ЗАНЯТИЕ 5 Буферные растворы. Определение буферных систем и их классификация

Название	Определение буферных систем и их классификация
Анкор	ЗАНЯТИЕ 5 Буферные растворы.doc
Дата	23.10.2017
Размер	228.5 Kb.
Формат файла
Имя файла	ЗАНЯТИЕ 5 Буферные растворы.doc
Тип	Документы #9728
страница	1 из 5

1 2 3 4 5

Буферные растворы

Определение буферных систем и их классификация

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н⁺. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения.

Особенно актуально это для биохимических процессов, протекающих в живых организмах. Большинство из них катализируется различными ферментами или гормонами, проявляющими свою биологическую активность только в строго определенном и достаточно узком интервале значений рН.

Растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов Н⁺ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.

Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.

Буферные растворы в зависимости от своего состава делятся на 2 основных типа: кислотные и основные.

Кислотные буферные системы обычно образованы слабой неорганической или органической кислотой и солью этой же кислоты с сильным основанием. Например:

1)	СН₃СООН	+	СН₃СООNa	–	ацетатный буфер
	слабая кислота		соль кислоты

2)	Н₂СО₃(Н₂О + СО₂)	+	NaНСО₃	–	гидрокарбонатный или бикарбонатный буфер
	слабая кислота		соль кислоты		гидрокарбонатный или бикарбонатный буфер

С точки зрения теории Бренстеда-Лоури кислотной буферной системой является равновесная смесь слабой кислоты и сопряженного ей основания. Причем роль сопряженного основания играют образующиеся при диссоциации солей анионы слабых кислот. В связи с этим состав буферных растворов можно записать иначе:

1)	СН₃СООН	/	СН₃СОО^–	–	ацетатный буфер
	слабая кислота		сопряженное основание

2)	Н₂СО₃(Н₂О + СО₂)	/	НСО₃^–	–	гидрокарбонатный буфер
	слабая кислота	сопряженное основание			гидрокарбонатный буфер

Кислотная буферная система может быть образована и смесью двух солей многоосновной кислоты, соответствующих различным стадиям нейтрализации этой кислоты. В этом случае кислотный остаток одной из солей (менее замещенный) играет роль слабой кислоты, а кислотный остаток второй соли (более замещенный) – сопряженного ей основания.

Примером таких систем могут служить:
1) карбонатная буферная система, представляющая собой смесь кислой (NaHCO₃) и средней (Na₂CO₃) солей угольной кислоты

HCO₃^–	/	СО₃²^–
слабая кислота		сопряженное основание

2) фосфатные буферные растворы

NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄	(H₂PO₄^–	/	HPO₄²^–
	слабая кислота		сопряженное основание

Na₂HPO₄ + Na₃PO₄	(HPO₄²^–	/	PO₄³^–
	слабая кислота		сопряженное основание

Следует отметить, что не только смеси, но и растворы некоторых индивидуальных солей (например: тетрабората натрия (Na₂B₄O₇), карбоната аммония ((NH₄)₂CO₃) и др.) тоже обладают буферными свойствами, которые объясняются сильным гидролизом этих солей и образованием вследствие этого компонентов, необходимых для буферного действия:
(NH₄)₂CO₃ + HOH ↔ NH₄HCO₃ + NH₄OH
Оснóвные буферные системы образованы слабым неорганическим или органическим основанием и солью этого основания с сильной кислотой. Например:

1)	NH₃ · H₂O(NH₄OH)	+	NH₄Cl	– аммиачный буфер
	слабое основание		соль

2)	C₂H₅–NH₂	+	C₂H₅NH₃Cl	– этиламиновый буфер
	слабое основание		соль

С точки зрения теории Бренстеда-Лоури оснóвная буферная система также представляет собой равновесную смесь слабой кислоты и сопряженного ей основания, только роль кислоты в данном случае выполняет образующийся при диссоциации соли катион:

1)	NH₄⁺	/	NH₃	– аммиачный буфер
	слабая кислота		сопряженное основание

2)	C₂H₅–NH₃⁺	/	C₂H₅–NH₂	– этиламиновый буфер
	слабая кислота		сопряженное основание

Определенным буферным действием обладают также и растворы многих органических веществ, молекулы которых одновременно содержат в своем составе функциональные группы, проявляющие как слабые кислотные (СООН-группы), так и оснóвные (NH₂-группы) свойства. По своей природе данные соединения являются амфолитами. К ним относятся аминокислоты, белки, пептиды.

Таким образом, любая кислотно-основная буферная система является равновесной смесью, состоящей из донора и акцептора протонов.

В такой системе, содержащей в своем составе слабую кислоту, различают общую, активную и потенциальную кислотности:

1) общая кислотность соответствует максимально возможной концентрации ионов Н⁺ в данном растворе, если теоретически предположить, что все имеющиеся в нем молекулы кислоты полностью распадутся на ионы, а гидролиз имеющейся соли можно не учитывать. Общая кислотность численно равна молярной концентрации химического эквивалента кислоты в растворе и определяется опытным путем (например с помощью титриметрического метода анализа);

2) активная кислотность равна концентрации (или активности) содержащихся «свободных» ионов Н⁺ (Н₃О⁺), образовавшихся в результате диссоциации некоторого количества молекул кислоты;

3) потенциальная кислотность определяется совокупностью присутствующих в системе недиссоциированных молекул кислоты.

Потенциальная кислотность может быть вычислена вычитанием из общей кислотности активной.

Например, для ацетатного буфера все эти виды кислотности можно условно представить следующим образом:

СН₃СООН		Н⁺	+	СН₃СОО^–

потенциальная кислотность		активная кислотность

общая кислотность

По аналогии с растворами слабых кислот в растворах слабых оснований (оснóвные буферные системы) можно также различать общую, активную и потенциальную щелочность или оснóвность.

1 2 3 4 5