кмж. Периодические изменения свойств химических элементов
 Скачать 2.02 Mb.
|
|
Тема урока: Периодические изменения свойств химических элементов. Основные понятия темыХимический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.Химическое соединение – это химически индивидуальное вещество, состоящее из химически связанных атомов одного или нескольких элементов.Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах В группах все элементы имеют сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами в группе нет. Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов этой группы Меняется размер атома - сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются! Периодический закон Д. И. Менделеева: «свойства химических элементов; а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов» это означает: в группе сверху вниз: усиливаются основные свойства их соединений внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает способность атома отдавать электроны. способность отдавать электроны = металлические свойства, т.е. закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: возрастают металлические свойства элементов Изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером внешней занятой электронной орбитали. в периоде слева направо другая картина: усиливаются кислотные свойства их соединений радиусы атомов уменьшаются; количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается; электроотрицательность элементов = неметаллические свойства увеличивается закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность; С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне В ИТОГЕ Восстановительные и металлические свойства Окислительные и неметаллические свойства Восстановительные и металлические свойства Zn Cr Al Sn Pb Mn Fe Be Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Закрепление материала Задание №1:
Na K; Al Mg; Rb Sr; Na Cs; K AlS O; F P; Si C; P S; N OПроверьте себя:
Na < K; Al < Mg; Rb > Sr; Na > Cs; K > AlS < O; F > P; Si < C; P < S; N < OЗадание №2:
а) Al, Na, K, B, Bа, Mgб) Na, Rb, Mg, Ca, Cs, Alа) C, S, Si, O, P, Cl, Fб) Si, N, P, Cl, Br, As, SПроверьте себя:
а) K > Bа > Nа > Mg > Al > Bб) Cs > Rb > Ca > Na > Mg > Alа) F > O > Cl > S > C > P > Siб) N > Cl > Br > S > P > As > SiДомашнее задание: Изучить §41, по данной презентации сделать конспект и выполнить тест (смотри ниже!!!), ответы на тест прислать в эл.жур – работа должна быть подписана!!! В ряду Li → Ве → В → С
А усиливаются восстановительные свойства простых веществБ усиливается основность соединенийВ усиливаются кислотные свойства соединенийГ кислотные свойства элементов ослабеваютТест 2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду: А N → Р → As Б S → Р → Si В Sb → As → P Г Al → C → N 3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2)Зр(6)4S(0) имеет ион А Ca(0) Б Al(3+) В Cs(+) Г K(+) 4. В каком ряду кислотность соединений возрастает А Cr(0), Cr(3+), Cr(+6) Б Mn(+6), Mn(+4), Mn(+2) В Cl(+7), Cl(+3), Cl(+1) Г S(+6), S(+4), S(0) 5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr2O3 - CrO3 А основной - кислотный - амфотерный Б основной - амфотерный - кислотный В все основные Г все несолеобразующие 6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны? А в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается Б основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются В неметаллические свойства простых веществ усиливаются Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова 7. Наиболее выражены металлические свойства у: А фософра Б азота В рубидия Г водорода 8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду: А Na2O, ZnO, CuO Б ZnO, Al2O3, Cr2O3 В Al2O3, FeO, SO3 Г CO2, CO, N2O5 9. Выберите правильное утверждение: А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются А утверждение А верно Б верное утверждение - B В оба утверждения верны Г оба неверны 10. Соединения элемента с порядковым номером 20 А простое вещество проявляет металлические свойства Б оксид элемента — кислотный В при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления |