Тест. Общая характеристика элементов ivа группы
Скачать 40.5 Kb.
|
Общая характеристика элементов IVА группы С увеличением порядкового номера элемента в IVА группе: 1) увеличивается радиус атомов; 2) увеличивается электроотрицательность; 3) усиливаются неметаллические свойства; 4) все ответы верны. Степень окисления углерода увеличивается в ряду соединений, формулы которых: 1) Al4C3, CH4, Na2CO3; 2) CH4, CO, COCl2; 3) C, Ca(HCO3)2, CF4; 4) HCOOH, CO, CCl4. Число нейтронов в ядре атома изотопа 13С равно: 1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 13. Число неспаренных электронов у атома кремния в возбуждённом состоянии равно: 1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём. Химическая связь в графите и метане соответственно: 1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная и ионная; 3) ковалентная неполярная и ионная; 4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная. В sp3-гибридизации находятся атомы углерода в: 1) карбине; 2) графите; 3) фуллерене; 4) алмазе. Кристаллический кремний по строению является аналогом алмаза, однако имеет значительно меньшую твёрдость. Это обусловлено: 1) меньшей электроотрицательностью кремния; 2) большим радиусом атома кремния; 3) большей полярностью связи в кристалле; 4) наличием у кремния кратных связей. Важнейшим физическим свойством графита, обуславливающим его применение, является: 1) прочность; 2) пластичность; 3) электропроводность; 4) упругость. Концентрированная серная кислота окисляет углерод до высшей степени окисления. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении этой реакции равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4. В окислительно-восстановительной реакции между кремнием и раствором гидроксида натрия восстановителем являются: 1) ионы натрия; 2) ионы водорода; 3) гидроксид-ионы; 4) атомы кремния. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кремнием и фтороводородом равна: 1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 10. Геометрическая форма молекулы метана: 1) угловая; 2) линейная; 3) тетраэдрическая; 4) октаэдрическая. В молекуле силана s-орбитали атомов водорода перекрываются с: 1) p-орбиталями атома кремния; 2) s-орбиталями атома кремния; 3) sp-орбиталями атома кремния; 4) sp3- орбиталями атома кремния. Метан образуется при гидролизе карбида: 1) кальция; 2) алюминия; 3) бария; 4) серебра. Водяной пар и оксид кремния (IV) образуются при сжигании: 1) оксида кремния (II); 2) кремния; 3) метана; 4) силана. Оксид углерода (II) – восстановитель, который широко используется в металлургии. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного восстановления оксида железа (III) этим восстановителем равна: 1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 12. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию: 1) термического разложения мрамора; 2) горения угля; 3) взаимодействия мрамора с соляной кислотой; 4) горения метана. Оксид кремния (IV) реагирует с содой при сплавлении. При этом выделяется газообразный продукт: 1) угарный газ; 2) углекислый газ; 3) водяной пар; 4) водород. Кремниевую кислоту в лаборатории получают взаимодействием: 1) оксида кремния (IV) с водой; 2) силиката натрия с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой; 4) силиката кальция с уксусной кислотой. Карбонат калия в растворе реагирует с обоими веществами набора: 1) H2SiO3 и BaCl2; 2) CO2 и SiO2; 3) CO2 и SO3; 4) SiO2 и HCl. Через раствор известковой воды пропустили избыток углекислого газа. При этом раствор вначале помутнел, а затем вновь стал прозрачным. В полученном растворе преимущественно находятся ионы: 1) Ca2+ и CO32-; 2) Ca2+ и OH-; 3) H+ и CO32-; 4) Ca2+ и HCO32-. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей натрия: 1) ацетат; 2) карбонат; 3) силикат. Распознать их можно с помощью раствора: 1) хлорида кальция; 2) гидроксида калия; 3) нитрата бария; 4) соляной кислоты. Для смещения равновесия в сторону получения угарного газа в системе: С(тв) + СО2(г) → 2СО(г) – Q, необходимо: 1) повысить температуру и давления; 2) повысить температуру и понизить давления; 3) повысить давление и понизить температуру; 4) понизить температуру и давления. Дана цепочка превращений: t0 +KOH(изб) +H2O +CO2 t0 +Ca(OH)2(недост.) MgCO3 → X1 → X2 → X3 → X4 → Х5 Вещества Х3 и Х5 – это соответственно: 1) гидрокарбонат калия и карбонат кальция; 2) карбонат калия и гидрокарбонат кальция; 3) карбонат калия и карбонат кальция; 4) гидрокарбонат калия и гидрокарбонат кальция. Через раствор карбоната щелочного металла (массовая доля металла в соли 18,9%) пропустили избыток углекислого газа. В полученном растворе находится гидрокарбонат: 1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) рубидия. Дана порция карбида алюминия массой 14,4 г. Масса (г) порции гидрокарбоната натрия, содержащая столько же атомов углерода, как и исходный карбид, равна: 1) 2,77; 2) 8,4; 3) 10,6; 4) 25,2. Хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 угарным газом, который требуется в трехкратном избытке. Для полного восстановления 20 кг руды, содержащей 24% пустой породы, потребуется восстановитель объемом (м3): 1) 2,24; 2) 6,72; 3) 13,44; 4) 20,16. В атмосфере углекислого газа магний воспламеняется и образуется два твердых вещества белого и черного цвета. Если масса продукта черного цвета равна 6 г, тогда масса (г) второго продукта равна: 1) 6; 2) 12; 3) 20; 4) 40. Смесь углерода, кремния и йода обработали избытком раствора горячей щелочи. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н. у.) и осталось твердое вещество массой 6 г. Массовая доля йода в исходной смеси равна 20%. Масса (г) исходной смеси равна: 1) 8,8; 2) 9,6; 3) 11; 4) 14,5. Углерод растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившиеся газы пропустили через избыток раствора сероводородной кислоты и получили осадок массой 9,6 г. На полную нейтрализацию второго газа потребовался 8%-ный раствор гидроксида натрия (ρ = 1,09 г/мл) объемом (мл): 1) 45,9; 2) 54,5; 3) 91,4; 4) 109. |