Главная страница
Навигация по странице:

  • Раздел 2. Строение атома

  • Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

  • дом зал по химии. Классы неорганических соединений


    Скачать 0.73 Mb.
    НазваниеКлассы неорганических соединений
    Анкордом зал по химии.doc
    Дата18.08.2018
    Размер0.73 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файладом зал по химии.doc
    ТипДокументы
    #23165
    страница1 из 7
      1   2   3   4   5   6   7

    Раздел 1. Классы неорганических соединений
    1.1 Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями реакций докажите характер оксидов. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.

    1.2 Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, указанных в таблице 1 (столбец 3), с указанием соотношений реагентов.

    1.3 Напишите реакции перевода кислых и основных солей в средние. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакции.

    Таблица 1

    Вариант

    Формулы оксидов

    Реагенты

    1

    2

    3

    1

    Na2O, ZnO, P2O3, SO

    Ca(OH)2 и H2SO4

    2

    Al2O3, SiO, CaO, SO2

    Ba(OH)2 и H2SO3

    3

    N2O, SiO2, BeO, K2O

    Fe(OH)2 и H2ZnO2

    4

    SnO, SO3, NO, MgO

    Cr(OH)2 и H2SO4

    5

    FeO, P2O5, PbO, CO

    Mn(OH)2 и H2BeO2

    6

    BaO, SiO, N2O3, Ga2O3

    Mg(OH)2 и H2SO3

    7

    N2O5, Fe2O3, CO, CrO

    V(OH)2 и H2CO3

    8

    Cr2O3, VO, As2O5, SO

    Ni(OH)2 и H2SiO3

    9

    TiO, Sb2O5, N2O, VO2

    Co(OH)2 и H2CrO4

    10

    Tc2O7, MnO, TiO2, NO

    Ti(OH)2 и H2MoO4

    11

    MoO, V2O5, SiO, Mn2O3

    Cu(OH)2 и H2SO4

    12

    CO, Ni2O3, CoO, WO3

    Zn(OH)2 и H2CrO4

    13

    CuO, CO2, SnO2, N2O

    Be(OH)2 и H2SO3

    14

    Sb2O3, SO, NiO, PbO2

    Mo(OH)2 и H2SiO3

    15

    WO, MnO2, FeO3, NO

    Nb(OH)2 и H2SO4

    16

    MnO3, NbO, SO, CoO2

    Zr(OH)2 и H2SeO4

    17

    Li2O, SiO, Nb2O3, Mn2O7

    Tc(OH)2 и H2SO3

    18

    N2O, TcO, Mn2O5, In2O3

    Sc(OH)2 и H2S

    19

    ScO, Nb2O5, Tc2O3, CO

    Ru(OH)2 и H2WO4

    20

    CrO3, N2O, Nb2O3, YO

    Sn(OH)2 и H2SiO3

    21

    ZrO, V2O3, ScO, SO

    Pb(OH)2 и H2TeO4

    22

    WO2, SiO, Cl2O7, Fr2O,

    Ge(OH)2 и H2SeO3

    23

    RuO, Y2O3, SeO3, N2O

    Sr(OH)2 и H2GeO2

    24

    Cl2O5, Sc2O3, NO, Cs2O

    W(OH)2 и H2CrO4

    25

    ZrO2, SrO, Br2O3, CO

    Ra(OH)2 и H2CO3

    Продолжение таблицы 1

    1

    2

    3

    26

    Cu2O, SO, TcO2, TeO2

    Co(OH)2 и H2SO4

    27

    SiO, Br2O7, Co2O3, Rb2O

    Hg(OH)2 и H2SeO4

    28

    RhO, W2O3, Tc2O7, N2O

    Zn(OH)2 и H2SO4

    29

    Ti2O3, NO, PdO, Br2O5

    Ca(OH)2 и H2SO3

    30

    Ag2O, NbO2, TlO3, SO

    Cr(OH)2 и H2SiO3

    31

    CO, I2O7, HgO, Ru2O3

    Ge(OH)2 и H2SO4

    32

    Bi2O3, SiO, Bi2O3, Re2O7

    Fe(OH)2 и H2SO4

    33

    HfO, GeO, Cl2O3, N2O

    Ti(OH)2 и H2SO4

    34

    GeO2, I2O5, NO, TaO

    Ca(OH)2 и H2S

    35

    Bi2O5, SO, ReO, RuO2

    Ni(OH)2 и H2SO3



    Раздел 2. Строение атома
    2.1 Изобразите электронную структуру, электронную формулу и электронно-графическую схему для элементов, указанных в таблице в нормальном и возбужденном состоянии.

    2.2 Для элементов, указанных в задании, определите валентные возможности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Укажите характерные степени окисления.

    Таблица 2

    Вариант

    Элементы

    Вариант

    Элементы

    1

    2

    3

    4

    1

    Si, Ru

    19

    Tc, Al

    2

    Tc, H

    20

    Fe, In

    3

    Mo, S

    21

    Ga, Tc

    4

    Nb, Cl

    22

    Se, Nb

    5

    As, Zr

    23

    Sn, Sc

    6

    Ni, Se

    24

    Mn, As

    7

    Fe, Sb

    25

    Cr, In

    8

    Ge, Mn

    26

    Co, Cl

    9

    Cr, Te

    27

    Sn, Ni

    10

    V, I

    28

    Ca, Zr

    11

    Ga, Nb

    29

    Cu, P

    1

    2

    3

    4

    12

    Al, Co

    30

    Rh, Al

    13

    C, Rh

    31

    Sr, Mn

    Продолжение таблицы 2

    1

    2

    3

    4

    14

    N, Cu

    32

    F, Pd

    15

    Y, S

    33

    Zn, Sb

    16

    Pd, Si

    34

    Cd, S

    17

    Sc, Sb

    35

    Ag, As

    18

    Ni, Te









    Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
    3.1 Определите, как по положению элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева изменяются атомный (ионный) радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, металлические, неметаллические свойства, характер высших оксидов и гидроксидов.

    3.2 Укажите, в какой последовательности изменяются свойства или параметры атомов элементов в указанном в таблице 3 ряду слева направо. Обоснуйте свой ответ.

    Таблица 3

    Вариант

    Элементы

    Задание

    1

    2

    3

    1

    Ca, Se, Br

    Радиус атомов

    2

    Br, Cl, F

    Окислительные свойства

    3

    Li, B, F

    Радиус атомов

    4

    F, Cl, I

    Электроотрицательность

    5

    As, Sb, Bi

    Энергия сродства к электрону

    6

    S, Te, Po

    Неметаллические свойства

    7

    Mg, Ca, Sr

    Радиус атомов

    8

    N, P, Sb

    Окислительные свойства

    9

    Cs, Rb, Li

    Энергия ионизации

    10

    S, Se, Po

    Энергия сродства к электрону

    11

    Te, Se, O

    Радиус атомов

    12

    O, S, Te

    Электроотрицательность

    13

    K, Ca, Ge

    Энергия ионизации

    14

    Na, Al, Si

    Восстановительные свойства

    15

    Sc, Cr, Ni

    Металлические свойства

    16

    Li, Na, Cs

    Энергия ионизации

    17

    Be, Ba, Ra

    Металлические свойства

    Продолжение таблицы 3

    1

    2

    3

    18

    Po, Pb, Tl

    Окислительные свойства

    19

    I, Sb, In

    Электроотрицательность

    20

    In, Sb, Te

    Металлические свойства

    21

    N, As, Bi

    Электроотрицательность

    22

    In, Al, B

    Радиус атомов

    23

    Cl, P, Al

    Восстановительные свойства

    24

    Tc, Nb, Zr

    Радиус атомов

    25

    Al, P, Cl

    Энергия сродства к электрону

    26

    Fe, Cu, Zn

    Восстановительные свойства

    27

    Al, In, Tl

    Металлические свойства

    28

    V, Mn, Ni

    Энергия ионизации

    29

    O, S, Po

    Восстановительные свойства

    30

    B, In, Tl

    Энергия ионизации

    31

    Bi, P, B

    Неметаллические свойства

    32

    K, Ca, Ge

    Металлические свойства

    33

    N, As, Bi

    Восстановительные свойства

    34

    Po, Pb, Tl

    Металлические свойства

    35

    Cl, Br, I

    Восстановительные свойства



      1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта