Главная страница

Методичка по химии. Некоторые теоретические сведения


Скачать 449.5 Kb.
НазваниеНекоторые теоретические сведения
АнкорМетодичка по химии.doc
Дата28.02.2018
Размер449.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка по химии.doc
ТипДокументы
#16039
страница5 из 7
1   2   3   4   5   6   7

Гидросоли (кислые соли)


Гидросоли представляют собой продукты неполного замещения катионов водорода в многоосновной кислоте. Эти соли содержат в составе кислотного остатка один или несколько атомов водорода: Сa(HSO4)2 , KH2PO4 и др. Такого вида анионы можно обнаружить в водном растворе соли вследствие ее диссоциации:

Ca(HSO4)2  Ca2+ + 2 HSO4-

Приведем примеры названий гидросолей солей по международной систематической номенклатуре:

NaHCO3- натрий водородтриоксокарбонат

NaH2PO4- натрий диводородтетраоксофосфат (V)

Na2HPO4- динатрий водородтетраоксофосфат (V)

NaHSO4- натрий водородтетраоксосульфат

По русской номенклатуре названия кислых солей образуют из названий нормальных солей с добавлением слова «кислый». Если кислая соль образована от трех- и четырехосновных кислот, то необходимо также указывать количество замещенных атомов водорода , например:

NaHCO3- кислый углекислый натрий

NaH2PO4- кислый однозамещенный фосфорнокислый натрий

Na2HPO4- кислый двузамещенный фосфорнокислый натрий

При написании формул гидросолей необходимо помнить, что одноосновные кислоты, содержащие один атом Н (НCl, HNO3 и другие), гидросолей не образуют. Диссоцияция такой кислоты приводит к образованию одного вида кислотного остатка: HCl  H+ + Cl- ( входит в состав солей ).

Составим формулы гидросолей (помним, что приставка гидро указывает на присутствие одного атома водорода в составе кислотного остатка, наличие двух или трех атомов водорода отражают приставками: дигидро и тригидро; при этом по латыни водород в русской транскрипции – гидрогениум):

гидросульфид магния( разберем последовательно состав соли ):

H+ S2- Mg2+

HS- - кислотный остаток гидросоли ( его заряд определяют по сумме

составляющих его атомов), формула соли имеет вид: Mg(HS)2.

дигидро(орто)фосфат железа (III) (приставку орто можно не писать, так как метакислота не образует гидросолей):

2H+PO43- Fe3+

H2PO4- - кислотный остаток, соль имеет вид: Fe(HPO4)3.

гидрофосфат калия:

H+PO43- K+

HPO42- , соль - K2HPO4.

Рассмотрим обратную задачу – по формуле соли составим ее название:

NaH3SiO4 название соли начинаем с кислотного остатка (подчеркнут):



тригидро(орто)силикат (SiO44--ортосиликат-ион), название соли - тригидроортосиликат натрия,


Ca(HSO4)2

стехиометрический коэффициент, стоящий за скобками и указывающий количество кислотных остатков (подчеркнуты) не входит в название соли. Кислотный остаток – гидросульфат-ион, соль - гидросульфат кальция.

Получают гидросоли выше перечисленными способами, наиболее часто можно использовать следующие:

1. основание + кислота (или кислотный ооксид) - избыток по сравнению с получением средней соли (см. число молей кислоты на 1 моль основания):

2KOH + H2CO3 (СО2) = K2CO3 + 2 H2O (1 )

1 м 0,5 м карбонат калия (нормальная соль)

KOH + H2CO3 = KHCO3 + H2O ( 2 )

1 м 1 м гидрокарбонат калия (гидросоль)

В реакции (2) используют избыток кислоты по сравнению с получением нормальной соли.

2. растворение металлов в избытке кислоты:

Pb + H2SO4 K = PbSO4 + SO2 + H2O

PbSO4 + H2SO4 K = Pb(HSO4)2

3. реакции обмена между солями в растворах электролитов:

Pb(HSO4)2 + NaCl = PbCl2 + NaHSO4

4. взаимодействие нормальной соли с кислотой:

MgCO3 + H2CO3 (CO2 + H2O) = Mg(HCO3)2

Данная реакция, например, происходит при взаимодействии подземных вод, насыщенных углекислым газом, с карбонатными породами, содержащими CaCO3 и MgCO3. Поскольку гидросоли растворимы лучше средних, воду, обогащенную катионами Ca2+ и Mg2+ , называют жесткой. Такая вода при кипячении образует накипь, так как соли нестойчивых кислот легко разлагаются при нагревании:

Mg(HCO3)2 = MgCO3 + H2O + CO2

Мыло утрачивает свою моющую способность в такой воде из-за образования нерастворимых солей органических кислот:

C17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca + Na+

стеарат натрия (калия) - основа мыла Mg2+

Небольшое содержание катионов кальция и магния в воде является полезным для человека, поскольку. Ca2+ и Mg2+ являются важными компонентами живых организмов.

Гидросоли легко переходят в средние при действии оснований

(желательно использовать сильные хорошо растворимые основания), происходит реакция нейтрализации:

Ca(HSO4)2 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

Ca(HSO4)2 + 2NaOH = Ca SO4 + Na2SO4 + H2O

Часто возникает вопрос, какие соли может образовать данная кислота. Рекомендуем представить схему ступенчатой диссоциации кислоты (многоосновные кислоты при диссоциации последовательно отщепляют ионы H+), такая операция позволяет определить вид всех возможных кислотных остатков и их заряд, например:

1 ступень H2SO4  H+ + HSO4- гидросульфат - ион

2 ступень НSО4-  Н+ + SО42- сульфат – ион

При взаимодействии такой кислоты, например, с гидроксидом калия KOH, можно, используя ступенчатую диссоциацию кислоты и диссоциацию основания, проанализировать, какие соли возможны:

+ - + 2-

KOH + H2SO4 = ?

OH- + K+ H+ + HSO4-

H+ + SO42- . В данном случае образуются две соли: KHSO4 и K2SO4. Определив виды солей, следует записать уравнения реакций их образования при различном соотношении основания и кислоты:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O

2 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Рассмотрим еще один пример:

+ - + 3-

NaOH + H3PO4 = 

OH- + Na+ H+ + H2PO4- ( +2 +(-3) = -1 ) *

H+ + HPO42- (+1 + (-3)= -2) *

H+ + PO43-

Примечание: для определения зарядов кислотных остатков гидросолей рекомендуем в формуле кислоты указать заряд атома водорода (Н+) и кислотного остатка, например, РО43-.

Запишем формулы возможных солей:

NaH2PO4 - дигидрофосфат Na

Na2HPO4 - гидрофосфат Na

Na3PO4 - ортофосфат Na

.
1   2   3   4   5   6   7


написать администратору сайта