Вопросы по химии. Перечень вопросов для подготовки к экзамену по всему курсу
 Скачать 37.5 Kb.
|
|
Перечень вопросов для подготовки к экзамену по всему курсу 1. Химия - наука о веществах и их превращениях. Химическое явление. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента простых и сложных веществ. Молярный объем эквивалента газов. Закон эквивалентов.2. Основные классы неорганических веществ: оксиды (основные, кислотные, амфотерные), гидроксиды (основные, кислотные, амфотерные), соли (средние, кислые, основные). 3. Современная теория строения атома (ядро, электроны). Квантово-механическая модель атома. Корпускулярно-волновой дуализм электрона: уравнение Э. Шредингера, принцип неопределенности В. Гейзенберга. Квантовые числа, атомные орбитали. 4. Многоэлектронные атомы, экранирование. Принципы заполнения атомных орбиталей электронами: принцип Паули, правило Гунда, принцип наименьшей энергии, правила Клечковского. Проскок (провал) электрона. Электронные и электронно-графические формулы. 5. Свойства атомов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления. 6. Современная формулировка Периодического закона. Понятие об s-, p-, d- элементах. 7. Химическая связь: определение, механизм образования. Энергетическая диаграмма двух взаимодействующих атомов. Основные виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, поляризуемость. Понятие о гибридиации атомных орбиталей. Одинарные и кратные связи. 8. Электрический момент диполя, полярность молекул и прочность химической связи. Ионная связь и ее свойства: ненаправленность и ненасыщаемость. Структура ионных и молекулярных соединений. 9. Водородная связь и межмолекулярные взаимодействия, их связь с физическими свойствами веществ. 10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Комплексные соединения, их структура и классификация. Поведение комплексов в растворах. 11. Предмет термодинамики. Основные понятия: система, фаза, компонент, термодинамические параметры и функции. 12. 1 закон термодинамики, работа, внутренняя энергия, энтальпия, стандартная энтальпия образования веществ. 13. 2 закон термодинамики, обратимость процессов, направление протекания процессов в закрытых системах; энтропия, стандартная энтропия образования веществ. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) как критерий возможности и направления протекания химических процессов в открытых системах. Стандартная энергия Гиббса образования веществ. 14. Состояние равновесия, константа равновесия и ее взаимосвязь с энергией Гиббса. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него. Расчет изменения энергии Гиббса, энтальпии, энтропии при протекании химических процессов. 15. Предмет и основные понятия химической кинетики: механизм реакции, гомо- и гетерогенные реакции, молекулярность реакций. Понятие о скорости реакции, кинетическая кривая. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ – закон действующих масс. Порядок реакции, константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие об энергетическом барьере, активных частицах, энергии активации. 16. Понятие о гетерогенном и гомогенном катализе и катализаторах. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Основные факторы, определяющие направление течения реакции и состояние равновесия. Принцип Ле Шателье. 17. Определение и классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, массовая процентная, объемная доля, молярная, молярная концентрация эквивалента. 18. Водные растворы электролитов, процессы, происходящие при растворении. Электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации. Слабые и сильные электролиты. 19. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды. Ионные реакции в растворах. Гидролиз солей. 20. Растворимость газов, твердых и жидких веществ в жидкостях. Свойства разбавленных растворов: осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. 21. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Процессы: окисление, восстановление. Окислители, восстановители. 22. Предмет электрохимии. Двойной электрический слой на границе металл-раствор. Понятие об электроде и электродном потенциале, его определение. Стандартный водородный электрод. Уравнение Нернста. 23. Гальванический элемент. Классификация гальванических элементов. Электродвижущая сила гальванических элементов. 24. Электролиз. Потенциал разложения. Правила окисления веществ на аноде и восстановления веществ на катоде. Законы электролиза (законы М. Фарадея). Явление поляризации электродов. Применение электролиза в промышленности. 25. Коррозия металлов и сплавов. Основные виды коррозионных разрушений и процессов. Классификация металлов по устойчивости к коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Коррозия газовая, атмосферная, почвенная, в среде электролита. Методы защиты от коррозии: покрытия (органические, неорганические), ингибирование, защита потенциалом, протекторная защита. 26. Металлы в Периодической системе элементов. Классификация металлов. Металлическая связь. Общие физические и химические свойства металлов. Общие методы получения металлов. 27. Твердое состояние вещества: аморфное и кристаллическое. Кристаллическое строение металлов, кристаллические решетки. 28. Сплавы металлов, их классификация, интерметаллические соединения. Диаграммы плавкости металлов. 29. Синтетические полимеры: определение, основные реакции получения (полимеризация, поликонденсация), олигомеры. Свойства некоторых полимеров. Физико-химические свойства полимерных материалов. Композиционные материалы. 30. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы, классификация (по размеру частиц и по степени дисперсности). Основные способы получения дисперсных систем. Поверхностная энергия и влияющие на нее факторы, поверхностное натяжение. Коллоидные растворы; наноструктуры. |