Контрольная робота по теме. "Металлы"
 Скачать 13.14 Kb.
|
|
Контрольная робота по теме: "Металлы" Вариант 1 1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида кальция. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +H2SO4 NaOH Al2S3 ← Al → Al2O3 → X → Y ↓ AlBr3 В одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. Назовите вещество X 3. Для металла лития укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу высшего оксида и гидроксида, характер проявляемых свойств, г) схему электронного строения атома, д) число протонов, нейтронов, электронов. 4. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге 50 г карбоната магния, содержащего 6% примесей. Вариант 2 1. К какой группе оксидов относят оксид алюминия? Напишите уравнения реакций, характеризующих его свойства. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2O +H2SO4 KO2 ← K → KOH → B → KCL В одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. Назовите вещество B 3. Для металла магния укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу высшего оксида и гидроксида, характер проявляемых свойств, г) схему электронного строения атома, д) число протонов, нейтронов, электронов. 4. 6 г смеси порошков меди и алюминия поместили в избыток соляной кислоты. При этом выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю процента алюминия в смеси. Вариант 3 1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +HNO3 Ca → СаO → Ca(OH)2 → A ↓ +? ↑ CaCl2 → В одном из окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель. Назовите вещество A 3. Для металла натрия укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу высшего оксида и гидроксида, характер проявляемых свойств, г) схему электронного строения атома, д) число протонов, нейтронов, электронов. 4. Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей. Вариант 4 1. К какой группе оксидов относят оксид кальция? 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H2O +H2SO4 +? KO2 ← K → X → Y → KCl ↓ K2S 3. Для металла кальция укажите: а) местоположение в периодической системе, б) степени окисления, в) формулу высшего оксида и гидроксида, характер проявляемых свойств, г) схему электронного строения атома, д) число протонов, нейтронов, электронов. 4. Вычислите, какие навески магния и алюминия необходимо взять, чтобы при растворении их в соляной кислоте объем выделившегося водорода был одинаков - по 12,32 л. |