Параграф 27. Соединение серы Что такое сероводород и его химические свойства

• Название: Параграф 27. Соединение серы Что такое сероводород и его химические свойства
• Дата: 05.04.2022
• Размер: 231.56 Kb.
• Имя файла: Paragraf_27_28_29.docx
• Тип: Документы; #445646

Параграф 27. Соединение серы

1. 
   Что такое сероводород и его химические свойства?
   

Химическая формула — H₂S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий характерный неприятный тяжёлый запах тухлых яиц (тухлого мяса). Бинарное химическое соединение водорода и серы.

2. 
   Что такое сульфиды и их химические свойства?
   

Сульфиды — природные сернистые соединения металлов и некоторых неметаллов. В химическом отношении рассматриваются как соли сероводородной кислоты H₂S. Ряд элементов образует с серой полисульфиды, являющиеся солями полисернистой кислоты H₂S_n.

3. 
   Что такое сернистый газ и его химические свойства?
   

Сернистый газ или диоксид серы является достаточно распространенным химическим соединением, состоящим из серы и кислорода (SO₂). Сернистый газ растворим в воде, серной кислоте, этиловом спирте. При выделении данного соединения ощущается достаточно неприятный запах.

4. 
   Что такое серная кислота и её химические свойства?
   

Серная кислота (H₂SO₄) обладает характерными свойствами кислот и является сильным окислителем. Это наиболее активная неорганическая кислота с температурой плавления 10°C. Кислота закипает при 296°C с выделением воды и оксида серы SO₃. Способна поглощать пары воды, поэтому её используют для осушения газов.

5. 
   Что такое сульфиты и их химические свойства?
   

Для сульфитов в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до тиосульфатов (Mе₂S₂O₃). Сернистая кислота и её соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Средние сульфиты, за исключением сульфитов щелочных металлов и аммония, малорастворимые в воде, растворяются в присутствии SO₂. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов.

6. 
   Как производят серную кислоту?
   

В промышленности серную кислоту получают окислением диоксида серы (сернистый газ, образующийся в процессе сжигания серы или серного колчедана) до триоксида (серного ангидрида) с последующим взаимодействием SO₃ с водой. Получаемую данным способом серную кислоту также называют «контактной» (концентрация 92-94 %).

7. 
   Где применяют серную кислоту?
   

В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др.

8. 
   Свойства разбавленной серной кислоты?
   

Разбавленная серная кислота обладает свойствами, общими для кислот: взаимодействует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода, вступает во взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также с солями.

9. 
   Свойства концентрированной серной кислоты?
   

Она представляет собой маслянистую, тяжелую и бесцветную жидкость с необыкновенно сильными гигроскопическими свойствами. В своей концентрированной форме обладает также сильными окислительными свойствами. Серная кислота очень хорошо растворяется в воде во всех соотношениях, выделяя большое количество тепла.

10. 
    Соли серной кислоты?
    

Соли серной кислоты – сульфаты. Например, Na₂SO₄ – сульфат натрия, NaHSO₄ – гидросульфат натрия. Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является ион бария. В результате взаимодействия сульфат-иона и иона бария образуется сульфат бария – осадок белого цвета.

Параграф 28. Азот.

1. 
   Какое строение атома азота?
   

Рассмотрели схему строения азота, его физические, химические свойства, применение. Азот состоит из положительно заряженного ядра и двух электронных оболочек, на которых находится семь электронов. Азот – малоактивный газ.

2. 
   Какое строение молекул азота?
   

Молекула азота образована двумя атомами азота, связанными ковалентной неполярной связью, химическая формула N₂, электронная формула :N::N:.

3. 
   Как получают жидкий азот?
   

Процедура состоит из 3 этапов:

• 
  Сжатие в компрессоре до нужного состояния, передача в теплообменники.
  
• 
  Поступление в детандер, расширение.
  
• 
  Охлаждение, перевод в жидкое состояние.
  

4. 
   Где применяют азот?
   

Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Более 3/4 промышленного азота идёт на синтез аммиака.

5. 
   Где азот в природе?
   

Элемент присутствует в почве, воде, живых организмах в составе сложных веществ. Свободный азот относительно стабилен в атмосфере, его содержание – 78 % от общего объёма газов. Азот может принимать жидкую и твёрдую формы. Элемент входит в состав аминокислот и белков, нуклеиновых кислот.

6. 
   Биологическое значение азота?
   

Азот является химическим элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе), аминокислот, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др.

7. 
   Свойства азота с металлами?
   
8. 
   Свойства азота с водородом? Азот реагирует с водородом при наличии катализатора и высокой температуры с образованием аммиака
   
9. 
   Свойства азота с воздухом?
   

Восстановительные свойства азота проявляются в реакции с кислородом: N 2 0 + O 2 0 ⇄ t 2N + 2 O − 2 . Реакция возможна только при очень высокой температуре (3000 °С) и частично протекает в атмосфере во время грозы. Образуется оксид азота(II).

10. 
    Кто открыл азот?
    

Официально открытие азота обычно приписывается ученику Блэка - Рутерфорду, опубликовавшему в 1772 г. диссертацию (на степень доктора медицины), - "О фиксируемом воздухе, называемом иначе удушливым", где впервые описаны некоторые химические свойства азота.

11. 
    Почему азот назвали азотам?
    

Потому что он не поддерживает дыхание и горение и от латинского называется “нитрогениум”.

Параграф 29. Аммиак.

1. 
   Какое строение молекулы аммиака?
   

Молекула аммиака имеет форму пирамиды, в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода. Общие электронные пары в молекуле смещены к более электроотрицательному атому азота. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно.

2. 
   Как получают аммиак?
   

Аммиак промышленным путём получают из азота, соединяя его с водородом. Азот берут из воздуха, водород – из воды. Впервые метод разработал немецкий химик Фриц Габер. Промышленный способ получения аммиака стали называть процессом Габера.

3. 
   Как распознавать аммиак?
   

Выделение аммиака определяют по характерному запаху или с помощью влажной фенолфталеиновой бумажки. При взаимодействии аммиака с водой образуются гидроксид-ионы, и фенолфталеин становится малиновым.

4. 
   Где используют аммиак в жизни человека?
   

Жидкий аммиак широко используется в кожевенной промышленности, а также при производстве красителей, предназначенных для окрашивания текстильных изделий. Жидкий аммиак необходим при производстве синтетических тканей. Аммиачная вода позволяет красить ткани и получать практически любой цвет.

5. 
   Как перевозят аммиак?
   

Жидкий аммиак перевозят в специальных аммиачных железнодорожных и автомобильных цистернах, в стальных баллонах, в танкерах и по трубопроводу. Температура охлажденного жидкого аммиака, измеряемая на фланце, соединяющем трубопроводы загрузочной линии и танкера, не должна превышать -31,5°С.

6. 
   Кто открыл аммиак?
   

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух».

7. 
   Как реагирует аммиак с водой?
   

Аммиак очень хорошо растворяется в воде — при 20 °С в одном объёме воды может раствориться до 700 объёмов аммиака. Раствор с содержанием газа 25 % называется аммиачной водой, а 10%-ный раствор используется в медицине как нашатырный спирт.

8. 
   Как аммиак реагирует с кислотами?
   

Раствор аммиака в воде - это NH₄OH, поэтому он имеет щелочную реакцию. При взаимодействии NH₄⁺ с кислотами получается соль и вода (реакция нейтрализации). Также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.

9. 
   Как реагирует аммиак с кислородом?
   

Аммиак окисляется кислородом с образованием азота или оксида азота(II). Результат реакции зависит от условий её протекания. При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот: 4 N − 3 H 3 + 3O 2 0 = 2N 2 0 + 6H 2 O − 2 .

10. 
    Что такое донорно – акцепторный механизм?
    

Механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря одного из атомов.