Документ Microsoft Word (2). Опыт 3
 Скачать 14.55 Kb.
|
|
Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода В пробирку налить 1-2 мл раствора пероксида водорода, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор йодида калия. Отметить изменение окраски раствора. В другую пробирку налить раствор перманганата калия, добавить 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем прилить раствор пероксида водорода. Отметить изменения цвета раствора. 3.1 Реакция взаимодействия между иодидом калия, пероксидом водорода и разбавленным раствором серной кислоты приводит к образованию средней соли сульфата калия, свободного йода, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид: 2KI + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + 2H2O Полное ионное уравнение: 2K+ + 2I- + H2O2 + 2H+ + SO42+ → 2K+ + SO42- + I2 + 2H2O Сокращенное ионное уравнение: 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы йод и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом: I- - e → I0 O- + e → O-2 3.2 В результате окисления пероксида водорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение кислорода в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Полное ионное уравнение: 5H2O2 + 2K+ + 2MnO4- + 6H+ + 3SO42- → 2Mn2+ + 2SO42- + 5O2 + 2K+ + SO42- + 8H2O Сокращенное ионное уравнение: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы марганец и кислород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом: Mn+7 + 5 → Mn+2 O- - e → O0 Вывод: В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства, потому что кислород в пероксиде водорода имеет промежуточную степень окисления -1 |