Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика

• Название: Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика
• Анкор: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Дата: 28.12.2017
• Размер: 234.5 Kb.
• Имя файла: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Тип: Документы; #13393
• страница: 3 из 5

Вариант 3

1. 
   Соотношение между равновесными концентрациями определяет закон:
   

1) сохранения масс

2) Рауля

3) действующих масс

4) Вант–Гоффа

2. 
   Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов?
   

1) существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения

2) существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения

3) образованием активированного комплекса

4) изменением давления

3. 
   Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают?
   

1) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице

2) если концентрации реагирующих веществ постоянны и не равны единице

3) если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе.

4) если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны

4. 
   Скорость химической реакции зависит от:
   

1) времени, температуры, концентрации

2) природы реагирующих веществ, температуры, концентрации

3) времени, температуры, концентрации, природы реагирующих веществ

4) времени, температуры, давления

5. 
   При увеличении давления в 3 раза, скорость химической реакции O₂ + 2H₂ = 2H₂O увеличивается в:
   

1)3 раза

2)6 раз

3)9 раз

4)27 раз

6. 
   Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.При охлаждении системы от 100°C до 80°C скорость реакции…
   

1)не изменяется

2)увеличивается в 2 раза

3)увеличивается в 4 раза

4)уменьшается в 4 раза

7. 
   Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
   

2СО(г.)↔С(графит)+СО₂ (г.) имеет вид…
1)К_рав= 2) К_рав= 3) К_рав= 4) К_рав=

8. 
   От каких факторов зависит величина константы скорости химических реакций?
   

1) от времени реакции, температуры, катализатора

2) от природы реакции, температуры, концентрации

3) от природы реакции, температуры, катализатора

4) от времени реакции концентрации

9. 
   Что называют общим кинетическим порядком реакции?
   

1) показатель степени при концентрации, входящей в кинетическое уравнение

2) сумму показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение

3) сумму стехиометрических коэффициентов реакции

4) сумму стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

10. 
    Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции?
    

1) прямой – увеличивается, обратной – уменьшается

2) прямой – уменьшается, обратной – увеличивается

3) прямой и обратной – увеличиваются

4) прямой и обратной – уменьшаются

11. 
    Если энтальпия образования SO₂ равна-297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно____кДж.
    

1) 148,5

2) 297

3) 74,25

4) 594

12. 
    Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г. углерода, равно:
    

1)186 ,5 кДж

2) 393 кДж

3) 786 кДж

4) 98,2 кДж

13. 
    Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
    

1) эндотермическими

2) экзотермическими

3) эндэргоническими

4) экзэргоническими

14. 
    Какие процессы называют экзотермическими?
    

1) для которых ΔH отрицательно

2) для которых ΔG отрицательно

3) для которых ΔH положительно

4) для которых ΔG положительно

15. 
    К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле, помещенной в термостат?
    

1) изолированной

2) открытой

3) закрытой

4) замкнутой

16. 
    Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е) ядерная и солнечная?
    

1) а, б;

2) в, г, д, е

3) а, в, г, д, е

4) а, в, г, д

17. 
    Внутренняя энергия изолированной системы является?
    

1) постоянной

2) переменной

3) равна нулю

4) уменьшается с ростом температуры

18. 
    При каких условиях изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
    

1) при постоянном объеме

2) при постоянной температуры

3) при постоянном давлении

4) при постоянной температуре и давлении

19. 
    Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме, называется изменением:
    

1) энтальпии

2) внутренней энергии

3) энтропии

4) температуры

20. 
    Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
    

1) эндотермическими

2) экзотермическими

3) эндэргоническими

4) экзэргоническими

21. 
    Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением:
    

1) внутренней энергии

2) энергии Гиббса

3) энтальпии

4) энтропии

22. 
    Для нахождения ΔH^о₂₉₈ реакции 2Н₂S(г.) + SΟ₂(г.) = 3S(ромб.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…
    

1) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298,Н2S(г.)} + ΔH^о_{298, SО2(г.)} – 2ΔН^о_{298, Н2O(ж.)}

2) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298, Н2O(ж.)} - ΔH^о_{298, Н2S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

3) ΔН^о₂₉₈ = 2ΔН^о_{298, Н2O(ж.)} - 2ΔH^о_{298, Н2S(г.)} – ΔН^о_{298, SО2(г.)}

4) ΔН^о₂₉₈ = ΔН^о_{298,Н2S(г.)} + ΔH^о_{298, SО2(г.)} – ΔН^о_{298, Н2O(ж.)}

23. 
    Какие процессы называют экзэргоническими?
    

1) ΔH< 0

2) ΔG < 0

3) ΔH> 0

4) ΔG > 0

24. 
    Для необратимых процессов изменение свободной энергии:
    

1) всегда равно нулю

2) всегда отрицательно

3) всегда положительно

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств

25. 
    В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?
    

1) ΔH<0; ΔS>0

2) ΔH>0; ΔS< 0

3) ΔH<0; ΔS< 0

4) ΔH=0; ΔS= 0

26. 
    Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры с 20 до 30 °С скорость химической реакции увеличилась в 3 раза:
    

1)9

2)3

3)2

4)6

27. 
    При повышении температуры от 50°С до 70°С значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:
    

1) 2 раза

2) 3 раза

3) 6 раз

4) 9 раз

28. 
    При увеличении температуры в системе С₂Н₂ + Н₂O ↔ С₂Н₅ ОH , ∆Н < 0 равновесие…
    

1) не изменится

2) сместится в сторону продуктов реакции

3) изменится неоднозначно

4) сместится в сторону исходных веществ

29. 
    Для смещения равновесия в системе
    

CaCO₃(тв) <=> CaO(тв) + CO₂(г);∆rH° > 0 в сторону продуктов реакции необходимо:

1)увеличить давление

2)уменьшить температуру

3)ввести катализатор

4)увеличить температуру

30. 
    Для смещения равновесия в системе MgO(тв) + CO₂(г) <=> MgCO₃ (тв);∆rH° < 0 в сторону продуктов реакции необходимо:
    

1)понизить давление

2)ввести ингибитор

3)ввести катализатор

4)понизить температуру

3	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
	3	1	1	2	4	4	2	3	2	2	1	3	2	1	1
	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
	1	1	1	2	2	3	3	2	2	1	2	4	4	4	4