виды химической связи тесты. виды химической связи. Основные виды химической связи. Ковалентная связь Цель изучить механизм образования ковалентной химической связи
 Скачать 37.59 Kb.
|
|
Тема урока «Основные виды химической связи. Ковалентная связь» Цель: изучить механизм образования ковалентной химической связи. Задачи: Образовательные: изучить механизм образования ковалентной химической связи; научиться составлять электронные формулы молекул веществ; ввести понятие электроотрицательности и на основе этого объяснить природу ковалентной полярной связи. Развивающие: закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме; формировать умения написания электронных формул веществ; формировать умения определять вид ковалентной связи. Воспитательные: воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь. Тип урока: комбинированный. Оборудование и реактивы: периодическая система химический элементов Д.И.Менделеева; учебник; аппликация; прибор для получения и собирания газов; лабораторный штатив, пробирки; цинк металлический, р-ры перманганата калия и соляной кислоты. Ход урока: Организационный момент. Добрый день! Сегодня мы начинаем изучение новой темы «Химическая связь. Строение вещества». Для лучшего понимания нового материала необходимо освежить изученный ранее материал. Актуализация знаний. Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание) №1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния. №2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона. №3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора. Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу ВАРИАНТ 1 1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 24. 3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на р-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p1: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит три протона? а) B; б) P; в) Al; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22? а) Na; б) P; в) О; г) Ti. 9. Число нейтронов в атоме марганца равно: а) 25; б) 29; в) 30; г) 55. 10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. ВАРИАНТ 2 1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18. 3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на s-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si. 6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te. 9. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35. 10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. ОТВЕТЫ Вариант 1 1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б. Вариант 2 1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а. Ответы к заданию учащиеся сдают учителю. Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски. Дополнительные вопросы: У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен? Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя? Вывод: Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов. Демонстрационный опыт: Атом водорода имеет один электрон на внешнем электронном уровне, поэтому должен проявлять высокую химическую активность. А будет ли такой же активностью обладать молекула водорода? Получение водорода в приборе Zn + 2HCI ZnCI2 + H2 ↑ Пропускание молекулярного водорода через раствор KMnO4. Пропускание атомарного (в момент получения) водорода через раствор KMnO4. Вывод по результатам опыта: Атомы водорода обладают большей химической активностью, чем молекулы водорода. Потому что атомы водорода имеют энергию неспаренных электронов, а при образовании молекулы водорода эта энергия уменьшается, так как образуется химическая связь между атомами. Изучение нового материала. Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них. Тема сегодняшнего урока «Ковалентная связь». Цель нашего урока: разобрать механизм образования химической ковалентной связи и научиться составлять электронные формулы молекул веществ. Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов. Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы). Вывод: Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной. Прочитать последний абзац на стр. 123 в учебнике и записать определение. Какую связь называют ковалентной неполярной? (Учебник стр. 125). Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов: •• •• •• CI •• CI •• - электронная формула молекулы хлора, •• •• CI -- CI - структурная формула молекула хлора. •• •• N •• N •• - электронная формула молекулы азота, •• N ≡ N - структурная формула молекулы азота. Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу. Изучить материал учебника на стр. 121 – 122 и ответить на вопросы: Что такое «электроотрицательность»? Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе? Какой самый электроотрицательный химический элемент? Вывод: Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается. Демонстрация схемы образования полярной ковалентной связи в молекуле хлороводорода. (Записываем в тетради). Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь. Составление электронных формул молекул йодоводорода и воды: •• H •• J •• - электронная формула молекулы йодоводорода, •• H → J - структурная формула молекулы йодоводорода. •• H •• O •• - электронная формула молекулы воды, •• H Н →О - структурная формула молекулы воды. ↑ Н Закрепление материала. Задание по группам: 1-3 группа: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи Br2 ; NH3. 4-6 группы: Cоставьте электронные и структурные формулы молекул веществ и укажите тип связи F2 ; HBr. Два ученика работают у дополнительной доски с этим же заданием для образца к самопроверке. Вывод по теме урока. Рефлексия. Оценки за урок. Домашнее задание. § 40, 41, стр. 123-125, до слов «ионная связь…», упр. 1, стр. 126. Список использованной литературы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8», М: Просвещение, 2003г. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Методическое пособие. Химия 8 класс. – М.: Дрофа, 2003. – 156 с. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория» CD-ROM (2шт), лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004. ВАРИАНТ 1 1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне: а) 14; б) 18; в) 8; г) 24. 3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на р-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p1: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит три протона? а) B; б) P; в) Al; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22? а) Na; б) P; в) О; г) Ti. 9. Число нейтронов в атоме марганца равно: а) 25; б) 29; в) 30; г) 55. 10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. ВАРИАНТ 2 1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне: а) 14; б) 32; в) 26; г) 18. 3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на s-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p5: а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si. 6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов? а) S; б) H; в) Ne; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35? а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te. 9. Число нейтронов в атоме цинка равно: а) 65; б) 22; в) 30; г) 35. 10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. |