задачи. Массовые доли компонентов можно определить по формуле перехода
![]()
|
![]() ![]()
![]() ![]() ![]() ![]() Плотность смеси определяют по уравнению состояния идеального газа: ![]() ![]() При физических нормальных условиях (Т=273К, Р=101325Па) ![]() Из справочной таблицы выписываем средние изобарные мольные теплоемкости:
Средние изобарные мольные теплоемкости при заданных температурах находим методом интерполяции: ![]() Для t1=40°C ![]() ![]() ![]() ![]() Для t2=380°C ![]() ![]() ![]() ![]() Средняя теплоемкость находится по формуле: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Мольная теплоемкость смеси находится по формуле: ![]() ![]() Массовую теплоемкость находим из соотношения: ![]() ![]() Объемная теплоемкость находится из соотношения: ![]() ![]() Мольную изохорную теплоемкость можно найти из уравнения: ![]() ![]() ![]() ![]() Количество теплоты находится по уравнению: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]()
Температуру t2 определяют по формуле: ![]() ![]() Теплоемкость политропного процесса определяется по формуле: ![]() ![]() По таблице теплоемкости для многоатомного газа ![]() ![]() Связь между молярной и массовой теплоемкостью: ![]() ![]() ![]() ![]() Для удобства дальнейших расчетов найдем показатель адиабаты k: ![]() ![]() Работа сжатия газа: ![]() ![]() ![]() ![]() Общее количество теплоты, подведенное к системе, определяется по формуле: ![]() ![]() ![]() ![]() Изменение внутренней энергии определяют по формуле: ![]() ![]() ![]() ![]() Изменение энтальпии определяют по формуле: ![]() ![]() ![]() ![]() Изменение удельной энтропии в политропном процессе определяют по формуле: ![]() Изменение энтропии определяется по формуле: ![]() ![]() ![]() Адиабатный процесс – процесс без изменения энтропии. Уравнение адиабаты называют уравнением Пуассона: ![]() Показатель адиабаты k был вычислен ранее. k=1.28 Давление P2 можно найти через связь между параметрами состояния в адиабатном процессе: ![]() ![]() Температуру Т2 определяем по отношению: ![]() ![]() По первому закону термодинамики, при отсутствии теплообмена с окружающей средой работа адиабатного процесса осуществляется за счет внутренней энергии: ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() В адиабатном процессе ds=0, следовательно dq=ds∙T=0. ΔS=0, ΔQ=0 ![]() ![]() ![]() ![]() Изотермный процесс – процесс, проходящий при постоянной температуре. Уравнение изотермы: ![]() Давление P2 можно найти через связь между параметрами состояния в изотермном процессе: ![]() ![]() Т2=T1=473 К В случае постоянства температуры в процессе внутренняя энергия и энтальпия остаются постоянными ΔU=0; ΔH=0 ![]() ![]() ![]() ![]() По первому закону термодинамики dU=dQ-dL. Т.к. dU=0, dQ=dL ![]() Изменение энтропии изотремного процесса: ![]() ![]() ![]() ![]() Сводная таблица результатов расчета:
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |