Тест. Общая характеристика элементов ivа группы

Название	Общая характеристика элементов ivа группы
Дата	15.12.2021
Размер	40.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	t7.doc
Тип	Документы #304736

Общая характеристика элементов IVА группы

С увеличением порядкового номера элемента в IVА группе:

1) увеличивается радиус атомов; 2) увеличивается электроотрицательность;

3) усиливаются неметаллические свойства; 4) все ответы верны.

Степень окисления углерода увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

1) Al₄C₃, CH₄, Na₂CO₃; 2) CH₄, CO, COCl₂; 3) C, Ca(HCO₃)₂, CF₄; 4) HCOOH, CO, CCl₄.

Число нейтронов в ядре атома изотопа ¹³С равно:

1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 13.

Число неспаренных электронов у атома кремния в возбуждённом состоянии равно:

1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём.

Химическая связь в графите и метане соответственно:

1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная и ионная;

3) ковалентная неполярная и ионная; 4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.

В sp³-гибридизации находятся атомы углерода в:

1) карбине; 2) графите; 3) фуллерене; 4) алмазе.

Кристаллический кремний по строению является аналогом алмаза, однако имеет значительно меньшую твёрдость. Это обусловлено:

1) меньшей электроотрицательностью кремния; 2) большим радиусом атома кремния;

3) большей полярностью связи в кристалле; 4) наличием у кремния кратных связей.

Важнейшим физическим свойством графита, обуславливающим его применение, является:

1) прочность; 2) пластичность; 3) электропроводность; 4) упругость.

Концентрированная серная кислота окисляет углерод до высшей степени окисления. Коэффициент

перед формулой окислителя в уравнении этой реакции равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

В окислительно-восстановительной реакции между кремнием и раствором гидроксида натрия восстановителем являются:

1) ионы натрия; 2) ионы водорода; 3) гидроксид-ионы; 4) атомы кремния.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кремнием и фтороводородом равна:

1) 6; 2) 7; 3) 8; 4) 10.

Геометрическая форма молекулы метана:

1) угловая; 2) линейная; 3) тетраэдрическая; 4) октаэдрическая.

В молекуле силана s-орбитали атомов водорода перекрываются с:

1) p-орбиталями атома кремния; 2) s-орбиталями атома кремния;

3) sp-орбиталями атома кремния; 4) sp³- орбиталями атома кремния.

Метан образуется при гидролизе карбида:

1) кальция; 2) алюминия; 3) бария; 4) серебра.

Водяной пар и оксид кремния (IV) образуются при сжигании:

1) оксида кремния (II); 2) кремния; 3) метана; 4) силана.

Оксид углерода (II) – восстановитель, который широко используется в металлургии. Сумма коэффициентов в уравнении реакции полного восстановления оксида железа (III) этим восстановителем равна:

1) 4; 2) 6; 3) 9; 4) 12.

Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:

1) термического разложения мрамора; 2) горения угля;

3) взаимодействия мрамора с соляной кислотой; 4) горения метана.

Оксид кремния (IV) реагирует с содой при сплавлении. При этом выделяется газообразный продукт:

1) угарный газ; 2) углекислый газ; 3) водяной пар; 4) водород.

Кремниевую кислоту в лаборатории получают взаимодействием:

1) оксида кремния (IV) с водой; 2) силиката натрия с водой;

3) силиката натрия с соляной кислотой; 4) силиката кальция с уксусной кислотой.

Карбонат калия в растворе реагирует с обоими веществами набора:

1) H₂SiO₃ и BaCl₂; 2) CO₂ и SiO₂; 3) CO₂ и SO₃; 4) SiO₂ и HCl.

Через раствор известковой воды пропустили избыток углекислого газа. При этом раствор вначале помутнел, а затем вновь стал прозрачным. В полученном растворе преимущественно находятся ионы:

1) Ca²⁺ и CO₃^2-; 2) Ca²⁺ и OH^-; 3) H⁺ и CO₃^2-; 4) Ca²⁺ и HCO₃^2-.

В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей натрия: 1) ацетат; 2) карбонат; 3) силикат. Распознать их можно с помощью раствора:

1) хлорида кальция; 2) гидроксида калия; 3) нитрата бария; 4) соляной кислоты.

Для смещения равновесия в сторону получения угарного газа в системе: С(тв) + СО₂(г) → 2СО(г) – Q, необходимо:

1) повысить температуру и давления; 2) повысить температуру и понизить давления;

3) повысить давление и понизить температуру; 4) понизить температуру и давления.

Дана цепочка превращений:

t⁰ +KOH(изб) +H₂O +CO₂ t⁰ +Ca(OH)₂(недост.)

MgCO₃ → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → Х₅

Вещества Х₃ и Х₅ – это соответственно:

1) гидрокарбонат калия и карбонат кальция; 2) карбонат калия и гидрокарбонат кальция;

3) карбонат калия и карбонат кальция; 4) гидрокарбонат калия и гидрокарбонат кальция.

Через раствор карбоната щелочного металла (массовая доля металла в соли 18,9%) пропустили избыток углекислого газа. В полученном растворе находится гидрокарбонат:

1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) рубидия.

Дана порция карбида алюминия массой 14,4 г. Масса (г) порции гидрокарбоната натрия, содержащая столько же атомов углерода, как и исходный карбид, равна:

1) 2,77; 2) 8,4; 3) 10,6; 4) 25,2.

Хром получают восстановлением его оксида Cr₂O₃ угарным газом, который требуется в трехкратном избытке. Для полного восстановления 20 кг руды, содержащей 24% пустой породы, потребуется восстановитель объемом (м³):

1) 2,24; 2) 6,72; 3) 13,44; 4) 20,16.

В атмосфере углекислого газа магний воспламеняется и образуется два твердых вещества белого и черного цвета. Если масса продукта черного цвета равна 6 г, тогда масса (г) второго продукта равна:

1) 6; 2) 12; 3) 20; 4) 40.

Смесь углерода, кремния и йода обработали избытком раствора горячей щелочи. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н. у.) и осталось твердое вещество массой 6 г. Массовая доля йода в исходной смеси равна 20%. Масса (г) исходной смеси равна:

1) 8,8; 2) 9,6; 3) 11; 4) 14,5.

Углерод растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившиеся газы пропустили через избыток раствора сероводородной кислоты и получили осадок массой 9,6 г. На полную нейтрализацию второго газа потребовался 8%-ный раствор гидроксида натрия (ρ = 1,09 г/мл) объемом (мл):

1) 45,9; 2) 54,5; 3) 91,4; 4) 109.