готовимся к егэ. Неметаллы. В тесте три части. В первой части представлено 35 заданий группы "А", т е. задания с выбором ответа, во второй части 10 заданий группы "В", в третьей части "С"
 Скачать 48 Kb.
|
|
Готовимся к ЕГЭ: тест «Неметаллы» Предлагаемый тест поможет проверить уровень подготовленности по теме «Неметаллы». В тесте три части. В первой части представлено 35 заданий группы "А", т.е. задания с выбором ответа, во второй части - 10 заданий группы "В", в третьей части - "С". При выполнении заданий с выбором ответа выпускники часто делают ошибки из-за того, что не вникают в сущность предлагаемого вопроса. Особенно большое количество ошибок учащиеся допускают в вопросах, содержащих отрицание, т.е. частицу «не»: «не взаимодействует», «не происходит», «неверно», «не соответствует». Устранить эту проблему можно только при помощи каждодневной тренировки. Часть 1 А1. В каком случае представлены химические знаки наиболее активных неметаллов, расположенных в порядке усиления их неметалличности: А) N, C, B; В) F, S, Cl; Б) Сl, O, F; Г) Si, B, H. А2. Бор имеет кристаллическую решетку: А) атомную; В) ионную; Б) молекулярную; Г) металлическую. А3. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая включает формулы веществ со свойствами кислот, расположенных в порядке увеличения их силы: А) CH4, NH3, H2O; В) H2S, PH3, SiH4; Б) HBr, HCl, HI; Г) HCl, HBr, HI. А4. К солеобразующим оксидам относится: А) CO; В) NO; Б) N2O; Г) N2O5. А5. Какой высший оксид неметалла 4 периода обладает наименее ярко выраженными кислотными свойствами: А) SeO3; В As2O3; Б) Mn2O7; Г) As2O5. А6. Выберите наиболее сильную кислоту: А) H3PO4; Б) H3AsO4; В) H3SbO4. А7. Из предложенных ниже групп формул водородных соединений неметаллов выберите ту, которая содержит формулы веществ со свойствами оснований: А) CH4, NH3, H2O; В) NH3, PH3; Б) SiH4, HCl; Г) H2O, H2S, H2Se. А8. Выберите наиболее сильную кислоту: А) HClO; В) HClO3; Б) HClO2; Г) HClO4. А9. Кислотные свойства от оксида фосфора (V) к оксиду серы (VI) увеличиваются по следующим причинам: А) увеличение радиуса атома; Б) увеличение положительного заряда неметалла; В) уменьшение электроотрицательности неметалла. А10. По агрегатному состоянию бром является: А) газом; Б) жидкостью; В) твёрдым веществом. А11. Реакционная способность галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера: А) уменьшается; В) уменьшается, а затем возрастает; Б) увеличивается; Г) не изменяется. А12. Только восстановительные свойства проявляет кислота: А) HClO; В) HCl; Б) HClO2; Г) HClO4. А13. Соляная кислота - это: А) водный раствор хлора; Б) тяжелая маслянистая жидкость с желтоватым оттенком; В) водный раствор хлороводорода; Г) бесцветные кристаллы. А14. Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ – в подгруппе сверху вниз с ростом порядкового номера: А) уменьшаются; В) уменьшаются, а затем возрастают; Б) увеличиваются; Г) не изменяются. А15. Свободный хлор Cl2 может выделиться в результате реакции: А) HCl + F2 → В) HCl + Mg → Б) HCl + Br2 → Г) HCl + MgO → А16. При добавлении раствора йодида натрия к раствору нитрата серебра образуется осадок: А) жёлтого цвета; Б) желтоватого цвета; В) белого цвета. А17. Наличие в растворе сульфат-ионов можно определить с помощью раствора: А) индикатора; В) хлорида бария; Б) гидроксида калия; Г) соляной кислоты. А18. В водном растворе какой соли среда щелочная: А) хлорид аммония; В) сульфат бария; Б) карбонат калия; Г) нитрат магния. А19. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O равен: А) 1; В) 3; Б) 2; Г) 5. А20. Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру газообразной смеси следует повысить на: А) 40º С; В) 20º С; Б) 30º С; Г) 50º С. А21. Химическое равновесие реакции N2(газ) + O2(газ) ⇋2NO(газ)–Q смещается в сторону образования продукта реакции при: А) понижении температуры; В) повышении температуры; Б) уменьшении давления; Г) увеличении давления. А22. Аллотропными формами одного и того же элемента являются: А) кислород и озон; В) вода и лед; Б) кварц и кремень; Г) сталь и чугун. А23. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является: А) Zn2+; В) H+; Б) NO3-; Г) Zn0. А24. В периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева неметаллы расположены в углу: А) правом верхнем; В) левом верхнем; Б) правом нижнем; Г) левом нижнем. А25. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота  А) нитрат аммония; В) оксида азота (IV); Б) оксида азота (I); Г) азотная кислота. А26. Для того, чтобы идентифицировать углекислый газ с помощью раствора хлорида кальция, в последний надо добавить: А) NaCl; В) HCl; Б) NaOH; Г) Ca(NO3)2. А27. Силан образуется в результате реакции: А) Si + H2 →; В) Mg2Si + HCl (раствор)→; Б) SiO2 + H2 →; Г) Si +NaOH (раствор)→. А28. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды, на склянках же с реактивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять: А) Na2CO3; В) KHCO3; Б) K2CO3; Г) NaHCO3. А29. При обработке карбоната металла кислотой образуется: А) углерод; В) угарный газ; Б) кислород; Г) углекислый газ. А30. Вещество А в цепи превращений H2S→S→A→SO3 →Na2SO4 А) оксид серы (IV); В) сероводород; Б) вода; Г) сернистая кислота. А31. Свойство концентрированной серной кислоты отражает уравнение: А) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O; Б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2; В) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2; Г) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O. А32. Химическая связь в молекуле фтороводорода: А) ковалентная полярная; В) ионная ; Б) ковалентная неполярная; Г) водородная. А33. При обжиге пирита получается: А) сера и оксид железа (III); Б) сернистый газ и оксид железа (III); В) сернистый газ и оксид железа (II); Г) сернистый газ и железо. А34. Кислые соли сероводородной кислоты называются: А) гидросульфиды; В) гидросульфаты; Б) гидросульфиты; Г) сульфиды. А35. Соляная кислота НЕ взаимодействует с: А) магнием; В) гидроксидом калия; Б) ртутью; Г) карбонатом натрия. Часть 2 В1. Какова массовая доля серы в сульфиде магния? Ответ:_____. В2. Высший оксид фосфора имеет формулу____________ и при растворении в воде даёт____________(формула). В3. Самые активные неметаллы находятся в ________группе, их высшая степень окисления равна________, по отношению к металлам они выполняют функцию_____________. В4. В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с нитратом бария сумма коэффициентом равна_______________. В5. Запишите число нейтронов в ядре атома фосфора-31. Ответ:_____. В6. Соединения азота с металлами называются ____________. В7. Что такое аллотропия (напишите определение)? В8. Фенолфталеин в водном растворе аммиака приобретает ____________окраску. В9. При действии электрического тока на смесь азота и кислорода можно получить соединение ________. В10. Доказать наличие в растворе нитратов (например, нитрата натрия) можно с помощью реакций_________. Часть 3 С1. При обработке фосфида кальция водой выделяется газ фосфин – аналог аммиака. Какой объём фосфина (измеренный при нормальных условиях) можно получить из 18,2 г фосфида кальция? С2. При кипячении 100 см3 раствора серной кислоты, содержащего 10% H2SO4 по массе и имеющего плотность 1,07 г/см3, выпарили 50 мл воды. Опрделеите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. Сколько моль гидроксида калия необходимо для полной нейтрализации полученного раствора H2SO4? С3. При нагревании 126,4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося KMnO4? С4. Первой стадией получения азотной кислоты в промышленности является окисление аммиака кислородом. Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который необходим для получения 1 м3 (н.у.) оксида азота (II) из аммиака, если выход продукта 75%. С5. Реакция образования фосгена обратима: СО(газ) + Сl2 (газ) ⇋ COCl (газ) + Q Перечислите все условия, при которых происходит смещение равновесия в этой системе в сторону исходных веществ. Объясните действие каждого из условий. |