U1 лд, мпф, П, с химия Экзамен 20192020
 Скачать 85.91 Kb.
|
|
# Молярная концентрация - это количество вещества + в 1 л раствора в 1 кг раствора в 100 г раствора в 1 л растворителя в 1 кг растворителя # Моляльность раствора - это количество вещества в 1 л раствора в 1 кг раствора в 100 г раствора в 1 л растворителя + в 1 кг растворителя # Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна + давлению температуре концентрации давлению и концентрации температуре и концентрации * Коллигативные свойства растворов плотность концентрация + осмотическое давление + повышение температуры кипения + понижение температуры замерзания * Коллигативные свойства растворов вязкость плотность концентрация + повышение температуры кипения + понижение температуры замерзания # Коллигативные свойства растворов вязкость текучесть плотность концентрация + осмотическое давление # Коллигативные свойства растворов вязкость текучесть плотность концентрация + понижение температуры замерзания # Коллигативные свойства растворов вязкость текучесть плотность концентрация + повышение температуры кипения # Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворителя + равно молярной доле растворенного вещества прямо пропорционально молярной доле растворителя прямо пропорционально массе растворенного вещества прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества # Закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворителя равно молярной доле растворенного вещества + прямо пропорционально молярной доле растворителя прямо пропорционально массе растворенного вещества прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества * Осмос - это направленное движение молекул растворителя + из растворителя в раствор из раствора в растворитель из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества + из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом # Осмос - это направленное движение молекул растворителя + из растворителя в раствор из раствора в растворитель из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом из раствора с меньшей массой растворенного вещества в раствор с большей массой растворенного вещества # Осмос - это направленное движение молекул растворителя из раствора в растворитель из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом + из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества # Осмос направлен в сторону раствора, имеющего больший объем меньший объем меньшую массу + большую концентрацию растворенного вещества меньшую концентрацию растворенного вещества * Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально массе раствора + абсолютной температуре + молярной концентрации раствора массовой доле растворённого вещества молярной доле растворённого вещества # Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов описывается уравнением = nRT n = mRT m = nRT/m m = mRT/V + + = mRT/MV U3 Осмотические свойства растворов электролитов. Электролиты в организме # Диссоциация слабых электролитов не зависит от + давления температуры природы электролита природы растворителя концентрации раствора # На степень диссоциация слабых электролитов влияет добавление анионов добавление катионов добавление любых ионов + добавление одноименных ионов добавление гидрофобных неэлектролитов * Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально + степени диссоциации константе диссоциации + абсолютной температуре + молярной концентрации раствора + количеству ионов, образующихся при диссоциации # Математическое выражение закона Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов л = inRT = = imRT = = inRT/m / = imRT/V + + = imRT/MV # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально массе раствора константе диссоциации + абсолютной температуре массовой доле растворённого вещества молярной доле растворённого вещества # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально массе раствора константе диссоциации + молярной концентрации раствора массовой доле растворённого вещества молярной доле растворённого вещества # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально массе раствора + степени диссоциации константе диссоциации массовой доле растворённого вещества молярной доле растворённого вещества # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально массе раствора константе диссоциации массовой доле растворённого вещества молярной доле растворённого вещества + количеству ионов, образующихся при диссоциации # Кажущаяся степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны соотношением i = α - 1/n - 1 i = α - 1/n + 1 + α = i - 1/n - 1 α = i - 1/n + 1 α = n - 1/i - 1 # Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле i = α - 1/n - 1 i = 1 - α(n + 1) i = 1 + α(n + 1) + i = 1 + α(n - 1) i = 1 + n(α - 1) # Величина изотонического коэффициента + прямо пропорциональна степени диссоциации обратно пропорциональна степени диссоциации прямо пропорциональна константе диссоциации обратно пропорциональна количеству образующихся ионов прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества # Величина изотонического коэффициента обратно пропорциональна степени диссоциации прямо пропорциональна константе диссоциации обратно пропорциональна количеству образующихся ионов прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества + прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации * Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинарного электролита прямо пропорциональна константе диссоциации обратно пропорциональна константе диссоциации + прямо пропорциональна квадратному корню из константы диссоциации + обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации # Водные растворы сильных электролитов содержат ионы молекулы + гидратированные ионы гидратированные молекулы гидратированные ионы и молекулы # Водные растворы слабых электролитов содержат ионы молекулы гидратированные ионы гидратированные молекулы + гидратированные ионы и молекулы # Осмотическое давление крови в норме равняется (атм) 7,4 7,5 7,6 + 7,7 7,8 # Изотоничным крови является раствор NaСl в концентрации 0,09 % 0,15 % + 0,9 % 0,09 моль/л 0,9 моль/л # Причины повышения осмотического давления в организме человека повышение температуры повышение артериального давления потеря организмом солей введение больших количеств воды + введение больших количеств солей * Причины понижения осмотического давления в организме человека понижение температуры понижение артериального давления + потеря организмом солей + введение больших количеств воды введение больших количеств солей # При помещении крови в гипертонический раствор хлорида натрия наблюдается лизис гемолиз + плазмолиз цитолиз эритроцитолиз # При помещении крови в гипотонический раствор хлорида натрия наблюдается осмос обратный осмос диализ + гемолиз плазмолиз * В биологических жидкостях организма человека нерастворимыми могут быть хлориды + фосфаты + гидрофосфаты дигидрофосфаты гидрокарбонаты U3 Буферные системы: классификация, состав, свойства * Буферные системы поддерживают постоянство концентрации солей кислот, солей кислот, щелочей, солей + гидроксид-ионов + катионов водорода # Буферные системы поддерживают постоянство гомеостаза + водородного показателя концентрации кислот, солей концентрации щелочей, солей концентрации кислот, щелочей, солей # Буферные системы поддерживают постоянство гомеостаза + концентрации катионов водорода концентрации кислот, солей концентрации щелочей, солей концентрации кислот, щелочей, солей # Буферные системы поддерживают постоянство гомеостаза + концентрации гидроксид-ионов концентрации кислот, солей концентрации щелочей, солей концентрации кислот, щелочей, солей # Буферные системы поддерживают постоянство концентрации катионов водорода при добавлении солей кислот щелочей кислот и щелочей + кислот и щелочей, а также при разбавлении # Буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении солей кислот щелочей кислот и щелочей + кислот и щелочей, а также при разбавлении # Из двух солей состоит буферная система ацетатная + фосфатная аммиачная гемоглобиновая гидрокарбонатная # Не является кислотной буферная система белковая ацетатная фосфатная + аммиачная гидрокарбонатная # Относится к солевым буферным системам белковая ацетатная + фосфатная аммиачная гидрокарбонатная # Является органической буферная система + ацетатная фосфатная аммиачная бикарбонатная гидрокарбонатная # Однокомпонентной может быть буферная система + белковая ацетатная фосфатная аммиачная гидрокарбонатная * рН кислотного буферного раствора зависит от природы солевого компонента + природы кислотного компонента природы каждого компонента (и солевого и кислотного) концентраций его компонентов + отношения концентраций его компонентов * рН основного буферного раствора зависит от природы солевого компонента + природы основного компонента природы каждого компонента (и солевого и основного) концентраций его компонентов + отношения концентраций его компонентов # Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН называется + буферной емкостью буферным действием зоной буферного действия протолитическим гомеостазом * Буферная емкость прямо пропорциональна объёму буферного раствора + объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты + количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты # Буферная емкость прямо пропорциональна объёму буферного раствора концентрации компонентов буферного раствора + объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи разности между конечным и начальным значением рН # Буферная емкость прямо пропорциональна объёму буферного раствора основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты + количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты разности между конечным и начальным значением рН * Факторы, влияющие на буферную емкость объём добавленных кислот и щелочей количество добавленных кислот и щелочей природа компонентов буферного раствора + концентрация компонентов буферного раствора + отношение концентраций компонентов буферного раствора # Интервал значений рН, внутри которого буферная система способна противодействовать изменению концентрации катионов водорода называется зоной буферной емкости пределом буферной емкости + зоной буферного действия протолитическим гомеостазом кислотно-основным состоянием # Зона буферного действия ацетатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 3,4 - 5,4 + 3,8 - 5,8 4,2 - 6,2 4,8 - 6,8 5,4 - 7,4 # Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 3,8 - 5,8 + 5,4 - 7,4 5,6 - 7,6 5,8 - 7,8 6,2 - 8,2 # Зона буферного действия фосфатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 3,8 - 5,8 5,4 - 7,4 5,8 - 7,8 + 6,2 - 8,2 6,8 - 8,8 # Зона буферного действия аммиачной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 6,2 - 8,2 6,8 - 8,8 + 8,2 - 10,2 8,6 - 10,6 8,8 - 10,8 U3 Роль буферных систем в организме человека # рН крови в норме находится в пределах 7,42 0,05 + 7,40 7 0,05 7,38 7 0,05 7,37 7 0,05 7,36 7 0,05 # В состав крови не входит буферная система белковая + ацетатная фосфатная гемоглобиновая гидрокарбонатная # В состав крови не входит буферная система белковая фосфатная + аммиачная гемоглобиновая гидрокарбонатная * Высокая буферность крови объясняется наличием в её составе буферных систем + белковой ацетатной + фосфатной + гидрокарбонатной + гемоглобиновой и оксигемоглобиновой * Высокая буферность плазмы крови объясняется наличием в её составе буферных систем + белковой ацетатной + фосфатной + гидрокарбонатной гемоглобиновой и оксигемоглобиновой * Фосфатная буферная система плазмы крови имеет состав фосфорная кислота ортофосфорная кислота фосфат натрия + гидрофосфат натрия + дигидрофосфат натрия * Гидрокарбонатная буферная система плазмы крови имеет состав + угольная кислота карбонат калия карбонат натрия гидрокарбонат калия + гидрокарбонат натрия * Гидрокарбонатная буферная система эритроцитов имеет состав + угольная кислота карбонат калия карбонат натрия + гидрокарбонат калия гидрокарбонат натрия # Отношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе плазмы крови (гидрокарбонат-ион и угольная кислота) равно + 10:1 8:2 1:1 3:7 1:10 # Наибольшей буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система белковая фосфатная гемоглобиновая + гидрокарбонатная оксигемоглобиновая # Наименьшей буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система белковая + фосфатная гемоглобиновая гидрокарбонатная оксигемоглобиновая # Наибольшей буферной емкостью в эритроцитах обладает буферная система белковая фосфатная + гемоглобиновая гидрокарбонатная амфолитная белковая # Наименьшей буферной емкостью в эритроцитах обладает буферная система белковая + фосфатная гемоглобиновая гидрокарбонатная амфолитная белковая # Наибольшей суммарной буферной емкостью в крови (плазма + эритроциты) обладает буферная система белковая фосфатная + гидрокарбонатная амфолитная белковая система гемоглобин-оксигемоглобин # Наименьшей суммарной буферной емкостью в крови (плазма + эритроциты) обладает буферная система |