План-конспект урока по химии на тему _Массовая доля химического. Массовая доля химического элемента
 Скачать 145.63 Kb.
|
|
Класс: 8 Предмет: химия . Тема урока: Массовая доля химического элемента. Цель: Образовательная: научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов. Развивающая: формировать умения устанавливать аналогии, использовать алгоритмы для решения учебных и познавательных задач. Воспитательная: формировать ответственное отношение к учению. Оборудование: учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8. Москва «Просвещение» 2014; ПСХЭ Д. И, Менделеева, алгоритмы решения задач, тестовые задания, карточки с заданиями. Тип урока: усвоение новых знаний ХОД УРОКА
Организационный этап Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся 71 % нашей планеты занимает вещество, без которого не было бы жизни на нашей земле. Что это за вещество? (вода) Вы уже знаете, что любое вещество можно записать с помощью химической формулы. Атомы химических элементов находятся в молекуле в определённых массовых отношениях, т.е. составляют определённую часть от общей молекулы. А как можно высчитать какую часть от молекулы составляет химический элемент (предложения учащихся)? С вашей помощью мы определили тему нашего урока: “ Массовая доля химического элемента в соединении”. Как вы считаете, какова цель нашего урока (ученики определяют цель урока)? У вас есть определённый багаж знаний, какие понятия изученные ранее вам помогут в достижении цели (химический элемент, химическая формула, относительная атомная и молекулярная масса, доля)? Проверим, готовы ли вы к изучению нового материала Актуализация знаний Выполните задания (на выбор) 1 вариант 1.Что обозначает запись 2O2? 1) четыре атома кислорода 2) два атома кислорода 3) две молекулы кислорода 4) четыре молекулы кислорода 2. Какое утверждение правильно отражает состав молекулы углекислого газа CO2? Молекула углекислого газа состоит 1) из молекулы углерода и молекулы кислорода 2) из атома углерода и двухатомной молекулы кислорода 3) из атома углерода и двух атомов кислорода 4) из молекулы углерода и двух атомов кислорода 3. Относительная молекулярная масса оксида железа(III) Fe2O3 равна 1) 320 2) 160 3) 480 4) 62 4. В каком массовом отношении находятся медь и кислород в соединении, формула которого CuO? 1) 2 : 1 2) 4 : 1 3) 1 : 1 ) 1 : 4 2 вариант 1. Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов? 1) 2N 2) N2 3) N2O 4) N2O3 2. Какое утверждение правильно отражает состав молекулы оксида азота(IV) NO2? Молекула оксида азота(IV) состоит 1) из атомов азота и молекулы кислорода 2) из молекулы азота и молекулы кислорода 3) из атома азота и двух атомов кислорода 4) из молекулы азота и двух атомов кислорода 3. Относительная молекулярная масса глюкозы C6H12O6 равна 1) 360 2) 90 3) 180 4) 540 4. В каком массовом отношении находятся сера и кислород в соединении, формула которого SO2? 1) 2 : 1 2) 1 : 1 3) 1 : 2 4) 1 : 4 Первичное усвоение новых знаний 1. Проанализировав решение задачи 3, составьте алгоритм решения задач на нахождение массовой доли элемента в соединении (стр. 52). 2.Работа у доски. Рассчитать массовые доли элементов в метане CH4.  Первичная проверка понимания 1. Самостоятельно решите задачу. В 80 г соединения содержится 32 г кислорода. Вычислить массовую долю кислорода в соединении. 2. Взаимопроверка по эталону:  Первичное закрепление Работа в парах 1. Проанализируйте решение задачи 4. 2. Самостоятельно решите задачу по образцу. Определите формулу соединения железа с кислородом, в котором массовая доля железа 70%. 3. Проверка по эталону (запись на доске) Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению ОБЩЕЕ: § 15, тестовые задания. ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОЕ: упр. 1—7 (на выбор) Рефлексия (подведение итогов занятия) Оцените свою работу на уроке. Ребята, как вы считаете, почему я выбрала эпиграфом к уроку слова русского писателя М. Заболоцкого? Вы правы! Нет таких людей, к которым знания приходят сами, только систематический труд подымает их каждый день на ступеньку выше. Если вы сегодня остались недовольны собой - не огорчайтесь, поработаете дома самостоятельно, и завтра у вас всё получится. Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.  w – массовая доля элемента в веществе, n – индекс в химической формуле, Ar – относительная атомная масса, Mr – относительная молекулярная масса молекулы вещества. Массовые доли выражают в процентах или в долях: w(элемента) = 20% или 0,2. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых. Дано: Фосфорная кислота H3PO4 Найти: w%(H) w%(P) w%(O) Решение: 1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16 2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(молекулы) w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31% Проверка Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения, 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно. Ответ: w(H) = 3,06% w(P) = 31,63% w(O) = 65,31% |