Главная страница

Методичка по химии. Некоторые теоретические сведения


Скачать 449.5 Kb.
НазваниеНекоторые теоретические сведения
АнкорМетодичка по химии.doc
Дата28.02.2018
Размер449.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка по химии.doc
ТипДокументы
#16039
страница7 из 7
1   2   3   4   5   6   7

Контрольное задание 4:



1.Какие соединения относятся к классу солей?

2. Указать заряды ионов: HPO4?, HSiO3?, Al(OH)2?, AlOH?, H2PO4?, CaOH?.

3.Записать ступенчатую диссоциацию следующих соединений: H2S, H4SiO4, Ni(OH)2, Cr(OH)3, назвать образующиеся ионы.

4.Определите катионы солей кислотные остатки и их заряд:

K2S, KHS, Na2CO3, NaHCO3, CaCl2, CaOHCl, Na3PO4, NaH2PO4, NaHPO4, Ni2SiO4, Ni(HSiO3)2, NaNO2, NaNO3, AlCl3, AlOHCl2, Al(OH)2Cl, KHSO4, (CuOH)2SO4. Укажите основные, кислые и нормальные соли.

5. Назовите соли, используя систематическую, полусистематическую и русскую номенклатуру:

NaHS, NaClO, KNO2, KNO3, MgCl2, MgOHCl, MgSO4, Mg(HSO4)2, Fe2(CO3)3, FeOHCO3, [Fe(OH)2]2CO3, Fe(HCO3)3.

6. Напишите, какие соли могут образоваться при взаимодействии перечисленных ниже веществ, назовите соли по международной полусистематической номенклатуре:

SO3+ Ca(OH)2 =

SiO2 +MgO =

Ba(OH)2 + CO2=

Ca(OH)2+ H2SO4=

7. Допишите недостающие формулы веществ в уравнениях химических реакций и расставьте коэффициенты:

CaO + =CaOHNO3

NaOH + =Na2SO4 +H2O

Na2CO3 + = + CO2 +H2O

Al2O3 + = +NaAlO2

8. Получите из сульфата никеля гидросульфат никеля и сульфат гидроксоникеля, переведите полученные гидро- и гидроксосоли в нормальные.

9. Запишите двумя- тремя способами уравнения реакций получения солей: а)гидросульфата бария, б) хлорид гидроксокальция.

10.Переведите нормальные соли в гидросоли или гидроксосоли, там, где это возможно: Na2CO3, CuSO4, AgNO3, Al(NO3)3.

11.В чем химическая сущность перевода гидросолей и гидроксолей в нормальные?

12.Какое основание сильнее: Сa(OH)2 или Ba(OH)2, поясните ответ.

13.Запишите перечисленные кислоты в порядке возрастания их силы и объясните ответ: H2SeO4, H2SO4, H2TeO4.
Использованная и рекомендуемая литература


  1. Н.Л.Глинка. Общая химия.,М., 2004,728с.

  2. Курс лекций по общей и экологической химии./Байдаков Л.А., Блинов Л.Н., Курников Б.Д., Чувиляев Р.Г..Под ред.Л.А.Байдакова/ Спб, 1993, 246с.

  3. Типы химических соединений / Б.Д.Курников, Л.Н.Блинов, А.И.Космынин/, Л., 1983(ЛПИ им.М.И.Калинина), 23с.

  4. Основы номенклатуры неорганических соединений / Л.Н.Блинов, М.С.Гутенев, Н.П.Танцура/ СПб, 1994 (СПбГТУ), 16с.

  5. Ионные реакции и гидролиз солей / Б.Д.Курников, В.В.Робозеров, Л.Н.Блинов), Л., 1984 (ЛПИ им.М.И.Калинина), 35с.

  6. Л.Н.Блинов, М.С.Гутенев,Н.И.Иванова, Н.И.Крылов, Р.Г.Чувиляев. Неорганическая химия (сборник задач и упражнений). СПб. 2002, (СПбГПУ), 83с.



Ответы на вопросы контрольных заданий:
Задание 1:

1. S – неметалл, ( +6; - 2 ), оксид SO3 ; W – металл, ( +6; +2 ), оксиды WO3, WO ; Р – неметалл, ( +5; - 3 ), оксид P2O5; Pb – металл, ( +4, +2), оксиды PbO2, PbO.

2. cм. перечень на стр.3.

3. Cr(+VI), N(+IV), Bi(+V), K(+I), Fe(+III).
Задание 2:

3. дилитий оксид, оксид лития, окись лития; бериллий оксид, оксид бериллия, окись бериллия; железо оксид, оксид железа (II), закись железа; дижелезо триоксид, оксид железа (III), окись железа; марганец оксид, оксид марганца (II), окись марганца; марганец диоксид, оксид марганца (IV), двуокись марганца; димарганец гептаоксид, оксид марганца (IV), полусемиокись марганца; дифосфор триоксид, оксид фосфора (III), полутороокись фосфора; дифосфор пентаоксид, оксид фосфора (V), полупятиокись фосфора; олово оксид, оксид олова (II), закись олова; олово диоксид, оксид олова (IV), окись олова; вольфрам триоксид, оксид вольфрама (VI), трехокись вольфрама.

4. SiO2 – кремний - неметалл, оксид кислотный; MgO – магний -металл с невысокой степенью окисления (+2), неамфотерный, оксид основной; PbO – свинец – его оксиды амфотерные (см. перечень на стр.8), CrO3 - хром – металл с высокой степенью окисления в оксиде (+6) – кислотный:

SiO2 + 2 KOH = K2SiO3 + H2O

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

PbO + 2 KOH = K2PbO2 + H2O

PbO + 2 HNO3 = Pb(NO3)2 + H2O

CrO3 + 2 KOH = K2CrO4 + H2O

5. Cl2O + MgO = Mg(ClO)2, 3 CO2 + Al2O3 = Al2(CO3)3,

2 KOH + BeO = K2BeO2 + H2O, 2 Fe(OH)3 + N2O3 =

+ Na2O = 2 NaAlO2

6.SO2 + MgO = MgSO3, SO2 + ZnO = ZnSO3, MgO + ZnO = MgZnO2,

MgO + Mn2O7 = Mg(MnO4)2, ZnO + Mn2O7 = Zn(MnO4)2

  1. MnO – основной оксид  Mn(OH)2, MnO2 – амфотерный оксид  Mn(OH)4, Mn2O7 - кислотный оксид  HMnO4

  2. Cr2O3 + 6 HCl = 2 CrCl3 + 3 H2O

Cr2O3 + 2 KOH = 2 KCrO2 + H2O

9. ZnO + FeO = FeZnO2 , Na2O + ZnO = Na2ZnO2, N2O5 + MgO =

Mg(NO3)2, P2O5 + K2O = KPO3

10.FeO – основной оксид, K2O – основной оксид и ZnO – амфотерный.

K2O + H2O = KOH (растворимое в Н2О основание),

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 (растворимая соль).

11. Сs2O + HCl = CsCl + H2O, CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O,

GeO2 + 4 HCl = GeCl4 + 2 H2O, GeO2 + 2 KOH = K2GeO3 + H2O,

N2O3 + KOH = KNO2

  1. SnO2


Контрольное задание 3

2. Fe(OH)2 + 2 HBr = FeBr2 + 2 H2O, Fe(OH)2 + SO2 = FeSO3

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, HNO3 + CaO = Ca(NO3)2

3. Na2O + H2O = 2 NaOH; MgO + H2O = Mg(OH)2;

SiO2 + KOH = K2SiO3, K2SiO3 + HCl = H2SiO3 + KCl ;

N2O5 + H2O = 2 HNO3; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4;

4.CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O; Cr(OH)3 + 3 HNO3 = Cr(NO3)3 +

3 H2O, Cr(OH)3 + 3 KOH = K3CrO3 + 3 H2O; Fe(OH)2 + HNO3 =

Fe(NO3)2 + H2O

  1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O; Zn(OH)2 + Ca(OH)2 = CaZnO2 +

2 H2O

  1. Ga(OH)3, In(OH)3, Tl(OH)3

  2. Cu(OH)2 – медь дигидроксид, гидроксид меди (II), гидроокись меди;

H2SO3 – диводород триоксосульфат (IV), сернистая кислота;

H2Te – водород теллурид, теллуроводородная кислота;

H3CrO3 – триводород триоксохромат (III), ортохромистая кислота;

  1. B2O3, Cl2O, WO3, FeO , As2O5 – перед записью формулы оксида определите степень окисления атомов B, Cl, W, Fe и As в формулах приведенных гидроксидов.

  2. Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O, Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 +

2 H2O; H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O; Cu(OH)2 + 2 HCl =

CiCl2 + 2 H2O; Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O, Cr(OH)3 + 3 NaOH =

Na3CrO3 + 3 H2O.
Контрольное задание 4
2. HPO4-, HsiO3-, Al(OH)2+, AlOH2+, H2PO4-, CaOH+.

3. H2S ↔ H+ + HS- гидросульфид-ион

HS- ↔ H+ + S2- сульфид-ион

H4SiO4 ↔ H+ + H3SiO4- тригидросиликат-ион

H3SiO4- ↔ H+ + H2SiO42- дигидросиликат-ион

H2SiO42- ↔ H+ + HSiO43- гидроортосиликат-ион

HSiO43- ↔ H+ + SiO44- ортосиликат-ион
Ni(OH)2 ↔ OH- + NiOH+ катион гидроксоникеля

NiOH+ ↔ OH- + Ni2+ катион никеля (II)

Cr(OH)3 ↔ OH- + Cr(OH)2+ катион дигидроксохрома (III)

Cr(OH)2+ ↔ OH- + CrOH2+ катион гидроксохрома (III)

CrOH2+ ↔ OH- + Cr3+ катион Cr(III)

4. Kатионы: K+ , Na+ , Ca2+ , CaOH+ , Ni2+ , Al3+ , AlOH2+, Al(OH)2+, CuOH+

Кислотные остатки (анионы солей): S2-, HS-, CO32-, HCO3-, Cl-, PO43-, H2PO4-, HPO42-, SiO44-, HSiO3-, NO2-, NO3-, HSO4-, SO42- ( одинаковые катионы и кислттные остатки дважды не повторяют).

Нормальные соли: K2S, Na2CO3, CaCl2, Na3PO4, Ni2SiO4, NaNO2, NaNO3, AlCl3.

Гидросоли (кислые соли): KHS, NaHCO3, NaH2PO4, NaHPO4, Ni(HSiO3)2, KHSO4.

Гидроксосоли (основные соли): CaOHCl, AlOHCl2, Al(OH)2Cl, (CuOH)2SO4.

  1. NaHS – натрий водород сульфид, гидросульфид натрия, кислый сернистый натрий.

NaClO – натрий оксохлорат (I),

KNO2 – калий диоксонитрат(III), нитрит калия, азотистокислый калий

KNO3 - калий триоксонитрат(V), нитрат калия, азотнокислый калий

MgCl2 - магний хлорид, хлорид магния, хлористый магний

MgOHCl – магний гидроксиид хлорид, хлорид гидроксомагния, основной хлористый магний

MgSO4 – магний тетраоксосульфат(VI), сульфат магния, сернокислый магний

Mg(HSO4)2 – магний водород тетраоксосульфат(VI), гидросульфат магния, кислый сернокислый магний

Fe2(CO3)3 – железо(III) триоксокарбонат, карбонат железа (III), углекислое окисное железо.

FeOHCO3 – железо(III)гидроксид триоксокарбонат, карбонат гидроксожелеза(III), основное двузамещенное углекислое железо

[Fe(OH)2]CO3 – железо(III) дигидроксид триоксокарбонат, карбонат дигидроксожелеза (III), осное однозамещенное углекислое окисное железо

Fe(HCO3)3 – железо(III)водород триоксокарбонат, гидрокарбонат железа(III), кислое углекислое окисное железо

6. CaSO3 – сульфит кальция, Сa(HSO3)2 – гидросульфит кальция, (CaOH)2SO3сульфит гидроксокальция;

MgSiO3 (гидро и гидроксосоли не образуются, т.к. оба оксида нерастворимы в воде и реакция протекает в расплаве).

BaCO3, Ba(HCO3)2, (BaOH)2CO3

CaSO4, Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4

7. CaO + HNO3 = CaOHNO3

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + Н2O;

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl+ CO2 + H2O

Al2O3 + NaOH = NaAlO2 + H2O

8. NiSO4 + H2SO4 = Ni(HSO4)2; NiSO4 + Ni(OH)2 = (NiOH)2SO4

Ni(HSO4)2 + 2 KOH = NiSO4 + K2SO4 + 2 H2O

(NiOH)2SO4 + H2SO4 = NiSO4 + 2 H2O

9.а) Ba(OH)2 + H2SO4 = Ba(HSO4)2 + H2O; BaO + 2 H2SO4 =

Ba(HSO4)2 + H2O; Ba(OH)2 + 2 SO3 = Ba(HSO4)2 + 2 H2O

б) Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O; CaO + HCl = CaOHCl

10. Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3; CuSO4 + H2SO4 = Cu(HSO4)2

CuSO4 + Cu(OH)2 = (CuOH)2SO4; Al(NO3)3 + 2Al(OH)3 = 3 Al(OH)2NO3 ;

2 Al(NO3)3 + Al(OH)3 = 3 AlOH(NO3)2

12. Ba(OH)2 более сильное основание, чем Ca(OH)2

13. H2SO4, H2SeO4, H2TeO4
1   2   3   4   5   6   7


написать администратору сайта