Задание по электропроводности. Основные понятия электрохимии

• Название: Основные понятия электрохимии
• Дата: 02.04.2022
• Размер: 57.16 Kb.
• Имя файла: Задание по электропроводности.docx
• Тип: Документы; #435526

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ЭЛЕКТРОХИМИИ

______________________или электрическая ___________, определяется как способность системы (тело, вещество, раствор) проводить электрический ток его носителями (________ или _________) под воздействием электрического поля. Тела, проводящие электрический ток, называются _____________.

_____________ всегда содержат свободные (квазисвободные) носители заряда – _________ или ________, направленное (упорядоченное) движение которых и есть электрический ток.

В зависимости от природы токопроводящих частиц и от зна- чения их электропроводности, проводники можно условно разде- лить на две группы: ______ и _________.

Рис. 1. Типы прово дников и проводимости электрического тока
Прохождение тока в _________ обеспечивается свободными ____________, а ионы закреплены в решётке твёрдого тела. Характер связи в металлах и тип кристаллической _________обусловлен особенностями строения атомов (ионов) и законами кристаллохимии. ________ в металлах, особенно те, которые слабо связаны с ядром атома, могут покинуть свою орбиту, перейти в междуатомное пространство. Такие ________ называются свободными. ____________ называют связь между свободными электронами и положительно заряжёнными ______ металла. К таким проводникам относятся металлы, их некоторые окислы, сплавы и расплавы, а так же, расплавы солей, неводные расоры, углеродистые материалы.

__________я проводимость в проводниках 1-го рода не связана с переносом вещества из одного участка к другому.

В _________ проводимость зависит от _________ в проводящем материале – ионных проводников. К ним относятся растворы электролитов, твёрдые соли, ионные расплавы. Элек- тричество переносится ________ или ________, при этом ве- щество перемещается между электродами  от одного из них к другому и наоборот. В водных растворах электролитов (NaCl + Н₂О  Na⁺_aq + Cl⁺_aq) гидратированные ионы находятся в беспо- рядочном тепловом и броуновском движениях. При наложении ______________ на ионный раствор возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряженным электродам, то есть при участии в перетоке электронов проводника 1-го рода.

Термин «___________» (от греч. electro+lytos  «разлагаемый электричеством») впервые предложил английский физикохимик М. Фарадей. __________ – химическое веще-

ство, способное разлагаться на составные ча- сти при прохождении через него электриче- ского тока.


Рис. 2. Майкл Фарадей (22.09.1791, Лондон –- 25.08.1867, Пристон) – англ. физикохимик, осново

положник учения об электромагнитном поле

В 30-х годах прошлого века он высказал идею, что ___________ под действием электрического поля диссоциируют на «_______» (в буквальном смысле перевод этого слова означает «скитальцы»,«странники»). Понятие и термин «______» в растворы электролитов также введено Фарадеем в 1834 году от др. греч. ἰόν – «идущее». Именно при приложении разности потенциалов к электро- дам, опущенным в раствор электролита, через раствор начинает идти электрический ток.

__________ – это химические соединения, которые в рас- творе самопроизвольно диссоциируют на ионы.

_____________, молекулы которых в растворителе распадаются на два иона, называются бинарными или симметричными. Если оба иона однозарядные, то _________ относят к типу бинарных одно-одновалентных (LiCl, NaOH, AgI и др.), если двузарядные – к типу бинарных дву-двувалентных ___________ (MgSO₄, ZnCO₃, CaSO₃ и др.).

_______________________ – процесс распада молекул электролита на ионы при растворении его в полярном раствори- теле или при плавлении солей. Считается, что ______________ в растворе диссоциируют на ионы практически полностью, к ним относятся кислоты: НCl, HNO₃, щёлочи KOH, NaOH, соли сильных кислот и сильных оснований (например, NaCl и др).

_____________ в растворе диссоциируют только частично, к ним относятся почти все органические кислоты и основания (СН₃СООН, СН₃СООNa), а также соли сильных кислот и слабых оснований и наоборот, сильных оснований и слабых кислот.

Для оценки полноты диссоциации в теории ________ вводится понятие __________, которая равна отношению числа молекул, распавшихся в растворе на ионы, к общему числу растворённых моле- кул.

Классическая теория _____________________ была создана С. Аррениусом в 1887 году, который придерживался физической теории образования растворов, не учитывая взаимодействие молекул (ионов) электролитов с водой.

______________ отражает физический перенос заряда между электродами и количественно определяет способность объекта проводить электрический ток. ___________ есть упорядоченное перемещение заряжённых частиц. ____________ электролитов обусловлена перемещением ионов в электрическом поле. Для оценки этой способности в физике используют понятие _________________.

К понятию _______________ можно подойти на основе закона ______, установленного автором экспериментально в 1826 году и названного в его честь. По закону _______ сила элек- трического тока (I, Ампер, А) определяется как отношение раз- ности потенциалов напряжения тока (Е) к__________:

I = E/___.

Общее сопротивление проводника ____(Ом = В/А) пропорционально удельному электрическому сопротивлению (____), длине проводника (____, м) и обратно пропорционально площади его поперечного сечения (_____, м²):

Формулы:

Из выражения (1) следует, что размерность удельного элек- трического сопротивления (_____) выражается в Омм.

Удельное сопротивление (_______) в системе СИ определяется как сопротивление проводника, между двумя плоскими электродами (║) площадью ______ и длиной ______каждый.

В термодинамике растворов электролитов  величина, об- ратная удельному электрическому сопротивлению (____)  получила название _____________ (____ – «каппа» – шаро- образная форма, связанная с объёмом):

___________(формула)

Величину удельной электропроводности используют в каче- стве количественной меры раствора электролита, способной про- водить электрический ток. Размерность величины _____ в системе СИ: __________
Поэтому в химии в качестве меры проводимости долгое время использовали _________________ (______). Величина удельной электропроводности связана с величиной _____________ соотношением ________(формула), где С– эквивалентная концентрация раствора электролита.