U1 лд, мпф, П, с химия Экзамен 20192020
 Скачать 85.91 Kb.
|
|
U1 ЛД, МПФ, П, С_Химия_Экзамен_2019-2020 U2 Основные закономерности протекания химических реакций в жидких средах организма U3 Химическая термодинамика и её применение к биосистемам # Химическая термодинамика изучает скорости реакций механизмы реакций тепловые эффекты + превращения энергии термохимические процессы * Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой + энергией + веществом связанной энергией свободной энергией внутренней энергией # Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой + энергией веществом связанной энергией свободной энергией внутренней энергией * Открытой термодинамической системой является + клетка (животная или растительная) + популяция + биоценоз биосфера химическая реакция, идущая в термостате # Закрытой термодинамической системой является клетка (животная или растительная) популяция биоценоз + биосфера химическая реакция, идущая в термостате # Изолированной термодинамической системой является клетка (животная или растительная) популяция биоценоз биосфера + химическая реакция, идущая в термостате * Являются гомогенными системами кровь + лимфа эритроциты + плазма крови + спинномозговая жидкость * Являются гетерогенными системами + кровь лимфа + эритроциты плазма крови спинномозговая жидкость # Для живых организмов характерно состояние + стационарное равновесное неравновесное абсолютное равновесное относительное равновесное ^ Энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, свободная энергия и энергия Гиббса обозначаются, соответственно, символами + H + S + U + F + G Г Q * Являются параметрами состояния + масса + вязкость + давление энтропия энтальпия * Являются параметрами состояния энтропия энтальпия + плотность + температура + концентрация * Являются функциями состояния масса вязкость давление + энтропия + энтальпия * Являются функциями состояния плотность концентрация + энергия Гиббса + свободная энергия + внутренняя энергия # Процессы, протекающие в организме человека, являются изобарными изохорными изотермическими + изобарно-изотермическими изохорно-изотермическими # Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы, называется энтальпией энергией Гиббса связанной энергией свободной энергией + внутренней энергией # Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется энтропией + энтальпией энергией Гиббса свободной энергией внутренней энергией # Энергия Гиббса - это часть + энтальпии, которая может переходить в работу энтальпии, которая не может переходить в работу свободной энергии, которая может переходить в работу внутренней энергии, которая может переходить в работу внутренней энергии, которая не может переходить в работу # При синтезе белка неупорядоченность системы снижается, следовательно + энтропия уменьшается энтропия увеличивается энтальпия уменьшается энтальпия увеличивается энергия Гиббса уменьшается # При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает, следовательно энтропия уменьшается + энтропия увеличивается энтальпия уменьшается энтальпия увеличивается энергия Гиббса увеличивается * Производство энтропии в организме человека уменьшается + при синтезе белка в период эмбриогенеза в процессе регенерации тканей + при синтезе нуклеиновых кислот при росте злокачественных новообразований * Производство энтропии в организме человека увеличивается при синтезе белка + в период эмбриогенеза + в процессе регенерации тканей при синтезе нуклеиновых кислот + при росте злокачественных новообразований * При переходе клетки из нормального состояния в опухолевое энтропия уменьшается + энтропия увеличивается + температура увеличивается + парциальное давление кислорода уменьшается парциальное давление кислорода увеличивается U3 Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов * Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций + скорости + механизмы тепловые эффекты превращения энергии термохимические процессы # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило + обратимые необратимые гомогенные радикальные сопряженные # Большинство протекающих в организме человека реакций простые + сложные необратимые радикальные сопряженные # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями цепными радикальными сопряженными параллельными + последовательными # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних и тех же стадий в реакциях + цепных простых сложных сопряженных последовательных # Перекисное окисление липидов - реакция + цепная простая обратимая сопряженная последовательная # Протекающие в организме человека процессы - окисление глюкозы и синтез АТФ - являются реакциями цепными радикальными + сопряженными параллельными последовательными # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями простыми сопряженными экзотермическими экзергоническими + эндергоническими # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями простыми сопряженными эндотермическими + экзергоническими эндергоническими # Средняя скорость - это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени + определённый неопределённый бесконечный бесконечно малый бесконечно большой # Истинная скорость - это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени конечный бесконечный определённый + бесконечно малый бесконечно большой # Истинная скорость - это первая производная по времени при постоянном давлении при постоянной температуре + при постоянном объёме системы рассчитанная для нормальных условий рассчитанная для стандартных условий # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна давлению температуре + концентрации исходных веществ концентрации продуктов реакции концентрации всех веществ, участвующих в реакции * Закон действующих масс применим к + простым реакциям сложным реакциям + гомогенным реакциям гетерогенным реакциям последовательным реакциям # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах 0 < а + в < 3 + 0 ≤ а + в ≤ 3 1 ≤ а + в ≤ 3 1 < а + в < 3 1 < а + в ≤ 3 # Константа скорости химической реакции зависит от давления + температуры концентрации исходных веществ концентрации продуктов реакции концентрации всех веществ, участвующих в реакции * Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения + 1 + 2 + 3 4 5 # К реакциям нулевого порядка относятся реакции гидролиза реакции изомерного превращения конечные стадии ферментативных процессов + начальные стадии ферментативных процессов реакции взаимодействия антигенов с антителами * Кинетическим уравнением 1 порядка описываются + реакции гидролиза + реакции изомерного превращения процессы агглютинации эритроцитов + взаимодействие антигенов с антителами + конечные стадии многих ферментативных процессов # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются реакции гидролиза + процессы агглютинации эритроцитов конечные стадии ферментативных процессов начальные стадии ферментативных процессов реакции взаимодействия антигенов с антителами # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от + температуры энергии активации концентрации продуктов реакции концентрации реагирующих веществ концентрации любых веществ, участвующих в реакции # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения 2-5 3-6 6-9 + 7-10 9-12 # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между скоростью и температурой скоростью и концентрацией реагирующих веществ скоростью и концентрацией любых веществ, участвующих в реакции + константой скорости и температурой константой скорости и концентрацией реагирующих веществ U3 Химическое равновесие # Химическое равновесие - это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы затихают останавливаются + протекают постоянно протекают замедленно протекают с невысокой скоростью # Химическое равновесие - это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы затихают останавливаются протекают замедленно протекают с невысокой скоростью + протекают с одинаковой скоростью * Химическое равновесие - процесс статичный статический + подвижный неподвижный + динамический # Величина константы химического равновесия зависит от давления + температуры концентрации наличия катализатора всех перечисленных факторов # Константа химического равновесия равна отношению концентраций прямой и обратной реакций скорости прямой реакции к скорости обратной реакции скорости обратной реакции к скорости прямой реакции + константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции константы скорости обратной реакции к константе скорости прямой реакции # Уравнение изотермы химической реакции имеет вид ΔG = RTlgK ΔG = 2,3RTlgK ΔG = RTlnK + ΔG = -RTlnK ΔG = -2,3RTlnK # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то К меньше 0 К больше 0 К меньше 1 + К больше 1 прямой процесс протекает несамопроизвольно # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то К меньше 0 К больше 0 + К меньше 1 К больше 1 прямой процесс протекает самопроизвольно * Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то К равняется 0 + К равняется 1 реакция прекращается + наступает кинетическое равновесие + наступает термодинамическое равновесие # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции прямой обратной экзотермической + эндотермической с большей константой скорости # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции прямой обратной + экзотермической эндотермической с меньшей константой скорости # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции прямой обратной экзотермической с образованием большего количества газообразных веществ + с образованием меньшего количества газообразных веществ # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции прямой обратной эндотермической + с образованием большего количества газообразных веществ с образованием меньшего количества газообразных веществ * Давление влияет на смещение равновесия, если все продукты реакции газообразные все исходные вещества газообразные все участвующие в реакции вещества газообразные + в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество + количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится) все продукты реакции все исходные вещества + хотя бы одно вещество все участвующие в реакции вещества # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции + прямой обратной экзотермической эндотермической с образованием меньшего количества газообразных веществ # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции прямой + обратной экзотермической эндотермической с образованием меньшего количества газообразных веществ * Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо + понизить температуру повысить температуру увеличить концентрацию аммиака + уменьшить концентрацию аммиака + увеличить концентрацию азота и водорода * Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить давление + повысить давление + понизить температуру повысить температуру уменьшить концентрацию азота и водорода # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить давление + повысить давление повысить температуру увеличить концентрацию аммиака уменьшить концентрацию азота и водорода # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить давление повысить температуру повысить концентрацию аммиака + увеличить концентрацию азота и водорода уменьшить концентрацию азота и водорода # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить давление повысить температуру увеличить концентрацию аммиака + уменьшить концентрацию аммиака уменьшить концентрацию азота и водорода # Примером микрогетерогенного катализа является + ферментативное расщепление жиров кислотный гидролиз сложного эфира гидрирование алкенов (катализатор платина) гидрогенизация жиров (катализатор платина или никель) синтез аммиака из простых веществ (катализатор железо) U3 Растворы и их роль в жизнедеятельности # Аномальное свойство воды, делающее её универсальным растворителем полярных соединений вязкость теплоемкость степень ионизации константа ионизации + диэлектрическая проницаемость * Водородным показателем называется десятичный логарифм концентрации катионов водорода + отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония + отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония # Водородным показателем называется десятичный логарифм концентрации катионов водорода отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония + отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов гидроксония # Водородным показателем называется десятичный логарифм концентрации катионов водорода + отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов гидроксония * Истинные растворы + гомогенны гетерогенны не имеют окраски + термодинамически устойчивы термодинамически неустойчивы # Массовая доля растворенного вещества - это масса вещества в 1 л раствора + в 100 г раствора в 100 мл раствора в 100 г растворителя в 100 мл растворителя |