Главная страница
Навигация по странице:

  • электролитам

  • Электролитическая диссоциация

  • числу Фарадея

  • Физический смысл k Электрохимический эквивалент численно равен отношению массы иона к его заряду.Электролиз применяется

  • С

  • 4 Задание 4.1 Провести электролиз раствора сульфата меди.4.2 Определить электрохимический эквивалент меди.5 Ход выполнения лабораторной работы

  • 6 Контрольные вопросы

  • ЛР электрохимический эквивалент меди. Методические рекомендации по выполнению лабораторной работы. 3 Теоретические сведения и методические рекомендации по выполнению лабораторной работы


    Скачать 71.13 Kb.
    НазваниеМетодические рекомендации по выполнению лабораторной работы. 3 Теоретические сведения и методические рекомендации по выполнению лабораторной работы
    Дата18.10.2021
    Размер71.13 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛР электрохимический эквивалент меди.docx
    ТипМетодические рекомендации
    #249701

    Лабораторная работа
    Определение электрохимического эквивалента меди
    1 Цель работы
    Определить электрохимический эквивалент меди при проведении электролиза раствора сульфата меди.

    2 Средства обучения


    2.1 Лабораторное оборудование: источник постоянного тока, электролитическая ванна, раствор сульфата меди, медные электроды, наждачная бумага, ключ, амперметр, соединительные провода, реостат.

    2.2 Методические рекомендации по выполнению лабораторной работы.
    3 Теоретические сведения и методические рекомендации по выполнению лабораторной работы
    Электролиты это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Электролиз – это физико-химический окислительно-восстановительный процесс, протекающий в растворах или расплавах электролитов под  действием электрического тока,  заключающийся в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ - продуктов вторичных реакций на электродах. Процесс на катоде K(-): катион принимает электроны и восстанавливается. Процесс на аноде A(+):  анион отдает электроны и окисляется.  Примером электролиза растворов может служить электролиз медного купороса (рисунок 1), молекулы которого подвергаются электролитической диссоциации:


    Рисунок 1-Электролиз раствора сульфата меди.

    Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

    Количественно электролиз описывается законами Фарадея:

    1. Масса выделяющегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, протекающего через раствор:

    (1)

    где  k-электрохимический эквивалент, I- сила тока, протекающего через раствор, А,  t- время электролиза (с), q- количество электричества, Кл.

    1. Для выделения на электроде 1 эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, равное числу Фарадея:F =NA.e= 96500 Кл /моль.

    , (2)

    где k-электрохимический эквивалент, кг/Кл, М - молярная масса, кг/моль, n- валентность, F- число Фарадея Кл/моль, – химический эквивалент, кг/моль.

    Физический смысл k

    Электрохимический эквивалент численно равен отношению массы иона к его заряду.

    Электролиз применяется в электрометаллургии для получения редких металлов, для очистки металлов от примесей, в гальваностегии - покрытие одного металла тонким слоем другого, в гальванопластике - получение копий рельефных деталей, в медицине – электрофорез.

    Электролиты подчиняются закону Ома. Сопротивление электролитов при повышении температуры уменьшается, так как при повышении температуры увеличивается доля молекул, распавшихся на ионы, и поэтому увеличивается число ионов - носителей заряда.
    4 Задание
    4.1 Провести электролиз раствора сульфата меди.

    4.2 Определить электрохимический эквивалент меди.


    5 Ход выполнения лабораторной работы

    5.1 Зачистите наждачной бумагой медный электрод и измерьте его массу с точностью до 0,01 г.

    5.2 Соберите схему по рисунку 2. Присоедините медные электроды к источнику постоянного тока (электрод с известной массой - к катоду), опустите электроды в стакан с раствором сульфата меди.


    Рисунок 2- Схема опыта.

    5.3 Включите секундомер одновременно с источником тока. Установите и поддерживайте силу тока 0,5 А в течение всего времени электролиза (время электролиза 10 минут).

    5.4 По окончании электролиза отключите источник тока, отсоедините катод, промойте его в воде и высушите в потоке теплого воздуха.

    5.5 Охладите катод до комнатной температуры и определите его массу после электролиза.

    5.6 Результаты опыта и вычислений занесите в таблицу.

    Таблица 1-Результаты измерений и вычислений


    Масса катода до опыта

    Масса катода после опыта

    Масса выделившейся меди

    Сила тока

    Время прохождения тока

    Электрохимический эквивалент

    Табличное значение электрохимического эквивалента

    Абсолютная погрешность

    Относительная погрешность

    m1

    m2

    m

    I

    t

    k

    Kт

    Δk

    ε

    кг

    кг

    кг

    А

    с







    %





























    5.7 Вычисления:
    5.7.1 Вычислите массу меди, выделившуюся на катоде:



    5.7.2 Вычислите электрохимический эквивалент по формуле



    5.7.3 Вычислите абсолютную погрешность электрохимического эквивалента меди

    𝛥k= (для меди kт = 3,29.10-7 кг/Кл)

    5.7.4Вычислите относительную погрешность электрохимического эквивалента меди

    ε =
    5.8 Сделайте вывод. В выводе укажите истинное значение k в виде
    и физический смысл электрохимического эквивалента.

    5.9 Ответьте на контрольные вопросы.

    6 Контрольные вопросы
    6.1 Что такое электролитическая диссоциация? Объясните причину возникновения заряженных частиц в растворе электролита. Какие частицы являются носителями тока в электролитах?

    6.2 Какие вещества называют электролитами? Приведите примеры.

    6.3 Какой процесс называют электролизом? Где применяется электролиз? Какие явления происходят на катоде при подключении установки для электролиза к источнику питания? Какие явления происходят на аноде?

    6.4 Сформулируйте законы электролиза.

    6.5 Почему с повышением температуры сопротивление электролита уменьшается?



    написать администратору сайта