Главная страница
Навигация по странице:

  • Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)

  • Fe2O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

  • 7. Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c ω(KCl) = 7,5% (ρ = 1,1 г/мл, = 70%) при 220C.

  • Стандартные энтальпии образования Δ Н

  • Вещество Δ Н

  • Работа. работа над ошибками. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям Нообр, Soобр, Gообр (см табл. 1 в приложении)


    Скачать 13.28 Kb.
    НазваниеПользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям Нообр, Soобр, Gообр (см табл. 1 в приложении)
    АнкорРабота
    Дата28.01.2022
    Размер13.28 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файларабота над ошибками.docx
    ТипЗакон
    #344968

    ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России
    Кафедра фармацевтической химии

    ФИО
    Группа ___11-2__ фип
    Специальность «Фармация 33.05.01.»

    Работа над ошибками по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

    Модуль 1 - 3

    Вариант _8__

    Оренбург - 2020
    Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)

    Fe2O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

    ЗАКОНЧИТЬ СОСТАВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО УРАВНЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ (ОВР) (Т.К. РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ, КОЭФФИЦИЕНТЫ СЛЕДУЕТ ПОДОБРАТЬ ИОННО – ЭЛЕКТРОННЫМ МЕТОДОМ (0-5 БАЛЛОВ).

    ф)KMnO4 + H2S + H2SO4 →

    7. Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c ω(KCl) = 7,5% (ρ = 1,1 г/мл, = 70%) при 220C.

    Дано:

    ω(KCl) = 7,5%

    (ρ = 1,1 г/мл, = 70%)

    T=220C

    ¶1=7 атм





    Найти: что произойдет с кле





    ПРИЛОЖЕНИЕ




    СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ

    Таблица 1
    Стандартные энтальпии образования ΔНо298, энтропии S298
    и энергии Гиббса ΔGo298 некоторых веществ при 298 К (25оС).


    Вещество

    ΔНо298, кДж/моль

    ΔGo298, кДж/моль

    So298,
    Дж/моль.К





    Вещество

    ΔНо298, кДж/моль

    ΔGo298, кДж/моль

    So298
    Дж/К. моль


    H2(г)

    H2O(г)

    H2O(ж)

    HCl(г)

    HF(г)

    H2O2(ж)

    H2S(г)

    O2(г)

    NaOH(т)

    Na2S(т)

    Na2SO4(к)

    N2(г)

    NO(г)

    NO2(г)

    N2O(г)

    NH3(г)

    NH4Cl(т)

    KClO3(т)

    KCl (т)

    MgO(к)
    Al2O3(к)
    ZnS(к)

    ZnO(к)


    0

    -241,8

    -285,8

    -92,3

    -270,7
    -20,15

    0

    -426,6

    -

    -1384,0

    0

    90,4

    33,9

    81,55

    -46,2

    -315,4

    -391,2

    -435,9

    -601,2
    -1675,0
    -201,0

    -350,6

    0

    -228,8

    -237,5

    -95,27

    -272,8

    -67,2

    -33,02

    0


    0

    86,7
    103,6

    16,64

    -343,6

    -289,9

    -408,0

    -569,6
    -
    -

    -320,7


    130,6

    188,74

    70,0

    186,7

    178,7

    27,1

    205,64

    205,03

    64,0
    149,0

    191,5

    210,62

    241,5

    220,0

    192,5

    94,6

    143,0

    82,6

    26,9
    51,24
    65,52

    43,6




    С(графит)

    CO(г)

    CO2(г)

    CH4(г)

    С2H2(г)

    C2H4(г)

    C6H6(ж)

    C2H5OH(ж)

    C6H12O6(т)

    CuO(т)

    CaO(т)

    СH3OH(ж)

    Cr2O3(т)

    Cl2(г)

    С6Н5NH2(ж)

    FeO(т)

    Fe2O3(к)

    Fe3O4(к)

    Fe(к)

    F2(г)

    SO3(г)

    S(ромб)

    SO2(г)

    PH3(г)

    P2O3(к)

    P2O5(к)

    0

    -110,5

    -393,5

    -74,85

    226,75

    52,28

    82,9

    -277,6

    -1273,0

    -165,3

    -635,5

    -238,7

    -1441,0

    0

    -

    -264,8

    -822,2

    -1117,1

    0

    0

    -395,8

    0

    -296,9

    17,2

    -820,0

    -1492,0

    0

    -137,27

    -394,4

    -50,8

    209,2

    68,12

    129,7

    -174,7

    -919,5
    -604,2

    -166,3

    -1050,0

    0

    159,22

    -244,3

    -740,3

    -1014,2

    0

    0

    -371,2

    0

    -300,0
    -

    -1348,8

    5,74

    197,4

    213,6

    186,2

    200,8

    219,4

    269,2

    160,8

    -

    43,68

    39,7

    126,7

    81,2

    223,0

    -

    60,8

    87,4

    146,2

    27,15
    256,7

    31,88

    248,1

    211,7

    173,5

    114,5


    Список литературы

    а) основная литература




    п/п

    Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов




    1

    Общая химия [Электронный ресурс] / Попков В.А., Пузаков С.А. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970415702.html





    б) дополнительная литература



    п/п

    Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов




    1

    Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов I курса фармацевтического факультета. текстовое электронное издание / И. П. Воронкова [и др.]. / Воронкова И. П. [и др.]. - Оренбург 2018. 169 с. http://lib.orgma.ru/jirbis2/elektronnyj-katalog





    написать администратору сайта