Главная страница
Навигация по странице:

  • Обработка результатов

    		•

    Лабораторная работа по химии №1. ЛР1 дор. Отчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студент(ка) гр. 8871


    Скачать 45.18 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе 1 по дисциплине Химия Тема Химические свойства кислот, оснований, солей Студент(ка) гр. 8871
    АнкорЛабораторная работа по химии №1
    Дата17.03.2023
    Размер45.18 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛР1 дор.docx
    ТипОтчет
    #996993

    МИНОБРНАУКИ РОССИИ

    Санкт-Петербургский государственный

    электротехнический университет

    «ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

    Кафедра физической химии


    отчет

    по лабораторной работе №_1

    по дисциплине «Химия»

    Тема: Химические свойства кислот, оснований, солей


    Студент(ка) гр. 8871



    Домнин А.В.

    Преподаватель



    Бугров А. Н.



    Санкт-Петербург

    2018

    1.12 Пробирку с раствором сульфата меди(II) добавили избыток гидроксида калия. Получили, студенистый осадок бирюзового цвета.

    Аналогичные опыты с растворами марганца(II). Выпал студенистый белый осадок.

    Аналогичные опыты с растворами хлорида железа(III). Получили выпадение густого бурого осадка.

    1.14 В пробирку с 6-8 каплями раствора щелочи прибавить

    2-3 капли фенолфталеина. Раствор стал малинового цвета.

    Добавили по каплям раствор кислоты до исчезновения окраски индикатора. Цвет раствора стал молочным.

    1.16 Получили осадок гидроксида никеля(II), прибавляя к 2-3 каплям раствора соли никеля(II) избыток раствора щелочи. Испытали действие кислоты на полученный осадок. Получили студенистый осадок яблочно-зеленого цвета. После добавления кислоты осадок растворился и обесцветился.

    1.18 В две пробирки поместил по 5 капель раствора соли цинка. Добавляя по каплям раствор KOH до образования осадка. К полученному в первой пробирке осадку прибавили раствор кислоты, к осадку во второй пробирке– избыток раствора щелочи. Выпал осадок белого цвета. После добавления кислот осадок обесцветился и растворился. После добавления щёлочи осадок обесцветился и растворился.

    1.9 Повторили опыт 1.18, используя в качестве реактива растворы солей алюминия и хрома(III). При смешении даёт мутный осадок изумрудного цвета. После добавления кислот, в обоих случаях осадок исчез.

    2.5 Испытать действие соляной кислоты на осадки гидроксидов меди(II) и марганца(II), и железа (III) предварительно получив их в двух пробирках реакцией обмена между растворами солей меди(II), магния(II), железа (III) и KOH. В первом случае голубой осадок обесцветился и исчез. Во втором случае Белый осадок обесцветился и исчез. В третьей реакции осадок растворился, р-р приобрел желтый оттенок.

    2.8 В двух пробирках испытали действие растворов: сульфата натрия на хлорид бария, хлорида кальция на карбонат натрия. В обоих случаях получили осадок молочного цвета.

    2.12 К раствору хлорида кобальта(II) добавили по каплям раствор гидроксида калия до образования серо-синего осадка, который является густым и скапливается на стенках пробирки.

    2.13 Осадок, полученный в опыте 2.12, разделили на две порции, и поместили в пробирки. К одной порции добавили раствор щелочи до изменения цвета осадка, к другой - раствор кислоты до его растворения. В первом раствор стал прозрачным, а осадок растворился. Во втором случае раствор приобрёл светло-розовый оттенок.

    Обработка результатов

    Опыт № 1.12

    1. CuSO4+2KOH→Cu(OH)2+K2SO4

    Cu2+ + SO42-+ 2Na+ +2OH-→Cu(OH)2↓+2Na++SO42-

    Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓

    СuSO4 – cульфат меди; KOH – гидроксид калия; Cu(OH)2 – гидроксид меди; K2SO4 – сульфат калия.

    1. MgSO4+2KOH→Mg(OH)2↓+K2SO4

    Mg2+ + SO42-+ 2K+ + 2OH- → Mg(OH)2↓+2K+ + SO42-

    Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓

    MgSO4 – cульфат магния; KOH – гидроксид калия; Mg(OH)2 – гидроксид магния; K2SO4 – сульфат калия.

    1. FeCl3+3KOH→Fe(OH)3↓ +3KCl
      Fe+3 +3Cl-+3K++3OH-→Fe(OH)3↓+3K+3Cl
      Fe+3 + 3OH- → Fe+3(OH-)3↓

    FeCl3 – хлорид железа; Fe(OH)3 – гидроксид железа; KCl – хлорид калия.
    Опыт № 1.14

    1. KOH + ФЕНОЛФТАЛЕИН → становится малиновым

    2. Раствор фенолфталеина и KOH + HCl

    KOH+HCl→KCl+H2O

    HCl – соляная кислота

    Опыт № 1.16

    1. NiSO4+2KOH→Ni(OH)2↓+K2SO4

    Ni2+ + 2OH-→Ni(OH)2↓

    NiSO4 – cульфат никеля; Ni(OH)2 – гидроксид никеля; K2SO4 – сульфат калия.

    1. Ni(OH)2 + 2HCl→NiCl2+2H2O

    2(OH)- +2H+→ 2H2O

    Ni(OH)2 – гидроксид никеля; HCl – соляная кислота; NiCl2 – хлорид никеля; H2O – вода.
    Опыт № 1.18

    1. ZnSO4+2KOH→Zn(OH)2↓+K2SO4

    Zn2+ + SO42-+2K++ 2OH- →Zn(OH)2↓+2K+ + SO42-

    Zn2++ 2OH- →Zn(OH)2↓

    ZnSO4 – cульфат никеля; Zn(OH)2 – гидроксид никеля; K2SO4 – сульфат калия.

    1. Zn(OH)2↓+2HCl→ZnCl2+2H2O

    Zn+2+2(OH)- + 2H+ + 2Cl- →Zn2++2Cl-+ 2H2O

    2H++ 2OH- →2H2O

    Zn(OH)2 – гидроксид никеля; HCl – соляная кислота; ZnCl2 – хлорид никеля; H2O – вода.

    1. Zn(OH)2↓+2KOH→K2[Zn(OH)4]

    Zn+2+2(OH)- +2K+ + 2OH-→ 2K++[Zn(OH)4]2- ↓

    Zn2++2OH-+2OH-→[Zn(OH)4] ↓

    Zn(OH)2 – гидроксид никеля; K2[Zn(OH)4] –тетрагидроксоцинкат калия.
    Опыт № 1.19

    1. Cr2(SO4)3 + 6KOH →2Cr(OH)3 + 3K2SO4

    2Cr3+ + 3SO2-4 + 6K+ +6OH- → 2Cr(OH)3↓+6K+ + 3SO42-

    2Cr3++6OH- → 2Cr(OH)3

    Cr2(SO4)3 – cульфат хрома; Cr(OH)3 – гидроксид хрома; K2SO4 – сульфат калия.

    1. Cr(OH)3↓+3HCl→Cr(Cl)3+3H2O

    Cr3++3(OH)-+3H+ + 3Cl- →Cr3+ +3Cl- + 3H+2O2-

    3H++3(OH)- → 3H2O

    Cr(OH)3 – гидроксид хрома; HCl – соляная кислота; CrCl3 – хлорид хрома; H2O – вода.

    1. Cr(OH)3↓+3KOH→K3[Cr(OH)6]

    Cr3++3(OH)-+3K+ + 3(OH)-→3K+ +[Cr(OH)6]3-

    Cr3++3(OH)- + 3(OH)-→ [Cr(OH)6]

    Cr(OH)3 – гидроксид хрома; K3[Cr(OH)6] – гексагидроксохромат калия.

    1. Al2(SO4)3+6KOH→2Al(OH)3↓+3K2SO4
      6K+ +6OH- +2Al3+ +3SO42- →2Al(OH)3↓+6K++3SO42-
      6OH-+ 2Al3+ → 2Al(OH)3↓

    Al2(SO4)3 – cульфат алюминия; Al(OH)3 – гидроксид алюминия; K2SO4 – сульфат калия.

    1. Al(OH)3↓+3HCl→AlCl3+3H2O
      Al3++3OH-+3H++3Cl-→Al3++3Cl-+3H2O
      3OH-+3H+→ 3H2O

    Al(OH)3 – гидроксид алюминия; HCl – соляная кислота; AlCl3 – хлорид алюминия; H2O – вода.

    1. Al(OH)3↓+KOH→K[Al(OH)4]
      Al(OH)3 ↓+ OH- → [Al(OH)4]-

    K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия.
    Опыт №2.5

    1. Cu(OH)2↓+2HCl→CuCl2+2H2O

    Cu2++2(OH)-+2H++2Cl-→Cu2++2Cl-+2H2O

    2(OH)-+2H+→2H2O

    Cu(OH)2 – гидроксид меди; HCl – соляная кислота; CuCl2 – хлорид меди

    1. Mg(OH)2↓+2HCl→MgCl2+2H2O

    Mg2++2(OH)-+2H++2Cl-→Mg2++2Cl-+2H2O

    2OH-+2H+→ 2H2O

    Mg(OH)2 – гидроксид магния; HCl – соляная кислота; MgCl2 – хлорид магния

    1. Fe(OH)3↓+3HCl→FeCl3+3H2O

    Fe3++3(OH)-+3H++3Cl-→Fe3++3Cl-+3H2O

    OH-+H+→ H2O

    Fe(OH)3 – гидроксид железа; HCl – соляная кислота; FeCl3 – хлорид железа
    Опыт №2.8

    1. Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓

    2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- →2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓

    SO42- + Ba2+→ BaSO4↓

    Na2SO4 – сульфат натрия; BaCl2 – хлорид бария; BaSO4 - сульфат бария; NaCl – хлорид натрия.

    1. CaCl2+Na2CO3→2NaCl + CaCO3↓

    Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + Co32- →2Na+ + 2Cl- + CaCO3↓

    Ca2++ Co32-→ CaCO3↓

    Na2CO3 – карбонат натрия; NaCl – хлорид натрия; CaCl3 – хлорид кальция; CaCO3 – карбонат кальция.
    Опыт № 2.12

    CoCl2+KOH→KCl+Co(OH)Cl

    Co2+ + 2Cl- + Na+ + OH- →K+ + Cl- + Co(OH)Cl

    Co2++ Cl-+ OH- → Co(OH)Cl

    CoCl2 – хлорид кобольта; CoOHCl – хлорид гидроксида кобальта; KCl – хлорид калия.
    Опыт №2.13

    1. Co(OH)Cl+ KOH→Co(OH)2↓+KCl

    Co2+ + 2OH-→Co(OH)2↓

    Co(OH)2 – гидроксид кобольта; CoOHCl – хлорид гидроксида кобальта;  KCl – хлорид калия.

    1. Co(OH)Cl+HCl→CoCl2+H2O

    OH-+H+ →H2O

    CoOHCl – хлорид гидроксида кобальта; HCl – соляная кислота; CoCl2 – хлорид кобальта; H2O – вода.

    Вывод

    написать администратору сайта