ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России
Кафедра фармацевтической химии
ФИО
Группа ___11-2__ фип
Специальность «Фармация 33.05.01.»
Работа над ошибками по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
Модуль 1 - 3
Вариант _8__
Оренбург - 2020
Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)
Fe2O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
ЗАКОНЧИТЬ СОСТАВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО УРАВНЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ (ОВР) (Т.К. РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ, КОЭФФИЦИЕНТЫ СЛЕДУЕТ ПОДОБРАТЬ ИОННО – ЭЛЕКТРОННЫМ МЕТОДОМ (0-5 БАЛЛОВ).
ф)KMnO4 + H2S + H2SO4 →
7. Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c ω(KCl) = 7,5% (ρ = 1,1 г/мл, = 70%) при 220C.
Дано:
ω(KCl) = 7,5%
(ρ = 1,1 г/мл, = 70%)
T=220C
¶1=7 атм
|
|
Найти: что произойдет с кле
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ
СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ΔНо298, энтропии S298
и энергии Гиббса ΔGo298 некоторых веществ при 298 К (25оС).
Вещество
|
ΔНо298, кДж/моль
|
ΔGo298, кДж/моль
|
So298,
Дж/моль.К
|
|
Вещество
|
ΔНо298, кДж/моль
|
ΔGo298, кДж/моль
|
So298
Дж/К. моль
|
H2(г)
H2O(г)
H2O(ж)
HCl(г)
HF(г)
H2O2(ж)
H2S(г)
O2(г)
NaOH(т)
Na2S(т)
Na2SO4(к)
N2(г)
NO(г)
NO2(г)
N2O(г)
NH3(г)
NH4Cl(т)
KClO3(т)
KCl (т)
MgO(к)
Al2O3(к)
ZnS(к)
ZnO(к)
|
0
-241,8
-285,8
-92,3
-270,7
-20,15
0
-426,6
-
-1384,0
0
90,4
33,9
81,55
-46,2
-315,4
-391,2
-435,9
-601,2
-1675,0
-201,0
-350,6
|
0
-228,8
-237,5
-95,27
-272,8
-67,2
-33,02
0
0
86,7
103,6
16,64
-343,6
-289,9
-408,0
-569,6
-
-
-320,7
|
130,6
188,74
70,0
186,7
178,7
27,1
205,64
205,03
64,0
149,0
191,5
210,62
241,5
220,0
192,5
94,6
143,0
82,6
26,9
51,24
65,52
43,6
|
|
С(графит)
CO(г)
CO2(г)
CH4(г)
С2H2(г)
C2H4(г)
C6H6(ж)
C2H5OH(ж)
C6H12O6(т)
CuO(т)
CaO(т)
СH3OH(ж)
Cr2O3(т)
Cl2(г)
С6Н5NH2(ж)
FeO(т)
Fe2O3(к)
Fe3O4(к)
Fe(к)
F2(г)
SO3(г)
S(ромб)
SO2(г)
PH3(г)
P2O3(к)
P2O5(к)
|
0
-110,5
-393,5
-74,85
226,75
52,28
82,9
-277,6
-1273,0
-165,3
-635,5
-238,7
-1441,0
0
-
-264,8
-822,2
-1117,1
0
0
-395,8
0
-296,9
17,2
-820,0
-1492,0
|
0
-137,27
-394,4
-50,8
209,2
68,12
129,7
-174,7
-919,5
-604,2
-166,3
-1050,0
0
159,22
-244,3
-740,3
-1014,2
0
0
-371,2
0
-300,0
-
-1348,8
|
5,74
197,4
213,6
186,2
200,8
219,4
269,2
160,8
-
43,68
39,7
126,7
81,2
223,0
-
60,8
87,4
146,2
27,15
256,7
31,88
248,1
211,7
173,5
114,5
|
Список литературы
а) основная литература
№
п/п
|
Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов
|
|
1
|
Общая химия [Электронный ресурс] / Попков В.А., Пузаков С.А. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970415702.html
|
|
б) дополнительная литература
№
п/п
|
Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной литературы, вид и характеристика иных информационных ресурсов
|
|
1
|
Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов I курса фармацевтического факультета. текстовое электронное издание / И. П. Воронкова [и др.]. / Воронкова И. П. [и др.]. - Оренбург 2018. 169 с. http://lib.orgma.ru/jirbis2/elektronnyj-katalog
|
| |
Скачать 13.28 Kb.