Главная страница
Навигация по странице:

  • 5.2. Реакции присоединения.

  • 5.2.2. Галогенирование.

  • 5.3.2. Переэтерификация.

  • 5.4.1. Пероксидное окисление.

  • 5.4.2. Окисление пероксикислотами.

  • 5.4.3. Окисление перманганатом калия.

  • 5.4.4. Ферментативное окисление ( -окисление).

  • Липиды. Липиды 27. Лекция 27 Продолжительность лекции45 мин. 2013 1 липиды


    Скачать 0.78 Mb.
    НазваниеЛекция 27 Продолжительность лекции45 мин. 2013 1 липиды
    АнкорЛипиды
    Дата11.07.2020
    Размер0.78 Mb.
    Формат файлаpdf
    Имя файлаЛипиды 27.pdf
    ТипЛекция
    #134202
    страница3 из 3
    1   2   3

    5.1. Реакции гидролиза.
    Гидролизу подвергается большинство липидов. В зависимости от строения липида продуктами гидролиза могут быть карбоновые кислоты или их соли, фосфорная кислота или ее соли, спирты, аминоспирты и углеводы. Омыляемые липиды гидролизуются с разрывом одной или нескольких сложноэфирных связей и всегда образуют карбоновые кислоты или их соли.
    В организме человека гидролиз липидов является первой стадией их метаболизма. Этот процесс проходит под действием ферментов
    липаз по механизму бимолекулярного нуклеофильного замещения
    S
    N
    2. На гидролиз липидов существенное влияние оказывает среда: в кислой и щелочной средах гидролиз протекает быстрее, а в средах, близких к нейтральной,  медленнее.
    В результате гидролиза восков образуются карбоновые кислоты
    (кислотный гидролиз) или их соли (щелочной гидролиз) и высшие спирты:
    C
    15
    H
    31
    C
    O
    O C
    16
    H
    33
    + H
    2
    O
    H
    +
    O H

    C
    1 5
    H
    3 1
    C O O H + C
    1 6
    H
    3 3
    O H
    C
    1 5
    H
    3 1
    C O O

    + C
    1 6
    H
    3 3
    O H
    пальм итиновая кислота цетиловы й спирт соль пальм итиновой кислоты цетилпальм итат


    27
    Триацилглицерины гидролизуются с образованием глицерина:
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    17
    H
    35
    C
    17
    H
    35
    C
    17
    H
    35
    + 3 N aO H
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O H
    O H

    1 7
    H
    3 5
    C O O N a
    +
    H
    2
    O
    глицерин стеарат натрия три-O -стеароилглицерин
    В щелочной среде образуются натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот, называемых мылами. Действительно, хозяйственное мыло  это стеарат натрия. В случае необходимости его можно получить в бытовых условиях путем кипячения растительного масла со щелочью с последующим охлаждением и отделением целевого продукта.
    Количественной характеристикой щелочного гидролиза жиров и масел является число омыления.
    Число омыления

    это масса гидроксида калия (в мг),
    необходимая для нейтрализации свободных и связанных в виде
    триацилглицеринов жирных кислот, содержащихся в 1 г анализи-
    руемого образца.
    Значительное число омыления указывает на наличие кислот с меньшим числом атомов углерода. Небольшое число омыления указывает на присутствие кислот с большим числом атомов углерода или на наличие неомыляемых веществ. Например, число омыления триолеоилглицерина равно 192.
    Гидролитическое расщепление под действием ферментов или микроорганизмов является одной из причин прогоркания масла. Если в результате гидролиза образуются кислоты с короткой цепью
    (например, масляная), то масло приобретает горький привкус. Такой тип прогоркания характерен, например, для сливочного масла.
    Сложные липиды также подвергаются гидролизу как в кислой, так и в щелочной среде:

    28
    C H
    C H
    2
    O
    C
    С
    17
    H
    33
    O
    C H
    2
    O
    O
    C H
    2
    P
    C H
    2
    O
    N
    +
    (СH
    3
    )
    3
    O
    O
    C
    C
    17
    H
    31
    O
    + 5 N a O H
    H
    2
    O
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O H
    O H
    С
    1 7
    H
    3 3
    C O O N a
    С
    1 7
    H
    3 1
    C O O N a
    +
    H O  C H
    2
    C H
    2
    N
    +
    (С H
    3
    )
    3
    N a
    3
    P O
    4
    +
    +
    +
    +
    Простые эфирные связи устойчивы к щелочному гидролизу, но расщепляются в кислой среде:
    C H
    C H
    2
    O
    C H
    CHR'
    C H
    2
    O
    O
    C H
    2
    P
    C H
    2
    O
    NH
    3
    O
    O
    C
    R
    O
    + 5 H
    2
    O
    H
    +
    Ф осф атидальэтанолам ин
    +
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O H
    O H
    R C O O H
    +
    H
    3
    P O
    4
    O H
    C H
    2
    C H
    2
    NH
    3
    +
    +
    +
    +
    R'CH
    CHOH
    R'CH
    2
    C
    O
    H
    +
    Продукты гидролиза омыляемых липидов суммированы в табл. 4.

    29
    Таблица 4. Продукты гидролиза омыляемых липидов.
    Продукты гидролиза
    Омыляемые липиды
    Воски
    Жиры, масла
    Фосфолипиды
    Сфинголипиды
    Гликолипиды
    Серин- кефалины
    Коламин- кефалины
    Леци- тины
    Сфинго- миелины
    Цера- миды
    Церебро- зиды
    Ганглио- зиды
    Карбоновые кислоты или их соли
    +
    +
    +
    +
    +
    +
    +
    +
    +
    Спирт
    Высший одно- атомный
    Глицерин




    Аминоспирт

     серин
    2-амино- этанол холин
    Сфингозин
    +



    Минеральная кислота


    H
    3
    PO
    4
    H
    3
    PO
    4



    Углеводы







    D-галак- тоза или
    D-глюкоза олиго- сахарид

    30
    5.2. Реакции присоединения.
    Липиды, которые содержат в своей структуре остатки ненасы- щенных кислот, могут присоединять по двойной С = С-связи водород, галогены, галогеноводороды, а также воду (в кислой среде).
    5.2.1. Гидрирование.
    В промышленных условиях гидрирование (гидрогенизацию) ненасыщенных липидов осуществляется газообразным водородом в присутствии никелевых или медно-никелевых катализаторов при повышенных температуре ( 200 0
    С) и давлении (2-15 атм):
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    3
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    3
    + 2 H
    2
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    C
    17
    H
    35
    C
    17
    H
    35
    N i, p
    Гидрирование используется для получения твердых жиров, где в качестве сырья используются отходы или некондиционные фракции растительных масел.
    5.2.2. Галогенирование.
    Иодирование ненасыщенных триацилглицеринов нашло применение для оценки степени их ненасыщенности:
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    C
    17
    H
    35
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    3
    + I
    2
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    C
    17
    H
    35
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    3
    I
    I
    Массу иода (в граммах), которая может присоединиться к 100 г
    анализируемого образца, называют иодным числом.

    31
    Чем больше иодное число, тем больше ненасыщенных кислот входит в состав жира (масла). Для твердых жиров иодное число составляет 35-85, для масел  150-200. Так, иодное число сливочного масла  36, свиного сала  59, жира человека  64, кукурузного масла  121, подсолнечного масла  145, льняного масла  179.
    5.3.2. Переэтерификация.
    Переэтерификацией называют замену одного спиртового или кислотного остатка в сложном эфире на другой. Переэтерификацию триацилглицеринов можно осуществить, используя различные спирты (алкоголиз), а также другие триацилглицерины. Такая реакция называется межмолекулярной переэтерификацией.
    Ниже приведены реакции алкоголиза (метанолиза) и глицеролиза:
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    C
    17
    H
    33
    C
    17
    H
    35
    + 3 C H
    3
    O H
    N aO H
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O H
    O H
    +
    C
    15
    H
    31
    C
    OCH
    3
    O
    C
    17
    H
    33
    C
    OCH
    3
    O
    C
    17
    H
    35
    C
    OCH
    3
    O
    В отсутствии катализатора реакция протекает крайне медленно. В качестве катализатора используют щелочи или кислоты.
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O
    O
    C
    C
    C
    O
    O
    O
    C
    15
    H
    31
    C
    17
    H
    33
    C
    17
    H
    35
    +
    Z nO ,
    1 7 0 -2 5 0 0
    C
    +
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O H
    O H
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O H
    O
    O
    C
    C
    O
    O
    C
    17
    H
    33
    C
    17
    H
    35
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    O
    O H
    O H
    C
    O
    C
    15
    H
    31
    5.4. Окисление.
    Окислительные процессы с участием липидов достаточно разнообразны. Характер окисления зависит от природы окислителя и условий протекания процесса.
    5.4.1. Пероксидное окисление.
    Процесс окисления липидов во многом аналогичен окислению углеводородов и протекает по свободно-радикальному механизму.
    Первичными продуктами окисления являются гидропероксиды:

    32
    R
    H
    X
    H X
    R
    O
    2
    R
    O
    O
    R H
    R
    R
    O
    O H
    где R  углеводородный радикал липида.
    Дальнейший распад гидропероксидов, которые являются крайне неустойчивыми соединениями, сопровождается образованием альдегидов и карбоновых кислот с укороченной цепью.
    В организме человека пероксидное окисление липидов инициируется радикалами

     O
    Н
    и



    O
    O
    Н
    или пероксидом водорода H
    2
    O
    2
    . Их количество резко возрастает при поглощении дозы ионизирующего излучения. Свободно-радикальной атаке подвергает- ся метиленовая группа, находящаяся по соседству с двойной связью углеводородного фрагмента кислотного остатка. Региоселективность этого процесса объясняется образованием радикала аллильного типа, который стабилизирован сопряжением неспаренного электрона с
    -электронами двойной связи. Конечными продуктами окисления являются органические кислоты с укороченной цепью (Схема 2). Они имеют неприятный запах пота или прогорклого масла.
    Пероксидное окисление липидов является одним из наиболее важных окислительных процессов в организме человека и является основной причиной повреждения клеточных мембран.
    5.4.2. Окисление пероксикислотами.
    Окисление липидов пероксикислотами сопровождается образо- ванием эпоксидов  трехзвенных кислородсодержащих циклов.
    Так, в результате окисления олеиновой кислоты перокси- бензойной кислотой образуется 9,10-эпоксистеариновая кислота:
    C
    H
    3
    (CH
    2
    )
    7
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    COOH
    олеиновая кислота
    C
    6
    H
    5
    C
    O
    O
    O H
    C
    H
    3
    (CH
    2
    )
    7
    C
    H
    C H
    (CH
    2
    )
    7
    COOH
    O
    9,10-эпоксистеариновая кислота

    33
    R
    C H
    2
    C H
    C H
    R'
    R
    CH
    C H
    C H
    R'
    O H  H
    2
    O
    R
    C H
    C H
    CH
    R'

    2

    2
    R
    C H
    C H
    C H
    R'
    O
    O
    R
    C H
    C H
    C H
    R'
    O
    O
    H
    2
    O
    H O
    H
    2
    O
    H O
    R
    C H
    C H
    C H
    R'
    O
    O H
    R
    C H
    C H
    C H
    R'
    O
    O
    H
    R
    C
    O
    H
    +
    OH
    C H
    C H
    R'
    O
    C
    C H
    2
    R'
    H
    R
    C
    O
    O H
    +
    O
    C
    C H
    2
    R'
    O H
    OH
    C H
    C H
    R
    +
    R'
    C
    O
    H

    2
    O
    C
    C H
    2
    R
    H

    2
    O
    C
    C H
    2
    R
    O H
    +
    R'
    C
    O
    O H
    Схема 2. Пероксидное окисление жирных кислот.

    34
    5.4.3. Окисление перманганатом калия.
    В водных растворах характер окисления липидов перманганатом калия зависит от активной реакции среды (pH). В мягких условиях
    (pH  7) окисление липидов приводит к образованию гликолей
    (двухатомных спиртов), а в более жестких (pH < 7) сопровождается разрывом С = С-связи и образованием новых карбоксильных групп с участием терминальных (крайних) атомов углерода:
    C
    H
    3
    (CH
    2
    )
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    COOH
    K M nO
    4
    , H
    2
    O
    K M nO
    4
    , H
    3
    O
    +
    C
    H
    3
    (CH
    2
    )
    C H
    C H
    (CH
    2
    )
    COOH
    O H
    O H
    C H
    3
    (CH
    2
    )
    COOH
    HOOC
    (CH
    2
    )
    COOH
    +
    n m
    n m
    n m
    5.4.4. Ферментативное окисление (-окисление).
    Это один из основных путей метаболизма остатков высших жирных кислот, входящих в состав липидов. Кроме того, ферментативное окисление липидов сопровождается выделением значительного количества энергии, которая в дальнейшем может использоваться организмом.
    Ферментативное окисление еще называют -окислением, так как окислению подвергаются атомы углерода, находящиеся в -положе- нии по отношению к функциональной группе.
    -окисление высших жирных кислот представлено на схеме 3.
    Как видно, -окисление протекает в несколько стадий. Начальная стадия заключается в активировании исходного соединения путем его взаимодействия с коферментом А (HS-КoA). На второй стадии происходит дегидрирование образовавшегося соединения, в результате которого образуется -ненасыщенная жирная кислота с транс-конфигурацией заместителей при двойной связи. На третьей стадии реакции происходит присоединение воды к двойной связи, что приводит к образованию -гидроксипроизводного тиоэфира высшей жирной кислоты.

    35
    Полученное соединение далее окисляется до -оксопроизводного
    (четвертая стадия), которое, в свою очередь, либо расщепляется коферментом А по С  С-связи с образованием кислоты, укороченной на два углеродных атома, либо гидролизуется с последующим декарбоксилированием.
    Декарбоксилирование продуктов -окисления жирных кислот  один из возможных путей образования кетоновых тел, которые в большом количестве содержатся в организме больных диабетом.
    Окислительные процессы, протекающие с участием липидов, наблюдаются и на бытовом уровне. Хорошо известное явление прогоркания масла и жира при длительном хранении непосредствен- но связано с их окислением в обычных условиях (на свету). Старение масла (или жира) сопровождается накоплением в них свободных жирных кислот и, соответственно, повышению кислотности, мерой которой является кислотное число.
    Кислотным числом называют массу гидроксида калия (в мг),
    которая требуется для нейтрализации свободных жирных кислот,
    содержащихся в 1 г анализируемой пробы (масла или жира).
    5.5. Полимеризация.
    Полимеризация жиров и масел, наоборот, приводит к удлинению углеводородных фрагментов жирных кислот и, соответственно, к по- вышению молекулярной массы триацилглицеринов. Полимеризация предельных кислот протекает через образование гидропероксидов с последующим «сшиванием» углеводородных частей при помощи пероксидных «мостиков» и формированием пространственной структуры:
    R'
    C H
    2
    C H
    R
    O
    O H
    R'
    C H
    2
    C H
    R
    O
    O H
    R'
    C H
    2
    C H
    R
    O
    O
    R'
    C H
    2
    C H
    R
    Полимеризация непредельных кислот с сопряженными двойными связями протекает по механизму диенового синтеза:
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H
    C H

    36
    R
    C H
    2
    C H
    2
    C H
    2
    C
    O
    O H
    H S -K o A
    R
    C H
    2
    C H
    2
    C H
    2
    C
    O
    SKoA
    R
    C H
    2
    C H
    C H
    C
    O
    SKoA
    2H
    H
    2
    O
    R
    C H
    2
    C H
    C H
    2
    C
    O
    SKoA
    O H
    [O ]
    R
    C H
    2
    C
    C H
    2
    C
    O
    SKoA
    O
    H S -K o A
    C H
    3
    C
    O
    SKoA
    R
    C H
    2
    C
    O
    SKoA
    R
    C H
    2
    C
    C H
    2
    COOH
    O
    H
    2
    O
    C O
    2
    R
    C H
    2
    C
    C H
    3
    O
    дегидрирование гидратация окисление
    +
    H S-K oA
    ацетил-коф ерм ент А
    новы й цикл
     -окисления
    Н А Д
    +
    Схема 3. -окисление жирных кислот.
    1   2   3


    написать администратору сайта