Образцы тестов. Химическая кинетика. Термодинамика
![]()
|
Вариант 5
1) 1 2) 2 3) -1 4) 0
1) 2000-2800 ккал 2) 3000-3600 ккал 3) 4000-5000 ккал 4) 6000-7000 ккал
1) а, б, в, г 2) а, б, г 3) в, г 4) а, в
1) Вант-Гоффа 2) Сеченова 3) Гесса 4) Генри
1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией 2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией 3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом 4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом
1) ΔU = 0 2) ΔU=Q – p∙ΔV 3) ΔG = ΔН- T∙ΔS 4) ΔU=Q + p∙ΔV
1) изобарическими 2) изохорическими 3) изотермическими 4) изотермо-изобарическими
1) ![]() 2) ![]() 3) ![]() 4) ![]()
1) изолированной 2) открытой 3) закрытой 4) замкнутой
1) зависят только от начального и конечного состояния системы 2) зависят от пути процесса 3) зависят только начального состояния системы 4) зависят от давления в системе
1) уменьшится в 4 раза 2) увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 8 раз 4) увеличится в 8 раз
1) 2 раза 2) 3 раза 3) 6 раз 4) 9 раз
1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) сначала вправо, затем влево
1) кислая реакция среды 2) щелочная реакция среды 3) нейтральная реакция среды 4) введение раствора хлорида натрия
1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) сначала сместится вправо, затем сместится влево
1) изменение концентрации реагирующих веществ теплового расширения или сжатия жидкости 2) температурная зависимость константы скорости 3) изменение энергии активации при изменении температуры 4) изменение давления
1) ![]() 3) ν = k∙Ca∙Cb 4) ν2 = ν1∙γΔt/10
1) молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую реакции 2) молекулярность определяется суммой стехиометрических коэффициентов реакции 3) молекулярность определяется числом молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте 4) сумма стехиометрических коэффициентов исходных веществ
1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема 2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме 3) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции 4) среднее арифметическое стехиометрических коэффициентов конечных продуктов
1) возможность протекания химических процессов 2) энергетические характеристики физических и химических процессов 3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений 4) возможность протекания гомогенных и гетерогенных реакций
1) возникновением активированных комплексов 2) увеличением числа столкновений 3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации 4) уменьшением числа столкновений
1) гомогенной 2) гетерогенной 3) гетерогенной, радикальной 4) радикальной
1)энергией активации 2)энтальпией реакции 3)энергией ионизации 4)тепловым эффектом
1) понизить температуру 2) повысить концентрацию аммиака 3) понизить концентрацию азота 4) понизить давление
1) увеличением средней кинетической энергии молекул 2) возрастанием числа активных молекул 3) ростом числа столкновений 4) уменьшением числа столкновений
1) 186 ,5 кДж 2) 393 кДж 3) 786 кДж 4) 98,2 кДж
1) 260 кДж 2) 26 кДж 3) 518 кДж 4) 130 кДж
1) с поглощением тепла 2) с выделением тепла 3) с поглощением тепла и с выделением тепла 4) без изменения теплового баланса
1) ΔH< 0 2) ΔG < 0 3) ΔH> 0 4) ΔG > 0
1) ΔН < 0; Δ S < 0 ; 2) ΔН > 0; Δ S > 0 3) ΔН < 0; Δ S > 0 4) ΔН > 0; Δ S < 0
|