билеты по химии неорган. Окислительновосстановительные свойства гипофосфитов, фосфитов
 Скачать 20.53 Kb.
|
|
Билет 1. 1. Фосфор, электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбуждённом состоянии. Оксиды фосфора, их получение. Фосфорная кислота, полифосфаты. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов, фосфитов. 2. Хром. Электронная конфигурация атома. Степени окисления. Соединения хрома (YI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. 3. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Изменение энтальпии в химических реакциях. Билет 2. 1. Железо, кобальт, никель. Основные степени окисления, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам. Карбонилы. Получение и окислительные свойства Fe(III) и Со(III). 2. Азотоводородная кислота, получение, её кислотные и окислительные свойства; строение азид-иона. Азиды металлов. 3. Буферные растворы; механизм буферного действия; буферная ёмкость - на примере ацетатного буферного раствора. Билет 3. 1. Железо. Отношение к азотной, серной (разб. и конц.) кислотам. Окислительно - восстановительные свойства Fe(II) и Fe(III). Комплексные соединения железа. Получение и окислительные свойства солей Fe(YI). 2. Диоксид азота: его получение, взаимодействие с водой и раствором щёлочи. Азотистая кислота, нитриты, их окислительно - восстановительные свойства. Нитрит - ион как лиганд. 3. Гетерогенные равновесия в растворах малорастворимых солей, произведение растворимости. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимой соли. Билет 4. 1. Пероксид водорода, его получение, кислотные и окислительно - восстановительные свойства (приведите примеры реакций). Пероксокислоты серы. 2. Соединения азота с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин. Получение. Строение молекул. Взаимодействие их с водой, кислотами; окислительно - восстановительные свойства. 3. Явление электролитической диссоциации в растворах слабых электролитов. Расчет равновесных концентраций ионов в растворах слабых многоосновных кислот. Билет5. 1. Мышьяк, сурьма, висмут. Электронная конфигурация атомов в основном и валентно-возбуждённом состояниях, степени окисления. Взаимодействие с концентрированными азотной и серной кислотами; галогенами. Характер образующихся соединений. 2. Сернистая кислота, ее кислотные свойства. Окислительно - восстановительные свойства сернистой кислоты и сульфитов. Равновесия в растворах гидросульфитов и сульфитов. Сульфит - ион как лиганд. 3. Аммиакаты металлов, реакции их получения и разрушения. Равновесия в растворах аммиакатов. Билет 6. 1. Получение серной кислоты. Олеум. Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы. 2. Ртуть, электронная конфигурация атома. Степени окисления, отношение к серной и азотной кислотам. Галогениды ртути, комплексные соединения ртути. 3. Химическая связь в комплексных соединениях (приведите примеры). Виды изомерии комплексных соединений. Билет 7. 1. Марганец. Электронная конфигурация атома, степени окисления. Соединения марганца, их свойства и применение. Напишите уравнения реакций превращений: Mn(IY) —> Mn (YI) и Mn(II) —> Mn (YI) 2. Углерод. Аллотропические модификации. Угольная, циановодородная и циановая кислоты. Цианид-ион как лиганд. 3. Метод валентных связей. Валентные возможности элементов. Механизмы образования ковалентной химической связи; ?, ?, ? - связи. Билет 8. 1. Оксид азота (II). Система молекулярных орбиталей для оксида азота (II). Получение в лабораторных и промышленных условиях. Свойства оксида азота (II). Оксид азота (II) как лиганд. 2. Золото, электронная конфигурация атома, степени окисления. Реагенты, растворяющие золото. Золотохлороводородная и другие кислоты. Комплексы золота (I) и (III). 3. Электродный потенциал. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Стандартный электродный потенциал. 28 июн 2009 в 14:07|Это спам|Ответить Ольга Анатольевна Билет 9. 1. Германий, олово, свинец: электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Отношение к кислотам и щелочам. ? и ? - оловянные кислоты. Гидроксокомплексы. Окислительные свойства соединений свинца (IY). Свинцовый сурик. 2. Фосфорноватистая и фосфор и фосфористая кислоты, их получение. Строение молекул, основность. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов и фосфитов. 3. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости - общая и ступенчатые, их взаимосвязь. Кислотные свойства аква-комплексов. Билет 10. 1. Аммиак, промышленный и лабораторный способы получения. Строение молекулы; химические свойства. Амиды, имиды и нитриды металлов. 2. Соединения благородных газов, их получение и свойства. 3. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды, зависимость величины КW от температуры. Водородный показатель (рН). Билет 11. 1. Оксиды азота. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты, их кислотные и окислительные свойства. Окислительно - восстановительная двойственность нитритов (приведите примеры реакций). 2. s-Элементы II группы Периодической системы. Получение и химические свойства Be, Mg, Ca. Оксиды, гидроксиды, карбонаты. 3. Скорость химической реакции; её зависимость от концентраций реагирующих веществ и температуры. Энергия активации. Катализ. Билет 12. 1. Характеристика p- элементов V группы Периодической системы: электронная конфигурация атомов в основном и валентно-возбуждённом состоянии, степени окисления; изменение свойств гидридов. 2. Цинк, кадмий: получение, их положение в электрохимическом ряду напряжения металлов. Отношение к растворам кислот. Комплексные соединения. 3. Основные положения метода молекулярных орбиталей, применение ММО для описания двухатомных молекул. Билет 13. >1. Сера, селен и теллур: электронная конфигурация атомов в основном и валентно-возбуждённых состояниях, степени окисления; оксиды и их гидраты, сопоставление их кислотных и окислительно-восстановительных свойств. 2. Окислительные свойства соединений хрома (YI) в кислой и щелочной средах (приведите примеры реакций). Надхромовая кислота. 3. Электролиз растворов и расплавов солей. Билет 14. 1. Характеристика d-элементов II группы Периодической системы: электронная конфигурация, степени окисления; положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам и щелочам. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути. 2. Бор, электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбуждённом состоянии. Получение элементарного бора. Бориды. Борная и полиборные кислоты. Бороводороды, химическая связь в бороводородах. 3. Электродный и окислительно - восстановительный потенциалы, уравнение Нернста. Константы равновесия окислительно - восстановительных реакций. Билет 15. 1. p- Элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды; их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов. 2. Получение и химические свойства галогеноводородных кислот. 3. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрическое строение молекул и ионов. Влияние неподеленной электронной пары на геометрическую конфигурацию и химические свойства молекул и ионов. Билет 16. 1. Фосфор, нахождение в природе. Электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбуждённом состоянии. Получение элементарного фосфора. Отношение фосфора к кислотам и щелочам. Фосфины. 2. Фтор. Нахождение в природе. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Соединения фтора и их свойства. Гидрофториды. 3. Характеристики ковалентной химической связи: энергия, длина, кратность, полярность. 28 июн 2009 в 14:08|Это спам|Ответить Ольга Анатольевна Билет 17 1. Углерод. Электронная конфигурация атома. Оксиды углерода, их получение и свойства. Карбонилы металлов. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты, реакции гидролиза. 2. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Царская водка и ее действие на золото и платину. 3. Ионные реакции в растворах. Ионно-молекулярные формы уравнений. Константы равновесия ионных реакций. Билет 18. 1. Тиосульфат натрия, получение. Взаимодействие с кислотами; хлорной, бромной и йодной водой; нитратом серебра. 2. Щелочные металлы, их нахождение в природе. Получение. Гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды и озониды щелоч озониды щелочных металлов. 3. Представления о кислотах и основаниях в водных растворах. Кислоты и основания Аррениуса, Бренстеда-Лоури. Билет 19. 1. Сероводород. Получение. Сероводородная кислота, её кислотные и восстановительные свойства. Применение сероводорода в качественном анализе. Полисульфиды и их окислительные свойства. 2. Серебро, электронная конфигурация атома, отношение к кислотам. Малорастворимые соли, комплексы серебра (I). Взаимодействие галогенидов серебра с растворами: аммиака, тиосульфата натрия. 3. Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Определение направления химической реакции в стандартных условиях. Билет 20. 1. Сера. Электронная конфигурация атома в основном и валентно - возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (конц.). Галогениды серы. 2. Марганец, основные степени окисления. Приведите примеры реакций с участием соединений марганца в различных степенях окисления. 3. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Билет 21. 1. Галогены. Получение. Как изменяется энергия связи и её длина в молекулах галогенов? Напишите уравнения реакций галогенов с водой; растворами щелочей на холоду и при нагревании. 2. Водород. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства. Степени окисления. Простые и комплексные гидриды. 3. Электролитическая диссоциация в растворах слабых многоосновных кислот. Использование констант диссоциации для расчёта равновесных концентраций ионов. Билет 22. 1. Характеристика d- элементов I группы Периодической системы: электронная конфигурация атомов, степени окисления. Химические свойства металлов, отношение их к кислотам. Комплексные соединения. 2. Кислородсодержащие кислоты галогенов. Получение. Сопоставление кислотных и окислительных свойств кислот, а также их солей. 3. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Кислоты, основания и амфолиты. 28 июн 2009 в 14:08|Это спам|Ответить Ольга Анатольевна Билет 23. 1. Получение азотной кислоты. Свойства азотной кислоты, окисление металлов и неметаллов. Строение нитрат-иона. Нитраты металлов и их поведение при нагревании. 2. Платиновые металлы. Степени окисления платиновых металлов. Способы перевода платиновых металлов в соединения. 3. Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле Шателье - Брауна. Билет 24. 1. Вода. Строение молекулы. Водородная связь. Явление ассоциации. Электролитическая и термическая диссоциация воды. Химические свойства воды. Аквокомплексы металлов. 2. Олово. Электронная конфигурация атома. Отношение к кислотам и щелочам. Свойства соединений олова (II) и (IY). 3. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на величину скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Билет 25. 1. Хлор. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства и применение хлора. Диспропорционирование хлора в щелочной среде на холоду и при нагревании. Взаимодействие хлора с другими галогенами. 2. Перманганат калия как окислитель в кислой, нейтральной и щелочной средах. Приведите примеры реакций. 3. Основные положения теории кристаллического поля. Расщепление энергетических уровней d-орбиталей в поле лигандов. Высоко - и низкоспиновые комплексы. Билет 26. 1. Алюминий, нахождение в природе. Получение металлического алюминия. Положение в электрохимическом ряду напряжения металлов. Отношение к кислотам и щелочам. Оксид, гидроксид и их свойства. Алюмотермия. Комплексные соединения алюминия. 2. Азот. Причины его химической инертности. Способы связывания атмосферного азота. Получение азотной кислоты в промышленных условиях. 3. Скорость химической реакции и химическое равновесие. Закон действующих масс. Гомогенные и гетерогенные системы. Билет 27. 1. Хлорная кислота и перхлораты. Их получение, химические свойства и устойчивость. > 2. Соли аммония. Их поведение в водных растворах и при нагревании. Действие солей аммония на щелочные растворы, содержащие Zn(II) и Al(III). 3. Ионные реакции с участием комплексных соединений. |