Конспект урока 9 класс. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных метал. Урок 52 01. 04. 2022 Тема Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов

• Название: Урок 52 01. 04. 2022 Тема Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов
• Анкор: Конспект урока 9 класс
• Дата: 01.04.2022
• Размер: 63.5 Kb.
• Имя файла: Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных метал.doc
• Тип: Урок; #433485

Урок №52 01.04.2022
Тема: Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.
Цель: научиться характеризовать соединения щелочных металлов по их химическим свойствам; давать названия оксидов и гидроксидов по общепринятой номенклатуре.

Задачи урока:

1.Обеспечить в ходе урока усвоение химических свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов.

Продолжить формирование общеучебных умений и навыков работы с химическими реактивами .

2. Формирование основных мировоззренческих идей причинно-следственных связей между явлениями строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов и их применением на основе свойств.

3.Развивать умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе. Развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

Тип урока: комбинированный

Ход урока:

1. Организационный этап. Объявление ученикам темы: Соединения щелочных металлов, цели урока: обобщить и систематизировать знания о щелочных металлах и их соединениях; познакомиться с применением этих соединений в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов; продолжить развитие умения характеризовать элементы по их положению в периодической таблице, составлять уравнения реакций и плана урока:

1. Оксиды щелочных металлов. а) физические свойства; б) химические свойства;

2. 
   Гидроксиды щелочных металлов.
   

а) физические свойства;

б) химические свойства;

в) применение.

2. 
   Соли щелочных металлов
   

а) физические свойства;

б) применение.

4. Значение в жизнедеятельности организмов.

2. Проверка домашней работы.

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. 
   К щелочным металлам не относится:
   а) рубидий; в) калий;
   б) цезий; г) медь.
   
2. 
   Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
   а) литию; в) калию;
   б) натрию; г) меди.
   
3. 
   Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается.
   
4. 
   Щелочные металлы проявляют очень сильные:
   а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
   б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
   
5. 
   Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; в) +2;
   б) +3; г) +4.
   
6. 
   К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
   
7. 
   При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
   

а) кислота; в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

8. 
   При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
   

а) литием; в) калием;
б) натрием; г) рубидием.

9. 
   Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
   
10. 
    Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.
    

На тест отводится 8 минут.

Один ученик выполняет тест за доской. Учитель предлагает ученикам самостоятельно проверить свою работу. Ученик у доски также самостоятельно проверяет свою работу и оценивает ее. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в.
Самоконтроль: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2»

Один ученик в начале урока записывает выполненное домашнее упражнение на доске.

3.Изучение нового материала.

По ходу объяснения материала учащиеся ведут записи по плану, раскрывая свойства и применение.

1. 
   Оксиды щелочных металлов
   

а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, легкорастворимые.

б) химические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь: оксиды щелочных металлов – это типичные основные оксиды. Как все основные оксиды, оксиды щелочных металлов реагируют с водой, с кислотными оксидами, с кислотами.

Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химических реакций на примере оксида натрия:

Na₂O + H₂O → 2NaOH; Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃; Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2. 
   Гидроксиды щелочных металлов.
   

а) физические свойства; Учащиеся записывают в тетрадь свойства: твердые, белые, хорошо растворимые, термически устойчивые, разъедают ткани и бумагу.

б) химические свойства
Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотами, солями, амфотерными гидроксидами, с кислотными оксидами, т.е.проявляют характерные основные свойства.

в) применение

Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу. Учащиеся записывают в тетрадь примение: для получения искусственного шелка, в производстве мыла и СМС, косметики, лекарств и т.д.

3. 
   Соли щелочных металлов
   

а) физические свойства. Учащиеся записывают в тетрадь свойства твердые кристаллические вещества, почти все растворимые в воде.

б) применение: выписать применение:

Формула соли	название	применение
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода
K2CO3	Карбонат калия, поташ
NaCl	Хлорид натрия, поваренная соль
Na2SO4 10 H2O	Кристаллогидрат сульфата натрия, глауберова соль
Na2CO3 10 H2O	Кристаллогидрат карбоната натрия, кристаллическая сода

4. 
   Значение в жизнедеятельности организмов .
   

Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na⁺ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К⁺ - основной внутриклеточный ион. «Работают» вместе. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

4.Закрепление материала.

Входе закрепления нового материала решаем задачу.

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.

Задача.

В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия? Ответ: чтобы получить суточную норму калия человеку нужно съедать 172г кураги в день.

Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.

Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов

5.Итоги урока. Выставление отметок.

6. Задание на дом:

§ 43 (с.153-154),з. 5, 6

Дополнительное: Составьте генетический ряд лития, запишите уравнения химических  реакций переходов.

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. 
   К щелочным металлам не относится:
   а) рубидий; в) калий;
   б) цезий; г) медь.
   
2. 
   Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
   а) литию; в) калию;
   б) натрию; г) меди.
   
3. 
   Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется;
   

б) увеличивается; г) уменьшается.

4. 
   Щелочные металлы проявляют очень сильные:
   а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
   б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
   
5. 
   Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; в) +2;
   б) +3; г) +4.
   
6. 
   К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
   
7. 
   При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
   

а) кислота; в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

8. 
   При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
   

а) литием; в) калием;
б) натрием; г) рубидием.

9. 
   Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
   
10. 
    Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.
    

Тест по теме: Щелочные металлы.

1. 
   К щелочным металлам не относится:
   а) рубидий; в) калий;
   б) цезий; г) медь.
   
2. 
   Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
   а) литию; в) калию;
   б) натрию; г) меди.
   
3. 
   Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется;
   

б) увеличивается; г) уменьшается.

4. 
   Щелочные металлы проявляют очень сильные:
   а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
   б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
   
5. 
   Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
   а) +1; в) +2;
   б) +3; г) +4.
   
6. 
   К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
   а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники;
   б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
   
7. 
   При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
   

а) кислота; в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород; г) соль .

8. 
   При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
   

а) литием; в) калием;
б) натрием; г) рубидием.

9. 
   Щелочные металлы не взаимодействуют с:
   а) неметаллами; в) водой;
   б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
   
10. 
    Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
    а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
    б) очень легкие; г) сильные окислители.