Методическое пособие _Решение задач по теме _Растворы_. Методическое пособие Решение задач по теме Растворы

• Название: Методическое пособие Решение задач по теме Растворы
• Дата: 23.05.2023
• Размер: 444 Kb.
• Имя файла: Методическое пособие _Решение задач по теме _Растворы_.doc
• Тип: Методическое пособие; #1152980
• страница: 2 из 3

Реши самостоятельно:

1.Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор?

Ответ: 392 мл;

2. Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г;

3. Какую массу соли надо добавить к 320 мл воды, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г;

4. Какой объем воды надо прилить к 10 г соли, чтобы получить 1 %-ный раствор?

5. Какую массу соли надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 0,5 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г;

3. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе (3-ий тип):

1. 
   Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;
   
2. 
   Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038;
   

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (с) = 0,4 г V(Н2О) = 200 мл (с) = ?

m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г m (р-ра) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г 2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г 0,4 г  (c) = ---------- = 0,002 (0,2 %-ный)  200,4 г  Ответ: (с) = 0,002 (0,2 %-ный)

Решение 2-ой задачи:

n(NaOH) = 1 моль  V(Н2О) = 1 л (NaOH) = ?

m(NaOH) = 1 моль х 40 г/моль = 40 г m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г m (р-ра) = 1000 г + 40 г = 1040 г 40 г  (NaOH) = ------ = 0,038 (3,8 %) 1040 г  Ответ: (NaOH) = 0,038 (3,8 %)

Реши самостоятельно:

1.Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.;

2. Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;

3. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.;

4.Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.;

5. Смешали нитрат натрия NaNO₃в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ: 0,0167.

4. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе (4-ый тип):

Примеры:

1.К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).;

2. К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,042 (4,2 %).;

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (p. HCl) = 150 г  (HCl) = 0,2 (20 %) V(Н2О) = 200 мл (HCl) = ?

m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г 30 г  (HCl) = ------------------= 0,086 (8,6 %) 350 г  Ответ: (HCl) = 0,086 (8,6 %).

Решение 2-ой задачи:

m (p. сахара) = 120 г  = 0,01 (1 %) m(сахара) = 4 г (сахара) = ?

m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г 5,2 г  (cахара)= -------------- = 0,042 (4,2 %) 124 г Ответ: 0,042 (4,2 %).

Реши самостоятельно:

1. К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,286 (28,6 %).;

2. К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0186 (1,86 %).;

3. К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ:0,07(7 %).;

4. К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,16 (16 %).;

5. К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Ответ: 0,048 (4,8 %).;
2.2. Молярная концентрация раствора (С_м) – количество вещества, растворенного в 1000 мл раствора (1 л), (выражается числом молей в одном литре раствора).

1м одномолярный раствор = 1 моль/л

2 м двумолярный раствор =2 моль/л

0,1 м децимолярный раствор

0,2 м двудецимолярный раствор

0,01 м сантимолярный раствор

0,001 м милимолярный раствор

(м),

где М – молярная масса растворенного вещества, V – объем полученного раствора

или (моль/л)

Нахождение массы растворенного вещества:



Примеры:

1. 
   Приготовить децимолярный раствор сульфата натрия.
   

С_м=0,1 м

М (Na₂SО₄)=142 г/моль

m(Na₂SО₄)=142 0,1=14,2 г

Отвешиваем 14,2 г сульфата натрия, высыпаем в мерную колбу и доливаем воды до 1 литра.

2. 
   Приготовить 600 мл 2 м раствора карбоната натрия.
   

Дано	Решение
V = 600 мл См =2м Найти m (Na2СО3) ?	М Na2СО3= 106 г/моль m= Отвесить 127,2 г соли, высыпать в мерную колбу и долить воды до метки 600.

Реши самостоятельно:

1. 
   Сколько грамм тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ 5Н₂О нужно для приготовления 250 мл 0,1 м раствора.
   
2. 
   66,8 г серной кислоты растворили в 133 г воды. Определите молярную концентрацию если раствор с плотностью 1,25 гр/см³.
   
3. 
   Вычислите молярность раствора, приготовленного в мерной колбе на 500 мл из 4,98 г КI.
   
4. 
   Рассчитайте массу вещества Na₂СО₃, содержащегося в 200 мл 0,24 М раствора.
   
5. 
   Определите молярную концентрацию вещества в растворе CuSO₄, приготовленном в мерной колбе на 500 мл из 11,25 г кристаллогидрата CuSO₄ 5Н₂О.
   

2.3. Нормальная концентрация или эквивалентная (С_н, С_э, С_N) –выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

(н),

где Э – эквивалент растворенного вещества, V – объем

или (экв/л)

Нахождение массы растворенного вещества:



Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая химически равноценна одному иону водорода (для обменных реакций) или одному электрону (для окислительно – восстановительных реакций). Фактически это частица, обладающая одной единицей валентности или оперирующая одним электроном.

Эквиваленты сложных веществ находятся:

;
;
;
.

Примеры:

1. 
   Приготовить 400 мл сантинормального раствора сульфата натрия.
   

С_н=0,01 н

V=400 мл

М(Na₂SO₄)=142 г/моль преобразуем формулу

Э(Na₂SO₄)=71
m(Na₂SO₄)=0,01 71 400 1000=0,284 г
2. Определить нормальную концентрацию раствора содержащего 30 г хлорида алюминия в 500 мл раствора.

Дано	Решение
m (AlCl3)=30 г V=500 мл Найти Сн-?	Э (AlCl3)= Э (AlCl3)=133,5:3=44,5 Сн=

Реши самостоятельно:

1. 
   Сколько грамм азотной кислоты содержится в 2 л ее 0,1 н раствора?
   
2. 
   Сколько гр. ортофосфорной кислоты нужно для приготовления 10 мл 0,02 н раствора?
   
3. 
   Какой объём 0,5 н раствора можно приготовить из 24,44 г кристаллогидрата хлорида бария ВаСl₂ 2 H₂O?
   
4. 
   Для нейтрализации 25 мл раствора серной кислоты потребовалось 40 мл 0,1 н раствора гидроксида натрия. Определите С_н раствора кислоты.
   
5. 
   Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты с 50 мл 0,5 н раствора гидроксида калия? Сколько грамм образуется сульфата калия?
   

2.4.Моляльная концентрация (С_m) – выражается числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя

=

2.5. Переходы концентраций.
1. Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:

или

2. Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:

или

3. Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:



4. Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:


Примеры:

1. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты , если ρ=1,14 г/см³.

Дано	Решение
С%=20 % ρ (H2SO4) = 1,14 г/см3 Найти Сн-?	, Э (H2SO4) = Сн = Ответ: Сн=4,65 н

Реши самостоятельно:

1. Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см³.

2. Определить С% двунормального раствора серной кислоты с плотностью 1,063 г/см³.

66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см³ растворили в 133,2 г воды. Определите С%, С_м, С_н .

3. Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см³ требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?

4. Найдите молярную концентрацию вещества Na₂SO₄ в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл.

5. 2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды.
2.6. Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных.

1) ;
2)

Пример:

Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты. Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

Дано	Решение
С1 =65% С2 = 92% m1 =1 т Найти: массу Н2SO4 (m2), и массу Н2О	, из формулы выражает m2 кг. m (H2O)=1000-706=294 кг Ответ: масса Н2SO4=706 кг, масса H2O=294 кг.