Графическим отображением периодического закона является. Периодическая система
 Скачать 15.12 Kb.
|
|
Графическим отображением периодического закона является Периодическая система химических элементов. Известно более 700 форм периодической таблицы. Официальным по решению Международного союза химиков является её полудлинный вариант. Каждому химическому элементу в таблице отведена одна клеточка, в которой указаны символ и название элемента, порядковый номер и относительная атомная масса. Ломаная линия обозначает границу между металлами и неметаллами. Последовательность расположения элементов не всегда совпадает с возрастанием атомной массы. Есть несколько исключений из правила. Так, относительная атомная масса аргона больше атомной массы калия, в теллура — больше, чем йода. Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе. Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом. В таблице семь периодов. В каждом содержится определённое число элементов: 1-й период — 2 элемента, 2-й период — 8 элементов, 3-й период — 8 элементов, 4-й период — 18 элементов, 5-й период — 18 элементов, 6-й период — 32 элемента 18 + 14, 7-й период — 32 элемента 18 + 14. Три первых периода называют малыми периодами, остальные — большими. И в малых, и в больших периодах происходит постепенное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических, только в больших периодах оно происходит более плавно. Элементы с порядковыми номерами 58–71 (лантаноиды) и 90–103 (актиноиды) вынесены из таблицы и располагаются под ней. Это элементы IIIB группы. Лантаноиды относятся к шестому периоду, а актиноиды — к седьмому. Восьмой период появится в Периодической таблице, когда будут открыты новые элементы. Группа — вертикальный столбец химических элементов, имеющих сходные свойства. В Периодической таблице 18 групп, пронумерованных арабскими цифрами. Часто используют нумерацию римскими цифрами с добавлением букв A или B. В таком случае групп 8. Группы A начинаются элементами малых периодов, включают также и элементы больших периодов; содержат и металлы, и неметаллы. В коротком варианте Периодической таблицы это главные подгруппы. Группы B содержат элементы больших периодов, и это только металлы. В коротком варианте Периодической таблицы это побочные подгруппы. Число элементов в группах: IA, VIIIA — по 7 элементов; IIA — VIIA — по 6 элементов; IIIB — 32 элемента 4 + 14 лантаноидов + 14 актиноидов); VIIIB — 12 элементов; IB, IIB, IVB — VIIB — по 4 элемента. Количественный состав групп будет изменяться по мере добавления в таблицу новых элементов. Римский номер группы, как правило, показывает высшую валентность в оксидах. Но для некоторых элементов это правило не выполняется. Так, фтор не бывает семивалентным, а кислород — шестивалентным. Не проявляют валентность, равную номеру группы, гелий, неон и аргон — эти элементы не образуют соединений с кислородом. Медь бывает двухвалентной, а золото — трёхвалентным, хотя это элементы первой группы. Некоторые группы A получили особые названия: IA — щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr); IIA (кроме бериллия и магния) — щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba, Ra); VIIA — галогены (F, Cl, Br, I, At); VIIIA — благородные, или инертные, газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og). |