Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика

• Название: Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика
• Анкор: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Дата: 28.12.2017
• Размер: 234.5 Kb.
• Имя файла: Termodinamika_kinetika_-_Obraztsy_Testov.doc
• Тип: Документы; #13393
• страница: 4 из 5

Вариант 4

1. 
   При увеличении давления в системе Н₂(г.) + I₂(г.) ↔2HI(г.), ΔH°<0…
   

1)увеличивается содержание исходных веществ

2)увеличивается содержание продуктов и исходных веществ

3)состояние равновесия не изменяется

4)увеличивается содержание продуктов

2. 
   Как формируется правило Вант–Гоффа?
   

1) при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза

2) для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры

3) скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции

4) для большинства химических реакций скорость реакции уменьшается с ростом температуры

3. 
   Что называют простой химической реакцией?
   

1) продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов

2) конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов

3) исходные вещества и продукты находятся в разных фазах

4) исходные вещества и продукты находятся в твердой фазе

4. 
   Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
   

1) простые и сложные

2) гомогенные и гетерогенные

3) экзотермические и эндотермические

4) эндэргонические и экзэргонические

5. 
   Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется:
   

1) молекулярность реакции

2) порядок реакции по веществу

3) общим кинетическим порядком реакции

4) статистическим порядком

6. 
   Если прямая реакция экзотермична, а обратная эндотермична, то какая из них характеризуется более высоким значением энергии активации?
   

1) прямая

2) обратная

3) обе

4) зависит от концентраций веществ

7. 
   Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и:
   

1) температурой

2) концентрацией реагирующих веществ

3) массой реагирующих веществ

4) температурой и давлением

8. 
   Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций:
   

1) гомогенных

2) гетерогенных

3) нейтрализации

4) в газовой фазе

9. 
   В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени?
   

1) если давление в системы постоянно

2) если объем системы постоянен

3) если температура системы постоянна

4) если давление и температура в системы постоянны

10. 
    Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения…
    

1)скорости движения частиц

2)энергии столкновения

3)теплового эффекта

4)энергии активации

11. 
    Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если ΔН° образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), ΔН° образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль), равна…
    

1) 527,1 кДж

2) 43,5 кДж

3) 174 кДж

4) -43,5 кДж

12. 
    Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением:
    

1) внутренней энергии

2) энергии Гиббса

3) энтальпии

4) энтропии

13. 
    Для нахождения ΔS^о₂₉₈ реакции 2С₂Н₂(г.) + 5О₂(г.) = 4СО₂(г.) + 2Н₂О(ж.), следует воспользоваться формулой…
    

1)ΔS^о₂₉₈ = 4ΔS^о_{298,СО2(г.)} + 2ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – 2ΔS^о_{298, С2Н2(г.)}

2)ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)} – 5S^о_{298, О2 (г.)}

3)ΔS^о₂₉₈ = ΔS^о_{298,СО2(г.)} + ΔS^о_{298, Н2О(ж.)} – ΔS^о_{298, С2Н2(г.)} – ΔS^о_{298, О2 (г.)}

4) ΔS^о₂₉₈ = 4S^о_{298,СО2(г.)} + 2S^о_{298, Н2О(ж.)} – 2S^о_{298, С2Н2(г.)}

14. 
    При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?
    

1) белков

2) жиров

3) углеводов

4) оксикислот

15. 
    Самопроизвольным называется процесс, который…
    

1) осуществляется без помощи катализатора

2) сопровождается выделением теплоты

3) осуществляется без затраты энергии извне

4) протекает быстро

16. 
    Какую термодинамическую функцию можно использовать, чтобы предсказать возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе?
    

1) энтальпию

2) внутреннюю энергию

3) энтропию

4) потенциальную энергию системы

17. 
    Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?
    

1) энтальпийным и температурным

2) энтальпийным и энтропийным

3) энтропийным и температурным

4) энтропийным и давлением

18. 
    В изобарно – изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:
    

1) равна убыли энергии Гиббса

2) больше убыли энергия Гиббса

3) меньше убыли энергии Гиббса

4) равна убыли энтальпии

19. 
    Для некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных P и T ΔG > 0. В каком направлении самопроизвольно протекает эта реакция?
    

1) в прямом направлении

2) не может протекать при данных условиях

3) в обратном направлении

4) сначала в прямом, затем в обратном

20. 
    В каком из следующих случаев реакция неосуществима при любых температурах?
    

1) ΔH>0; ΔS>0

2) ΔH>0; ΔS< 0

3) ΔH<0; ΔS< 0

4) ΔH=0; ΔS= 0

21. 
    Реакция 3Н₂ +N₂→ 2NH₃ проводится при 110⁰С, так что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе. Какие из указанных ниже величин сохраняются в ходе реакции?
    

1) объем

2) энтропия

3) энтальпия

4) масса

22. 
    Какие из следующих утверждений верны для реакций, протекающих в стандартных условиях?
    

1) эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно

2) эндотермические реакции могут протекать при достаточно низких температурах

3) эндотермические реакции могут протекать при высоких температурах, если ΔS> 0.

4) эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно

23. 
    Если система находится в состоянии равновесия, то какое из следующих утверждений является верным:
    

1) ΔG=0

2) K = 1

3) K>1

4) K<1

24. 
    Согласно первому закону термодинамики…
    

1) изменение энергии системы определяется только работой, выполняемой системой над внешней средой

2) энергия системы не может ни создаваться, ни исчезать

3) энергия системы всегда постоянна

4) изменение внутренней энергии системы постоянно

25. 
    Термодинамической функцией состояния системы не является…
    

1) внутренняя энергия

2) энтальпия

3) работа

4) энтропия

26. 
    При 0°С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин.Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа раствориться при 20°С за__ минут.
    

1)12

2)60

3)10

4)5

27. 
    Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.При охлаждении системы от 100°C до 80°C скорость реакции…
    

1)не изменяется

2)увеличивается в 2 раза

3)увеличивается в 4 раза

4)уменьшается в 4 раза

28. 
    Как изменится скорость реакции 2NO +O₂ →2NO₂, если объем сосуда увеличить в 2 раза?
    

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 8 раз

4) увеличится в 8 раз

29. 
    Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂ ↔С₂Н₄; ∆H < 0, …
    

1)повышение давления смещает равновесие вправо

2)понижение температуры смещает равновесие влево

3)добавление этилена смещает равновесие вправо

4)добавление водорода смещает равновесие влево

30. 
    .Согласно уравнению гомогенной химической реакции 2HI↔H₂ + I_{2 ;} ∆H<0, для смещения равновесия в сторону продуктов необходимо…
    

1)повышение давление водорода

2)повышение температуры

3)добавление катализатора

4)понижение температуру

4	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
	3	1	1	1	1	2	2	2	2	4	2	3	1	2	3
	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
	3	2	1	3	2	4	3	1	2	3	4	4	3	1	4