задача. Билет 1. Молекула Это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Атом

• Название: Молекула Это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Атом
• Анкор: задача
• Дата: 07.05.2023
• Размер: 17.76 Kb.
• Имя файла: Билет 1.docx
• Тип: Закон; #1113021

1. 
   Основные понятия и законы химии.
   

Ответ:

Основными в химии являются такие понятия, как атом, молекула, элемент, вещество, и др.

Молекула - Это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами.

Атом - Это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

Химический элемент-Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.

Вещество

Некая совокупность атомов и молекул, их ассоциатов и агрегатов, которые могут находиться в любом из трех агрегатных состояний, образуют вещество.

Простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные вещества (химические соединения)  состоят из атомов разного вида и образуются при химическом взаимодействии атомов разных химических элементов.

Химическая формула— запись состава веществ с помощью химических знаков и индексов.

Химическое вещество характеризуется атомной массой, а молекулы — молекулярной массой.

Относительная атомная масса (A_r) - Это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к ¹/₁₂ массы атома ¹²C.

Относительная молекулярная масса (M_r)  - Это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше ¹/₁₂ массы атома углерода ¹²C. Относительная молекулярная масса вещества равна  сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.

Моль вещества (n) - Это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода ¹²C.

Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 10²³.Эточисло называется числом Авогадро (N_A)

Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и  равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества.

M = m / n

Основные законы:

1. 
   Закон эквивалентов: химические элементы соединяются между собой или замещают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов:
   

m₁/m₂=М_экв1/ М_экв2, где

где m₁ и m₂ — массы реагирующих или образующихся веществ, М _экв1 и М _экв2 — эквивалентные массы этих веществ.

2. 
   Закон сохранения вещества : масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
   
3. 
   Закон постоянства состава: независимо от способа получения все индивидуальные вещества имеют постоянный количественный и качественный состав.
   
4. 
   Закон кратных отношений: если два химических элемента образуют несколько соединений, то весовые доли одного и того же элемента в этих соединениях, приходящиеся на одну и ту же весовую долю второго элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
   
5. 
   Газовые законы
   

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (V_m).

Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:

закон Гей-Люссакапри P = const: V₁ / T₁ = V₂ / T₂;

закон Бойля-Мариотта при Т= const: P₁V₁ = P₂V₂;

закон Шарля при V = const:P₁ / T₁ = P₂ / T₂

При объединении этих трех законов получаем:

P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂

Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:

pV = nRT = (m/M)RT, где

p — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К).

2. 
   К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах) нитрата калия в полученном растворе.
   

Решение:

Найдем массу нитрата калия

m(KNO₃) = m(раствора)∙ω = 200 ∙ 0,24 = 48г

При добавлении 800 мл или 800мл ∙ 1 г/мл = 800 г воды масса раствора стала: 200 + 800 = 1000г

Массовая доля нитрата калия: ω = m(KNO₃) / m(раствора) = 48 / 1000 = 0,048 или 0,048 ∙ 100% = 4,8%

3. 
   Задача: У группы рабочих, которые обедали в одной столовой, появились признаки острого пищевого отравления. Какими исследованиями можно выяснить источник и характер инфекции? Микроорганизмы каких групп могли быть причиной отравления? Какие меры будут приняты по отношению к данному предприятию питания?
   

Ответ:

1) Бактериологический метод (для исследования берут остатки пищевых продуктов, рвотные массы или промывные воды желудка, фекалии).

2) Сальмонеллы, золотистый стафилококк, протей, иерсинии, кишечная палочка, возбудители ботулизма.

3).В этом случае наказывают обычно руководство столовой.  На заведующего производством могут возбудить уголовное дело по ч. 1 ст. 236 УК РФ (нарушение санитарно-эпидемиологических правил, повлёкшее по неосторожности массовое заболевание или отравление людей).