Главная страница

Химия. лекция 1. Лекция 1 по аналитической химии Введение в аналитическую химию Введение в качественный анализ


Скачать 47.45 Kb.
НазваниеЛекция 1 по аналитической химии Введение в аналитическую химию Введение в качественный анализ
АнкорХимия
Дата03.04.2023
Размер47.45 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлалекция 1.docx
ТипЛекция
#1034804

Лекция №1
по аналитической химии


Введение в аналитическую химию

Введение в качественный анализ

Катионы 1, 2 аналитических групп

Аналитическая химия- наука о методах и средствах определения химического состава вещества путем проведения аналитического анализа

Качественный анализ – раздел аналитической химии по обнаружению, идентификации и определению составных частей анализируемого вещества

Количественный анализ – определение количественного содержания составных частей анализируемого объекта или их количественных соотношений

При проведении аналитического анализа необходимо строгое соблюдение инструкций по технике безопасности и охране труда, а также методик проведения исследований

  • По природе анализируемого объекта органический и неорганический анализ

  • По характеру решаемых задач качественный, количественный, структурный анализ

Методы анализа

  • Химические:

в основе метода лежат химические реакции

  • Физико-химические:

основаны на изменениях физических показателей в результате химического воздействия на аналитический объект

  • Физические:

основаны на изменениях физических показателей в результате физического воздействия на аналитический объект

  • Биологические:

основаны на изменениях биохимических реакций живых организмов

По массе анализируемой пробы в г

макроанализ

1,0 – 10,0

полумикроанализ

0,05 – 0,5

Быстро выполняемый анализ называется экспресс-анализом

Типы химических реакций, применяемых в аналитической химии:

  1. Реакции нейтрализации

  2. Реакции замещения

  3. Реакции обмена

  4. Реакции соединения

  5. Реакции разложения

  6. Реакции комплексообразования

  7. Окислительно-восстановительные реакции

Качественный анализ

С помощью аналитических реакций отвечает на вопросы:

  1. Из каких ионов состоит данный аналитический образец?

  2. Из каких веществ состоит данный аналитический образец?

Аналитические реакции должны:

  1. Сопровождаться аналитическим эффектом

  2. Быть чувствительными, т.е. показывать аналитический эффект при очень малых количествах определяемого вещества

  3. Быть селективными, т.е. давать аналитический эффект с группой ионов

  4. Быть необратимыми

  5. Иметь достаточную скорость реакции

Систематический качественный анализ: пробу разделяют на несколько «аналитических групп», затем каждый ион открывают «своими реакциями». Реакции для разделения пробы называют групповыми, реакции для отдельных ионов – характерными.

Дробный качественный анализ: компоненты пробы устанавливают в отдельных пробах с помощью характерных реакций.

Общие

Проводят на катионы и анионы, функциональные группы взаимодействием с общими реагентами

Групповые

Проводят с групповым реагентом, который дает одинаковый аналитический эффект с группой ионов

Характерные

Проводят на ограниченное количество ионов со специфическими реагентами

Аналитические

Проводят «сухим» и «мокрым» путем, пробирочным и капельным методом, микрокристаллоскопическим способом

Специфические

Проводятся на конкретные ионы, функциональные группы, вещества

Катионы 1, 2
аналитических групп


Цель :

Сформировать знания о качественных реакциях катионов 1 и 2 аналитических групп.

 Задачи:

  • закрепить знания о методах качественного анализа.

  • сформировать знания о качественных реакциях катионов 1 и 2 аналитических групп.

Студент должен знать:

групповые и частные реакции катионов 1 и 2 аналитических групп.

Студент должен уметь:

определять качественными реакциями катионы 1 и 2 аналитических групп.

План:

1. Катионы 1аналитической группы.

2. Катионы 2 аналитической группы.

3. Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине.





















4.Окрашивание пламени.

В присутствии катионов натрия бесцветная часть пламени окрашивается в желтый цвет.

Все реакции фармакопейны.























5. Реакция «серебряного зеркала».Формальдегид с аммиачным раствором нитрата серебра образует осадок металлического серебра. Реакция ГФ.

Частные реакции катиона Pb2+.

1. Гидроксиды KOH и NaOH образуют с катионом Pb2+ белый осадок Pb(OH)2, растворимый как в кислотах, так и в концентрированных растворах гидроксидов:

Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2↓ + 2NaNO3

Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2

При действии избытка гидроксида образуется плюмбит натрия:

Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O

. Серная кислота и сульфаты осаждают катионы Pb2+ выпадает белый осадок PbSO4.

Pb(NO3)2 2SO4= PbSO4+2НNO3

При нагревании сульфатов свинца с растворами гидроксидов образуются плюмбиты:

PbSO4 + 4KOHK2PbO2 + K2SO4 + 2H2O

Сульфат свинца растворяется также в 30% растворе ацетата аммония:

PbSO4 + 2CH3COO- → [Pb(CH3COO)2] + SO42-

3. Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 образуют с катионами Pb2+ малорастворимый хромат свинца жёлтого цвета:

Pb2+ + CrO42-→ PbCrO4

Хромат свинца растворим в гидроксидах, но нерастворим в уксусной кислоте. Реакция ГФ



Условия проведения опыта.

Реакцию проводят при рН 3-5.

В избытке KI осадок PbI2 растворяется, образуя комплексное соединение K2[PbI4].

Эта реакция катионов Pb2+ позволяет открыть их в присутствии катионов всех аналитических групп.

Частные реакции катиона [Hg2]2+

Растворы солей ртути (I) содержат группировку – Hg – Hg - , при диссоциации образуют сложные катионы [Hg2]2+,

в которых ртуть имеет степень окисления Hg+1, так как два положительных заряда приходятся в этом ионе на два атома ртути. Все соли ртути ядовиты.



2. Хромат калия K2CrO4 даёт с катионами [Hg2]2+ красный осадок Hg2CrO4, нерастворимый в гидроксидах и в разбавленной уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте.

Hg2(NO3)2 + K2CrO4= Hg2CrO4+ 2KNO3

3. Иодид калия KI образует с растворами солей ртути (I) осадок Hg2I2 грязно-зеленого цвета.

Hg22+ + 2I-Hg2I2

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием черного осадка металлической ртути.

Реакция ГФ.

 Применение катионов 1 и 2 аналитических групп в медицине.

 

Натрий и калий. Ионы Nа+ и К+ распределены по всему организму, причем первые входят преимущественно в со­став межклеточных жидкостей, а вторые находятся глав­ным образом внутри клеток.





написать администратору сайта