Раздел
|
|
ФИО педагога
|
|
Дата
|
|
Класс
|
Количество присутствующих:
|
отсутствующих:
|
Тема урока
|
Константа равновесия.
Решение задач на тему: "Нахождения константы равновесия и равновесных концентраций"
|
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
|
10.3.3.5 составлять выражение константы равновесия реакции;
10.3.3.6 прогнозировать влияние различных факторов на константу равновесия;
10.3.3.7 производить расчеты, связанные с константой равновесия
|
Цель урока
|
-знать, что реакции могут быть обратимыми;
- может вывести константу равновесия для различных реакций
|
Критерии успеха
|
-знает, определение константы равновесия, обратимые реакции, химическое равновесие
-умеет рассчитывать константу равновесия и равновесную концентрацию.
|
Ход урока
|
Этапы урока
|
Деятельность учителя
|
Деятельность обучающихся
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
Организационный этап
|
Создание благоприятной обстановки в классе.
Стартер «Незаконченное предложение.....»
Константа равновесия- это …
Факторами, влияющими наконстанту равновесия являются……
Обратимыми реакциями называются………….
Равновесная концентрация - ……..
Смещение равновесия основано на принципе …………..
Знакомство с темой и целями урока, критериями оценивания
Записать выражения констант Кс и Кр, соотвественно через концентрацию и давленние
Единица измерения константы равновесия
|
Показывают решения задач, при возникновении вопросов разбирают с учителем
|
Интерактивное обучение
|
|
Изучение нового материала
|
Вместе с учащимися выработать алгоритм решения, проработав информационный лист.
Задача. Равновесие реакции 2NО + О2<--> 2NО2 при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NО] = 0,2; [О2] = 0,1; [NО2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота.
Решение.
Константа равновесия:
К = [NО2]2 / ([NО]2 * [О2]) = 0,12 / (0,22 * 0,1) = 2,5.
В начальный момент концентрация оксида азота (IV) была равна 0. В момент равновесия в одном литре системы образовалось 0,1 моль NO2. Из уравнения реакции видно, что на образование 0,1 моль NO2 затрачивается 0,1 моль NO. Т.о. начальная концентрация оксида азота (II) будет равна:
Со(NО) = ([NО]*V + [NО2]*V) / V = [NО] + [NО2] = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л.
Формативная работа
Задание для парных работ
Задание.
Константа равновесия реакции А + В = С + D равна 1. Начальная концентрация [В]0 = [А]0 = 2 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению?
Решение.
Запишем выражение для константы равновесия. К = [С]*[D]/[А]*[В].
Поскольку К = 1, значит, [А]*[В] = [С]*[D ]
Обозначим количество прореагировавшего вещества как Х.
Из уравнения следует, что В прореагирует столько же, сколько и А, т.е. тоже Х.
И из уравнения же следует, что образуется Х моль [С] и Х моль [D].
Тогда равновесные концентрации составят:
[A]= (2 - x) моль/л.
[В ]= (2 - x) моль/л.
[с]= x моль/л.
[D]= x моль/л.
Из выражения [А]*[В] = [С]*[D],
(2-х)(2-х) = х2
Решая уравнение, получаем: Х = 1.
Значит, вещества А прореагировало 1 моль/л, что составляет w = 1*100%/2 = 50%.
Задание 2.
Константа равновесия химической реакции H2 + I2 = 2HI при некоторой температуре равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI, если исходные концентрации H2 и I2 соответственно равны 0,08 моль/л и 0,1 моль/л.
Решение.
Запишем выражение для K.
K = [HI]2/[H2][I2]
Обозначим количество прореагировавшего вещества как Х.
Йодоводорода образуется, по уравнению, [HI]= 2Х.
С учетом этого, подставим данные в уравнение.
4 = (2х)2/(0,08 - x)(0,1 - x)
Решая уравнение, получим: х = 0,044
Определим равновесную концентрацию HI:
[HI]= 2x = 0,088 моль/л.
Задание.
Вычислите, сколько моль водяного пара необходимо ввести на каждый моль оксида углерода (II), чтобы 90% CO превратить в CO2 по реакции
CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г), если константа равновесия реакции K = 1.
Решение.
Пусть изначально было 1 моль СО и х моль воды. Когда 90% CO превратить в CO2 , останется 0,1 моль СО. Следовательно, его прореагирует 0,9 моль.
Тогда, по уравнению реакции, прореагирует столько же воды, которой останется (х - 0,9) моль и образуется по 0,9 моль водорода и СО2.
K = [H2][CO2]/[CO][H2O]
1 = 0,1*(x - 0,9)/0,9*0,9
x = 7,2 моль.
2. Определение константы равновесия.
Задание.
Исходная смесь состоит из 0,30 моль/л H2 и 0,20 моль/л N2. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л H2, вычислите константу равновесия (К) химической реакции 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г).
Решение.
Запишем выражение для константы равновесия. K = [NH3]2/[H2]3[N2]
Из условия: [H2] = 0,30 - 0,24 = 0,06.
Далее, из уравнения видно, что соотношение H2 : N2 = 3:1,
Значит, если прореагировало 0,24 моль водорода, то азота прореагировало - 0,24/3 = 0,08 моль.
[N2] = 0,2 - 0,08 = 0,12 моль/л.
Наконец,
[NH3] = 0,24*(2/3) = 0,16 моль/л.
Подставляем все числа в уравнение:
K = [NH3]2/[H2]3[N2] = 0,162/(0,063*0,12) = 987.
3. Равновесные концентрации.
Задание.
Исходные концентрации А и В равны 0,05моль/дм3.
Вычислите равновесные концентрации А, В, и Д в системе А + В = С + D, если равновесная концентрация С равнялась 0,01 моль/дм3. Вычислите константу равновесия.
Решение.
Т.к. в начальный момент времени С0( С) = C0(D) = 0, то равновесные концентрации веществ будут равны:
[A]= 0,04 моль/дм3
[В ] = 0,04 моль/дм3
[С] = 0,01 моль/дм3
[D]= 0,01 моль/дм3
Константа равновесия:
Kc = [С]*[D]/ ([A]*[В ]) = 0,01*0,01 / (0,04*0,04) = 6,25 * 10-2.
|
Блиц-свидание
Сядьте с партнером так, чтобы один из вас смотрел на доску, а второй – в противоположную сторону
У первого участника есть всего 1 минута, чтобы объяснить ключевые слова, приведенные ниже, учитель задает ключевые слова для объяснения:
Блиц-свидание
Сядьте с партнером так, чтобы один из вас смотрел на доску, а второй – в противоположную сторону
У первого участника есть всего 1 минута, чтобы объяснить ключевые слова, приведенные ниже, учитель задает ключевые слова для объяснения:
|
Анализируют правило 1-3
Ознакамливаются с методами решения
Разбирают совместно с учителем понятие ОДЗ
|
Словесная оценка учителя
. Взаимооценивание
Стратегия «Стикер
|
|
Рефлексия
|
Рефлексия.
Ребята, я прошу вас закрасить ту фигурку, которая соответствует вашему настроению на данный момент. Расскажите, почему вы выбрали именно данную фигуру. Прием «Микрофон».
|
Учащиеся подытоживают свои знания по изучаемой теме.
|
|
| |
Скачать 28.55 Kb.