химия11. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материаловразвитие
 Скачать 462.36 Kb.
|
|
Результаты освоения курса химии Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей: -освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; -овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; -развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; -воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде -применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от их химического строения, те. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений притом количестве часов, которое отпущено на изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки — сих получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически — на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, те. идеи генетической связи между классами органических соединений. Курс общей химии 11 класса направленна решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах, адаптированные под курс, рассчитанный нач в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен -проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; -использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: -объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; -определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; -экологически грамотного поведения в окружающей среде; -оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; -безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; -приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве; -критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ) (2ч в неделю, всего 68 ч) Тема Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч) О снов н ы е сведения острое ни и атома. Ядро протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов го иго периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов. Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. П ер и одический закон Д . ИМ е н деле е в а в свете учения острое ни и атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Т ем а Строение вещества (26 ч) И он на я химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. К овале н т на я химическая связь. Электроотрицательность, Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. М е та лл ич ес ка я химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. В од о родная химическая связь Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические, их представители и применение. Г аз о образное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Ж и д кое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Т в ер до е состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе ив жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы гелии золи. С оста в вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие доля и ее разновидности массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой кальцита, галита. Модели кристаллических решеток сухого льда (или йода, алмаза, графита (или кварца. Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, ,полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов. Т ем а Химические реакции (16 ч) Р е акции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Р е акции, идущие сиз мене ни ем состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. С ко рост ь химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. О брат им ость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ поэтому признаку растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли сточки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Г и др о ли з органических и неорганических соединений Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно- восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (и растворение его вводе испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей. Т ем а Вещества и их свойства (18 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. О снования неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей средние, кислые и основные. Химические свойства солей взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид, сульфат, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди сконцентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями а) металлов б) неметаллов; в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. Повторение – ч Тематическое планирование по химии, 11 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего ч, УМК ОС. Габриеляна №№ п\п Наименование темы Всего, Час. Из них Дата Практ. работы. Контр. работы 1 Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева Тема 2. Строение вещества 26 Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов»1 Контрольная работа №1 по теме 2 Строение вещества 1 Тема 3. Химические реакции 16 Контрольная работа №2 по теме 3 Химические реакции» 4 Тема 4. Вещества и их свойства 18 Практическая работа Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений» Контрольная работа № 3 по теме 4 Вещества и их свойства Итого 66+2ч повторения 3 Календарно- тематическое планирование, в том числе с учетом рабочей программы воспитания, 11 класс, базовый уровень ч в неделю, всего 68 ч, УМК ОС. Габриеляна № п\п Наименования разделов и тем Контроль ная работа Практическ ая работа Дата Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6ч) По плану По факту 1 Основные сведения о строении атома День солидарности в борьбе с терроризмом Основные сведения о строении атома Строение электронных оболочек атомов Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Значение периодического закона Д.И. Менделеева 21.09 Строение вещества (26ч) 7 Ионная химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь Металлическая химическая связь Металлическая химическая связь. Свойства веществ с этим типом связи Водородная химическая связь Полимеры. Пластмассы Полимеры. Волокна Газообразное состояние вещества Молярный объем газообразных веществ Представители газообразных веществ. 11.11 Получение, собирание и распознавание газообразных веществ Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов 18.11 Жидкое состояние вещества Жидкое состояние вещества Твердое состояние вещества Дисперсные системы Классификация дисперсных систем Состав вещества. Смеси Понятие доля и ее разновидности массовая и объемная Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Решение задач на нахождение массовой и обьемной доли Обобщение и систематизация знаний по теме Строение вещества Контрольная работа №1 по теме 2 Строение вещества 28.12 Анализ контрольной работы по теме Строение вещества 11.01 Химические реакции (16ч) 33 Реакции, идущие без изменения состава вещества Реакции. идущие с изменением состава веществ Скорость химической реакции Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Роль воды в химических реакциях Электролиты и неэлектролиты Электролитическая диссоциация Кислоты, основания и соли сточки зрения электролитической диссоциации Химические свойства воды День российской науки Гидролиз органических соединений Гидролиз неорганических соединений Степень окисления 44 Окислительно-восстановительные реакции Электролиз Обобщение и систематизация знаний по теме. Химические реакции Контрольная работа №2 по теме 3 Химические реакции 03.03 Анализ контрольной работы по теме 3 Химические реакции»реакции» 08.03 Вещества и их свойства (18ч) 49 Металлы 10.03 Химические свойства металлов Коррозия металлов Неметаллы Окислительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов Кислоты неорганические и органические Химические свойства кислот Основания неорганические и органические Химические свойства оснований 58 Соли.их классификация Химические свойства солей Представители солей и их значение Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений Особенности генетического ряда в органической химии Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений 12.05 Обобщение и систематизация знаний по теме. Вещества и их свойства Контрольная работа № 3 по теме 4 Вещества и их свойства Анализ контрольной работы по теме Вещества и их свойства 24.05 67 Анализ контрольной работы по теме Вещества и их свойства 26.05 68 Обобщение и систематизация знаний по курсу химии в 11 классе |