Отчет по лабораторной работе 1 Цель работы Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства
 Скачать 17.64 Kb.
|
   ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮГосударственное образовательное учреждение высшего образования «Южно-Уральский Государственный Университет» Кафедра «Естественные науки» ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ Преподаватель: _______________________ Студент: ___________________ Факультет ___ Группа _____ Учебный год 20__ Семестр _ Миасс Дата __.__.____ Тема лабораторной работы «Классы неорганических соединений» Отчет по лабораторной работе №1 Цель работы: Ознакомиться с методами получения оксидов, кислот, оснований (щелочей), солей и изучить их свойства. Приборы и реактивы. Спиртовка, пробирки, химические реактивы: индикаторы, NaOH, H2SO4, (CuOH)2CO3, MgCl2, CuSO4, FeCl3, Pb(NO3)2, BaCl2, K2CrO4, (NH4)2MoO4, CoCl2, HCl, дистиллированная вода. Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Наливаем в одну пробирку немного дистиллированной воды, а в другую – раствор гидроксида натрия NaOH, в третью – раствор серной кислоты H2SO4. В каждую пробирку добавляем 2 – 3 капли лакмуса. Наблюдаем изменение окраски индикатора; результаты опыта представляем в таблице. То же самое проделываем с метилоранжем и фенолфталеином., результаты записываем в таблицу.
Опыт 2. Получение и свойства основного оксида. Берем в сухую пробирку небольшое количество основной соли – карбоната гидроксомеди (П) (CuOH)2CO3 и нагреваем: (CuOH)2CO3 = CO2 + CuO + H2O Наблюдаем образование оксида меди (III) черного цвета и выделение углекислого газа. Делим полученный оксид на две пробирки. В одну из пробирок добавляем 2-3 мл дистиллированной воды и взбалтываем. Никаких изменений не происходит. Вывод: основный оксид в воде не растворяется. CuO + H2O = В другую пробирку добавляем 2-3 мл разбавленной серной кислоты H2SO4 . Образуется сульфат меди (II) , раствор приобретает голубой цвет: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Вывод: основной оксид CuO взаимодействует с кислотой и с образованием соли и воды. Опыт 5. Получение нерастворимой в воде кислоты Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора молибдата аммония (NH4)2MoO4 , добавляем 2-3 капли концентрированной соляной кислоты: (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4 + 2NH4Cl. Наблюдаем образование осадка молибденовой кислоты белого цвета. Опыт 7. Получение нерастворимых в воде оснований. Наливаем в три пробирки по 2-3 мл растворов солей: в одну – хлорида магния MgCl2, в другую – сульфата меди (П) CuSO4, в третью – хлорида железа (Ш) FeCl3. В каждую из пробирок прибавляем раствор гидкроксида натрия NaOH. MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 (1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ; (2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 . (3) В результате реакций (1 – 3) происходит образование осадков нерастворимых в воде оснований: гидроксида магния Mg(OH)2 белого цвета; гидроксида меди (II) Cu(OH)2 голубого цвета; гидроксида железа (III) Fe(OH)3 темно-оранжевого цвета. Опыт 8. Получение малорастворимых средних солей а) Наливаем в пробирку 1 – 2 мл раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 и добавляем такой же объем разбавленной серной кислоты H2SO4 Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3 В результате реакции образуется нерастворимая соль белого цвета – сульфата свинца (II) PbSO4. б) Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора хлорида бария BaCl2 и добавляем такой же объем хромата калия K2CrO4. BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl. В результате реакции образуется нерастворимая соль желтого цвета – хромат бария BaCrO4. Опыт 10. Получение и свойства основной соли Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора хлорида кобальта (П) CoCl2, добавляем 3-4 капли разбавленной щелочи NaOH: CoCl2 + NaOH = CoOHCl + NaCl. Взбалтываем содержимое пробирки и ставим в штатив. Через 5 минут наблюдаем образование зеленого осадка основной соли хлорида гидроксокобальта (II) CoOHCl. Взбалтываем раствор с осадком и разливаем в две пробирки. В первую добавляем 2-3 мл щелочи NaOH: CoOHCl + NaOH = Co(OH)2 + NaCl. Наблюдаем образование нерастворимого гидроксида кобальта (II) синего цвета Co(OH)2. Во вторую пробирку добавляем 1-2 мл соляной кислоты HCl: CoOHCl + HCl = CoCl2 + H2O. Наблюдаем образование средней соли хлорида кобальта (II) CoCl2, раствор приобретает розовый цвет. Вывод: основную соль переводят в среднюю, добавляя в раствор соли соответствующую кислоту. Студент _____________ Преподаватель ______________ (подпись) (подпись) | |||||||||||||||||||