Главная страница

строение атома. Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !


Скачать 2.9 Mb.
НазваниеМаленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !
Анкорстроение атома
Дата12.07.2022
Размер2.9 Mb.
Формат файлаppt
Имя файла7e40b30e14c9b263f5fe1b89b1f9aba9.ppt
ТипДокументы
#629555

Строение атома

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Демокрит


В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».


М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)


Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.


атомно-
молекулярная
теория


Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)


В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.


В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.


В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.


Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома


Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку


-


-


-


-


-


-


-


-


-


-


-


-


-


ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

Модель Томсона


Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.


Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.


1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.
3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.


Частица


Заряд


Массовое число


Электрон е–


-1


0


Протон р+


+1


1


Нейтрон n0


0


1


Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.


Изотопы водорода


Водород
1H


Дейтерий
2D


Тритий
3T


Число протонов (Z)


одинаковое


1


1


1


Число нейтронов N


разное


0


1


2


Массовое число А


разное


1


2


3


-


+


е–


р


-


+


е–


р


n


-


+


е–


р


n


n


протий


дейтерий


тритий


Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.


Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.


Заряд ядра


Число протонов в ядре (Z)


Число электронов


Порядковый номер элемента в ПС


=


=


=


Атом – электронейтральная частица


Число протонов (заряд ядра)


Атомный номер (Z)


Число электронов


=


Число нейтронов


Число протонов


+


Массовое число (А)


He


Z = 2


A = 4


е=p =2
n =2


Кислород


Азот


Водород


Азот


Кислород


Углерод

Периодическая система и строение атома


Порядковый
номер элемента


Число протонов


Число электронов


Заряд ядра (Z )


Число нейтронов N =A r -Z

Заполни таблицу


Ca


Fe


Cu


C l


p+


e-


n0

Установите соответствие


Установите соответствие, соединив стрелками


P+=7
n0=7


e-=34
P+=34


e-=3
n0=4


N


Se


Li


Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер


Современная формулировка Периодического закона

Тестовые задания


Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

Тестовые задания


Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!

МОЛОДЦЫ !!!


МОЛОДЦЫ !!!
Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!



написать администратору сайта