Александр Степанович Попов. Изобретение радио. Общая и неорганическая химия Основные понятия и законы химии

• Название: Общая и неорганическая химия Основные понятия и законы химии
• Анкор: Александр Степанович Попов. Изобретение радио
• Дата: 14.06.2022
• Размер: 165.13 Kb.
• Имя файла: test_po_khimii_na_500_voprosov_s_otvetami_0.docx
• Тип: Закон; #591935
• страница: 3 из 6

01.06.Химические реакции.

01.06.01.Формулы веществ, между которыми наибольшая скорость при комнатной температуре.

1. 
   Zn и H₂SO₄
   
2. 
   Na и H₂O
   
3. 
   Fe и О₂
   
4. 
   СuSO₄ (раствор) и КОН (раствор)
   

Ответ: 4)

01.06.02.Формулы веществ, между которыми наименьшая скорость при комнатной температуре.

1. 
   Zn и H₂SO₄
   
2. 
   Na и H₂O
   
3. 
   Fe и О₂
   
4. 
   СuSO₄ (раствор) и КОН (раствор)
   

Ответ: 3)

01.06.03.С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом.

1. 
   Цинком
   
2. 
   Магнием
   
3. 
   Свинцом
   
4. 
   Железом
   

Ответ: 3)

01.06.04.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между соляной кислотой и металлом

1. 
   Цинком
   
2. 
   Магнием
   
3. 
   Свинцом
   
4. 
   Железом
   

Ответ: 2)

01.06.05.Вещества, задерживающие скорость химической реакции

1. 
   Катализаторы
   
2. 
   Ферменты
   
3. 
   Катализ
   
4. 
   Ингибиторы
   

Ответ: 4)

01.06.06.Обратимая реакция.

1. 
   Н₂ + Br₂ = 2НВr
   
2. 
   AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃
   
3. 
   Na₂CO₃ + 2HI = H₂O + CO₂ + 2NaI
   
4. 
   H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O
   

Ответ: 1)

01.06.07.Необратимая реакция.

1. 
   2НI = I₂ + H₂
   
2. 
   CaCl₂ + 2NaBr = CaBr₂ +2NaCl
   
3. 
   K₂CO₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ +H₂O + CO₂
   
4. 
   2SO₂ + O₂ = 2SO₃
   

Ответ: 3)

01.06.08. В равновесной системе FeO + H₂ = Fe + H₂O(г) – 23 кДж/моль равновесие сместилось в сторону продуктов реакции.

1. 
   При повышении давлении
   
2. 
   Повышении температуры
   
3. 
   Понижении температуры
   
4. 
   Понижения давления
   

Ответ: 2)

01.06.09.Реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное

1. 
   Разложения
   
2. 
   Соединения
   
3. 
   Обмена
   
4. 
   Полимеризации
   

Ответ: 2)

01.06.10.Наука о закономерностях протекания химических реакций по времени

1. 
   Химическая кинематика
   
2. 
   Химическая кинетика
   
3. 
   Химический анализ
   
4. 
   Физическая химия
   

Ответ: 2)

01.06.11.Установите соответствие между химической реакцией и ее типом.

1. 
   Si + O2 = SiO2 А) разложение
   
2. 
   HCl + NaOH = NaCl + H2O Б) замещение
   
3. 
   CuSO4 + Zn =ZnSO4 +Cu В) обмен
   
4. 
   NH4NO3 = N2 +2H2O Г) соединение
   

Ответ: 1Г, 2В, 3Б, 4А

01.06. 12.Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее.

1. 
   Повысить температуру
   
2. 
   Увеличить концентрацию
   
3. 
   Понизить температуру
   
4. 
   Раздробить цинк
   

Ответ: 1), 2), 4)

01.06.13. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1)Температура

2)Действие катализаторов

3)Энергия активации

4)Концентрация реагирующих веществ

Ответ: 1), 2), 4)

01.06.14.Скорость любой химической реакции зависит: 
1) от давления                3) от площади соприкосновения реагирующих веществ 
2) от температуры         4) от всех перечисленных факторов

Ответ: 3)

01.06.15.Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это …

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде

Ответ: 4)

01.06.16. Обратимой является реакция, уравнение которой: 
1) NaOH + HCl→ NaCl + H2O 
2) H2 + I2→ 2HI 
3) C + O2→ CO2 
4) CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2

Ответ: 2)

01.06.17.С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

1) цинк и соляная кислота

2) натрий и вода

3) магний и вода

4) свинец и соляная кислота

Ответ: 3)

01.06.18.Химические процессы, в результате которых образуются новые вещества – это _________________________________.

Ответ: химические реакции

01.06.19.По тепловому эффекту реакции делятся на ___________________________.

Ответ: эндотермические и экзотермические

01.06.20.Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции – это _______________________.

Ответ: химическое равновесие

01.06.21.Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае _______.

Ответ: понижения температуры

01.06.22.Наибольшая скорость реакции будет при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты, в котором массовая доля кислоты составляет __________%.

Ответ: 20

01.06.23.Если в химической реакции А + В =С увеличить концентрацию вещества А в 2 раза и концентрацию вещества В в 3 раза, то скорость реакции _________.

Ответ: увеличится в 6 раз

01.06.24.Изменение скорости реакции под действием катализатора называется __________________________.

Ответ: катализом

01.06.25.Принцип, с помощью которого можно предсказать направление смещения равновесия

Ответ: принцип Ле Шателье

01.06.26.При повышении температуры на 10° скорость некоторой реакции увеличится в 2 раза. При температуре 30°С скорость реакции – 0,2 моль/(л*мин), а при температуре 50°С - ______________________.

Ответ: 0,8

01.06.27.Если концентрацию водорода увеличить в 3 раза, то скорость реакции 3Н₃ + N₂ = 2NН₃ увеличится в ______ раз.

Ответ: 27

01.06.28.Если температурный коэффициент равен 3 и температура увеличилась с 20° до 50°С, то скорость реакции _______________________________.

Ответ: возрастет в 27 раз

01.06.29. Реакция ионного обмена идет до конца, если в результате реакции образуется:

1) нерастворимое вещество

2) газообразное вещество

3) малодиссоциирующее вещество                                                            

4) во всех этих случаях    

Ответ: 4) 

01.06.30.С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) азот и водород

2) магний и вода

3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота

4) сера и железо

Ответ: 4)

01.06.31.Гетерогенной реакцией обмена является:                                                                                1) взаимодействие гидроксида цинка с водным раствором оксида натрия                               2) взаимодействие соляной кислоты с водным раствором оксида бария                                 3) взаимодействие водных растворов фосфорной кислоты и гидроксидом калия                   4) взаимодействие водных растворов нитрата бария и сульфата натрия

Ответ: 1)

01.06.32.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

Ответ: 1)

01.06.33.При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

1)	Fe и O2
2)	Mg и HCl (10% р-р)
3)	Cu и O2
4)	Zn и HCl (10% р-р)

Ответ: 3)

01.06.34. Химическое равновесие в системе

2NO_(г) + O_{2 (г)} 2NO_{2 (г)} + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1)	повышении давления
2)	повышении температуры
3)	понижении давления
4)	применении катализатора

Ответ: 1)

01.06.35. Реакция, уравнение которой

Zn(OН)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O,

относится к реакциям

1)

обмена

2)

соединения

3)

разложения

4)

замещения

Ответ: 1)

01.06.36. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует

1)	добавить ингибитор
2)	понизить температуру
3)	повысить давление
4)	увеличить концентрацию НС1

Ответ: 4)

01.06.37.Изменение давления смещает равновесие в системе

1)	3H2(г) + N2(г) 2NH3(г)
2)	H2(г) + S(тв) H2S(г)
3)	N2(г) + O2(г) 2NO(г)
4)	H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)

Ответ: 1)

01.07.Металлы и неметаллы.

01.07.01.Группа элементов, содержащих только металлы

1. 
   Li, Be, B
   
2. 
   K, Ca, Sr
   
3. 
   H, Na, Cu
   
4. 
   Se, Te, Po
   

Ответ:2)

01.07.02.Восстановительные свойства в ряду Ba-Sr-Ca-Mg

1. 
   Усиливаются
   
2. 
   Ослабевают
   
3. 
   Не изменяются
   
4. 
   Сначала усиливаются, затем ослабевают
   

Ответ: 2)

01.07.03.Внешний энергетический уровень алюминия

1. 
   3s²3p¹
   
2. 
   3s²3p²
   
3. 
   3s²4p¹
   
4. 
   4p³
   

Ответ: 1)

01.07.04.Металл, легко подвергаемый химической коррозии

1. 
   Никель
   
2. 
   Хром
   
3. 
   Железо
   
4. 
   Олово
   

Ответ: 3)

01.07.05.Веществ, используемое в качестве восстановителя для получения чистого вольфрама

1. 
   Магний
   
2. 
   Алюминий
   
3. 
   Водород
   
4. 
   Углерод
   

Ответ: 3)

01.07.06.Пара, образуемая самый легкий и самый тяжелый металл

1. 
   Al, Fe
   
2. 
   Na, Pt
   
3. 
   Li, Os
   
4. 
   Mg, Pb
   

Ответ: 3)

01.07.07.Вещества, с которыми может реагировать кальций

1. 
   Сера и гидроксид натрия
   
2. 
   Вода и кислород
   
3. 
   Углерод и магний
   
4. 
   Хлорид калия и серная кислота
   

Ответ: 2)

01.07.08.Способ получения в промышленности железа

1. 
   Гидрометаллургический метод
   
2. 
   Электролиз расплава оксида железа(III)
   
3. 
   Пирометаллургический метод
   
4. 
   Электролиз раствора хлорида железа(III)
   

Ответ: 3)

01.07.09.Гидроксид, проявляющий наиболее сильные основные свойства

1. 
   Алюминия
   
2. 
   Магния
   
3. 
   Натрия
   
4. 
   Калия
   

Ответ: 4)

01.07.10.Вещество, с которым не взаимодействует оксид кальция

1. 
   Серная кислота
   
2. 
   Гидроксид натрия
   
3. 
   Оксид углерода(IV)
   
4. 
   Вода
   

Ответ: 2)

01.07.11.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

Ответ: 3)

01.07.12.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

Ответ: 1)

01.07.13.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

Ответ: 4)

01.07.14.Неметаллом является:

1) таллий;

2) тантал;

3) хром;

4) хлор.

Ответ: 2)

01.07.15.Общим физическим свойством металлов не является:

1) тугоплавкость;

2) пластичность;

3) высокая электропроводность;

4) блеск.

Ответ: 4)

01.07.16.Самый легкий и самый тяжелый металл образуют пару:

1) Al, Fe;

2) Na, Pt;

3)Li,Os;

4)Mg,Pb.

Ответ: 3)

01.07.17.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

Ответ: 1)

01.07.18.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

Ответ: 3)

01.07.19.Металл, имеющий конфигурацию валентных электронов 3d¹4s² – это _________.

Ответ: скандий

01.07.20.В ряду элементов Li-Na-K-Rb восстановительные свойства __________________.

Ответ: усиливаются

01.07.21.Кальций имеет конфигурацию валентных электронов _______________________.

Ответ: 3d¹⁰4s²

01.07.22.Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать ____________________.

Ответ: медь

01.07.23.Железная конструкция будет защищена от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из _______________.

Ответ: магния

01.07.24.Основные свойства в ряду Сr(OH)₂-Cr(OH)₃-H₂CrO₄________________________/

Ответ: ослабевают

01.07.25.Общие физические свойства металлов

1)Тугоплавкость

2)Пластичность

3)Высокая теплопроводность

4)Блеск

Ответ: 2), 3), 4)

01.07.26.Вещества, с которыми не взаимодействует медь

1)Вода

2)Соляная кислота

3)Кислород

4)Хлорид цинка в растворе

Ответ: 1), 2), 4)

01.07.27.Оксид, не взаимодействующий с водой

1)Оксид кальция

2)Оксид железа

3)Оксид меди

4)Оксид цинка

Ответ: 2), 3), 4)

01.07.28.Амфотерным гидроксидом является

1. 
   Cr(OH)₃
   
2. 
   Al(OH)₃
   
3. 
   Mn(OH)₂
   
4. 
   BE(OH)₂
   

Ответ: 1), 2), 4)

01.07.29.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

Ответ: 4)

01.07.30.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

Ответ: 2)

01.07.31.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

Ответ: 1)

01.07.32.Неметаллом является:

1) кремний;

2) индий;

3) барий;

4) титан.

Ответ: 1)

01.07.33. Самый легкий и самый тяжелый металл образуют пару:

1) Al, Fe;

2) Na, Pt;

3)Li,Os;

4)Mg,Pb.

Ответ: 3)

01.07.34.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

Ответ: 3)

01.07.35.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

Ответ: 4)

01.07.36.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

Ответ: 1)

01.07.37.Неметаллом является:

1) берилий;

2) бром;

3) кобальт;

4) молибден.

Ответ: 2)

01.07.38.Ртуть в отличие от остальных металлов при обычных условиях не обладает свойством:

1) теплопроводности;

2) металлического блеска;

3) электропроводности;

4) твердого состояния.

Ответ: 4)

01.07.39.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

Ответ: 1)

01.07.40.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

Ответ: 3)

01.07.41.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

Ответ: 2)

01.07.42.Неметаллом является:

1) литий;

2) висмут;

3) йод;

4) олово.

Ответ: 3)

01.07.43. Железо в отличие от многих металлов обладает свойством:

1) пластичности;

2) притягивается магнитом;

3) электропроводности;

4) имеет серый цвет.

Ответ: 2)

01.07.44.Неметаллом является:

1) никель 3) стронций

2) цинк 4) йод

Ответ: 4)

01.07.45. Жидкое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) калий 3) сера

2) ртуть 4) азот

Ответ: 2)

01.07.46.Твердое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) ртуть 3) бром

2) хлор 4) алюминий


Ответ: 4)
01.07.47.Жидкое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) кальций 3) бром

2) кислород 4) фосфор


Ответ: 3)
01.07.48. Твердое агрегатное состояние (при комнатной температуре) имеет

1) азот 3) магний

2) бром 4) фтор
Ответ: 3)
01.07.49. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1)	Al, Zn, Fe
2)	Al, Na, K
3)	Fe, Zn, Mg
4)	Fe, Zn, Al

Ответ: 1)

01.07.50. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

Ответ: 4)

01.07.51. Химическая реакция возможна между:

1)	Cu и HCl
2)	Fe и Na3PO4
3)	Ag и Mg(NO3)2
4)	Zn и FeCl2

Ответ: 4)

01.07.52. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1)

железо

2)

хром

3)

медь

4)

цинк

Ответ: 3)

01.07.53. Оксиды с общей формулой R₂O₃ и R₂O₅ образуют элементы подгруппы

1)

углерода

2)

азота

3)

серы

4)

фтора

Ответ: 2)

01.07.54. Наиболее энергично реагирует с водой

1)

Al

2)

Mg

3)

Ca

4)

К

Ответ: 4)

01.07.55.Водород проявляет свойства окислителя при взаимодействии с

1)	кислородом
2)	азотом
3)	кальцием
4)	хлором

Ответ: 3)

01.07.56. При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и

1)

Fe

2)

FeO

3)

Fe2O3

4)

Fe3O4

Ответ: 1)
01.07.57. При нагревании гидроксида меди (II) образуются

1)

Cu и H2O

2)

СuO и Н2

3)

CuO и Н2О

4)

Сu2O и Н2О

Ответ: 3)