Главная страница
Навигация по странице:

  • Теоретическое введение

  • Выполнение работы

  • Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O.

    		•

    Лабораторная работа №4.. Отчет по лабораторной работе 4 Скорость химической реакции.


    Скачать 16.46 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе 4 Скорость химической реакции.
    Дата04.11.2021
    Размер16.46 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЛабораторная работа №4..docx
    ТипОтчет
    #262884

    Иркутский национальный исследовательский технический университет.

    Кафедра химии и пищевой технологии.

    Отчет по лабораторной работе №4:

    «Скорость химической реакции.»


    Выполнил студент группы «СМ-21-2»:

    Бовтик Е.Е.

    Проверил преподаватель:

    Соболева В.Г.

    Цель работы: изучить понятие <скорость реакции>, зависимость скорости реакции от  концентрации (закон действия масс), природы реагирующих веществ, присутствия катализатора и температуры (правило Вант-Гоффа).

    Теоретическое введение

    Скоростью реакции называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающего в реакцию или образующегося при реакции, за единицу времени.

    Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов.

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В общем случае для реакции

    nA + mB = pАВ

    зависимость скорости реакции от концентрации выражается уравнением:

    v=κCaACbBv=κCAaCBb,

    где k – константа скорости реакции; CА и CВ – концентрации реагирующих веществ; n и m – коэффициенты перед веществами А и В.

    Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: в гомогенной системе при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза: V2=V1⋅γt2−t110V2=V1·γt2-t110, где V2 и V1 – скорость реакции при температурах t2 и t1; γ – температурный коэффициент скорости реакции.

    Выполнение работы

    Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры удобно исследовать на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O.

    Признаком окончания реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы. Время, которое проходит от начала реакции до заметного появления мути, позволяет судить об относительной скорости реакции.

    Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации.

    Номер пробирки
    Объем, мл
    Относительная концентрация Na2S2O3, %
    Время t, c.
    Относительная скорость V=100/t

    Na2S2O3
    H2O
    H2SO4

    1
    6
    0
    3
    100
    20
    0,2

    2
    4
    2
    3
    66,7
    24
    0,24

    3
    2
    4
    3
    33,3
    57
    0,57

    Вывод: при повышении концентрации реагирующих веществ повышается скорость химической реакции.

    Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.

    Номер пробирки
    Температура t, oC
    Время t, с
    Относительная скорость, V=100/t
    γ
    γср

    1
    10
    50
    0,5
    0,5
    0,51

    2
    20
    25
    0,25
    0,52

    3
    35
    13
    0,13




    γ1=V2/V1=0,25/0,5=0,5

    γ2=V3/V2=0,13/0,25=0,52

    γcр= (γ1+γ2)/2=0,51

    Вывод: при повышении температуры повышается скорость химической реакции.

    написать администратору сайта