Раздел 1. Классы неорганических соединений
1.1 Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями реакций докажите характер оксидов. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
1.2 Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, указанных в таблице 1 (столбец 3), с указанием соотношений реагентов.
1.3 Напишите реакции перевода кислых и основных солей в средние. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакции.
Таблица 1
Вариант
|
Формулы оксидов
|
Реагенты
|
1
|
2
|
3
|
1
|
Na2O, ZnO, P2O3, SO
|
Ca(OH)2 и H2SO4
|
2
|
Al2O3, SiO, CaO, SO2
|
Ba(OH)2 и H2SO3
|
3
|
N2O, SiO2, BeO, K2O
|
Fe(OH)2 и H2ZnO2
|
4
|
SnO, SO3, NO, MgO
|
Cr(OH)2 и H2SO4
|
5
|
FeO, P2O5, PbO, CO
|
Mn(OH)2 и H2BeO2
|
6
|
BaO, SiO, N2O3, Ga2O3
|
Mg(OH)2 и H2SO3
|
7
|
N2O5, Fe2O3, CO, CrO
|
V(OH)2 и H2CO3
|
8
|
Cr2O3, VO, As2O5, SO
|
Ni(OH)2 и H2SiO3
|
9
|
TiO, Sb2O5, N2O, VO2
|
Co(OH)2 и H2CrO4
|
10
|
Tc2O7, MnO, TiO2, NO
|
Ti(OH)2 и H2MoO4
|
11
|
MoO, V2O5, SiO, Mn2O3
|
Cu(OH)2 и H2SO4
|
12
|
CO, Ni2O3, CoO, WO3
|
Zn(OH)2 и H2CrO4
|
13
|
CuO, CO2, SnO2, N2O
|
Be(OH)2 и H2SO3
|
14
|
Sb2O3, SO, NiO, PbO2
|
Mo(OH)2 и H2SiO3
|
15
|
WO, MnO2, FeO3, NO
|
Nb(OH)2 и H2SO4
|
16
|
MnO3, NbO, SO, CoO2
|
Zr(OH)2 и H2SeO4
|
17
|
Li2O, SiO, Nb2O3, Mn2O7
|
Tc(OH)2 и H2SO3
|
18
|
N2O, TcO, Mn2O5, In2O3
|
Sc(OH)2 и H2S
|
19
|
ScO, Nb2O5, Tc2O3, CO
|
Ru(OH)2 и H2WO4
|
20
|
CrO3, N2O, Nb2O3, YO
|
Sn(OH)2 и H2SiO3
|
21
|
ZrO, V2O3, ScO, SO
|
Pb(OH)2 и H2TeO4
|
22
|
WO2, SiO, Cl2O7, Fr2O,
|
Ge(OH)2 и H2SeO3
|
23
|
RuO, Y2O3, SeO3, N2O
|
Sr(OH)2 и H2GeO2
|
24
|
Cl2O5, Sc2O3, NO, Cs2O
|
W(OH)2 и H2CrO4
|
25
|
ZrO2, SrO, Br2O3, CO
|
Ra(OH)2 и H2CO3
|
Продолжение таблицы 1
|
1
|
2
|
3
|
26
|
Cu2O, SO, TcO2, TeO2
|
Co(OH)2 и H2SO4
|
27
|
SiO, Br2O7, Co2O3, Rb2O
|
Hg(OH)2 и H2SeO4
|
28
|
RhO, W2O3, Tc2O7, N2O
|
Zn(OH)2 и H2SO4
|
29
|
Ti2O3, NO, PdO, Br2O5
|
Ca(OH)2 и H2SO3
|
30
|
Ag2O, NbO2, TlO3, SO
|
Cr(OH)2 и H2SiO3
|
31
|
CO, I2O7, HgO, Ru2O3
|
Ge(OH)2 и H2SO4
|
32
|
Bi2O3, SiO, Bi2O3, Re2O7
|
Fe(OH)2 и H2SO4
|
33
|
HfO, GeO, Cl2O3, N2O
|
Ti(OH)2 и H2SO4
|
34
|
GeO2, I2O5, NO, TaO
|
Ca(OH)2 и H2S
|
35
|
Bi2O5, SO, ReO, RuO2
|
Ni(OH)2 и H2SO3
|
Раздел 2. Строение атома
2.1 Изобразите электронную структуру, электронную формулу и электронно-графическую схему для элементов, указанных в таблице в нормальном и возбужденном состоянии.
2.2 Для элементов, указанных в задании, определите валентные возможности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Укажите характерные степени окисления.
Таблица 2
Вариант
|
Элементы
|
Вариант
|
Элементы
|
1
|
2
|
3
|
4
|
1
|
Si, Ru
|
19
|
Tc, Al
|
2
|
Tc, H
|
20
|
Fe, In
|
3
|
Mo, S
|
21
|
Ga, Tc
|
4
|
Nb, Cl
|
22
|
Se, Nb
|
5
|
As, Zr
|
23
|
Sn, Sc
|
6
|
Ni, Se
|
24
|
Mn, As
|
7
|
Fe, Sb
|
25
|
Cr, In
|
8
|
Ge, Mn
|
26
|
Co, Cl
|
9
|
Cr, Te
|
27
|
Sn, Ni
|
10
|
V, I
|
28
|
Ca, Zr
|
11
|
Ga, Nb
|
29
|
Cu, P
|
1
|
2
|
3
|
4
|
12
|
Al, Co
|
30
|
Rh, Al
|
13
|
C, Rh
|
31
|
Sr, Mn
|
Продолжение таблицы 2
|
1
|
2
|
3
|
4
|
14
|
N, Cu
|
32
|
F, Pd
|
15
|
Y, S
|
33
|
Zn, Sb
|
16
|
Pd, Si
|
34
|
Cd, S
|
17
|
Sc, Sb
|
35
|
Ag, As
|
18
|
Ni, Te
|
|
|
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
3.1 Определите, как по положению элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева изменяются атомный (ионный) радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, металлические, неметаллические свойства, характер высших оксидов и гидроксидов.
3.2 Укажите, в какой последовательности изменяются свойства или параметры атомов элементов в указанном в таблице 3 ряду слева направо. Обоснуйте свой ответ.
Таблица 3
Вариант
|
Элементы
|
Задание
|
1
|
2
|
3
|
1
|
Ca, Se, Br
|
Радиус атомов
|
2
|
Br, Cl, F
|
Окислительные свойства
|
3
|
Li, B, F
|
Радиус атомов
|
4
|
F, Cl, I
|
Электроотрицательность
|
5
|
As, Sb, Bi
|
Энергия сродства к электрону
|
6
|
S, Te, Po
|
Неметаллические свойства
|
7
|
Mg, Ca, Sr
|
Радиус атомов
|
8
|
N, P, Sb
|
Окислительные свойства
|
9
|
Cs, Rb, Li
|
Энергия ионизации
|
10
|
S, Se, Po
|
Энергия сродства к электрону
|
11
|
Te, Se, O
|
Радиус атомов
|
12
|
O, S, Te
|
Электроотрицательность
|
13
|
K, Ca, Ge
|
Энергия ионизации
|
14
|
Na, Al, Si
|
Восстановительные свойства
|
15
|
Sc, Cr, Ni
|
Металлические свойства
|
16
|
Li, Na, Cs
|
Энергия ионизации
|
17
|
Be, Ba, Ra
|
Металлические свойства
|
Продолжение таблицы 3
|
1
|
2
|
3
|
18
|
Po, Pb, Tl
|
Окислительные свойства
|
19
|
I, Sb, In
|
Электроотрицательность
|
20
|
In, Sb, Te
|
Металлические свойства
|
21
|
N, As, Bi
|
Электроотрицательность
|
22
|
In, Al, B
|
Радиус атомов
|
23
|
Cl, P, Al
|
Восстановительные свойства
|
24
|
Tc, Nb, Zr
|
Радиус атомов
|
25
|
Al, P, Cl
|
Энергия сродства к электрону
|
26
|
Fe, Cu, Zn
|
Восстановительные свойства
|
27
|
Al, In, Tl
|
Металлические свойства
|
28
|
V, Mn, Ni
|
Энергия ионизации
|
29
|
O, S, Po
|
Восстановительные свойства
|
30
|
B, In, Tl
|
Энергия ионизации
|
31
|
Bi, P, B
|
Неметаллические свойства
|
32
|
K, Ca, Ge
|
Металлические свойства
|
33
|
N, As, Bi
|
Восстановительные свойства
|
34
|
Po, Pb, Tl
|
Металлические свойства
|
35
|
Cl, Br, I
|
Восстановительные свойства
|
|
Скачать 0.73 Mb.