Главная страница
Навигация по странице:

  • Раздел 5. Основы термодинамики

  • дом зал по химии. Классы неорганических соединений


    Скачать 0.73 Mb.
    НазваниеКлассы неорганических соединений
    Анкордом зал по химии.doc
    Дата18.08.2018
    Размер0.73 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файладом зал по химии.doc
    ТипДокументы
    #23165
    страница2 из 7
    1   2   3   4   5   6   7
    Раздел 4. Химическая связь и строение молекул
    4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.

    4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.

    Таблица 4

    Вариант

    Формулы веществ

    Соединение

    1

    2

    3

    1

    Cl2, CaO, NH3

    NH3

    2

    N2, KCl, CCl4

    PbCl4

    3

    CHCl3, CaCl2, Br2

    CaCl2

    4

    HCl, Cl2, BaCl2

    SnCl4

    5

    Na2O, O2, H2O

    GaCl3

    Продолжение таблицы 4

    1

    2

    3

    6

    H2, BeH2, KI

    SiCl4

    7

    RbF, I2, PbCl4

    BaI2

    8

    Na2S, F2, AlBr3

    SbCl3

    9

    CsI, BH3, Cl2

    MgBr2

    10

    O2, BaF2, PCl3

    GaBr3

    11

    NaF, PBr3, I2

    SnI4

    12

    H2, KI, CCl4

    BeCl2

    13

    O2, RbBr, CHCl3

    AlCl3

    14

    Br2, BaCl2, MgF2

    CCl4

    15

    N2, Cs2O, SbCl3

    H2S

    16

    I2, SiO,SiI4

    PCl3

    17

    Cl2, TiO2, BeH2

    InI3

    18

    H2O, MgF2, I2

    CHCl3

    19

    O2, Ag2O, PbCl4

    NH3

    20

    Br2, CsCl2, SiCl4

    BaCl2

    21

    HF, ZnO, N2

    CH3Cl

    22

    F2, KH, SiI4

    BH3

    23

    PCl5, H2, BeF2

    CH2Cl2

    24

    N2O3, I2, RbCl

    AlI3

    25

    OF2, NaI, Br2

    PBr3

    26

    NF3, MgF2, Cl2

    BeH2

    27

    NCl3, Rb2O, N2

    AsI3

    28

    CaCl2, Br2, CsCl

    H2O

    29

    NaF, N2, GaBr3

    AlBr3

    30

    H2Po, RCl, O2

    CH4

    31

    SiO, F2, K2O

    MgCl2

    32

    SCl2, RbCl, Cl2

    TlI3

    33

    I2, CsI, SiI4

    SiI4

    34

    H2, BaF2, H2S

    BI3

    35

    I2, KCl, PI3

    H2S


    Раздел 5. Основы термодинамики
    5.1 Для приведенных в таблице 5 реакций рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса на основании стандартных термодинамических величин (см. приложение: табл. П.1, П.2, П.3)

    5.2 На основании полученных значений термодинамических функций сделайте вывод о возможности протекания данной реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице 5. Рассчитайте температуру, при которой установится химическое равновесие.

    Таблица 5

    Вариант

    Уравнение реакции

    Температура, 0К

    1

    2

    3

    1

    4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)

    500

    2

    CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г)

    300

    3

    H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г)

    1000

    4

    2C2H6 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O(г)

    700

    5

    CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г)

    800

    6

    Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2Fe (т) + 3H2O (ж)

    500

    7

    2P2O3 (т) + 6H2O (ж) = PH3 (г) +3H3PO4 (ж)

    600

    8

    Fe3 O4 (т) + CO (г) = FeO (т) + CO2 (г)

    1200

    9

    C2H2 (г)+ 5O2 (г) = 4CO2 (г)+ 2H2O (ж)

    1000

    10

    2NO2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (ж) + HNO2 (ж)

    850

    11

    CH4 (г) + Cl2 (г) = CH3Cl (ж) + HCl (ж)

    400

    12

    NH4Cl(р) +NaNO2(р) = N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж)

    600

    13

    FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г)

    500

    14

    C2H4 (г)+ 3O2 (г) = 2CO (г) + 2H2O (ж)

    1000

    15

    4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (ж)

    750

    16

    Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж)

    900

    17

    C5H12 (ж) + 8O2 (г) = 5CO2 (г) + 6H20 (ж)

    1100

    18

    2NO2 (г)+2NaOH (Р)=NaNO3 (р) + NaNO2 (р) + H2O(ж)

    550

    19

    2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

    380

    20

    HNO2(р)+NaOH(р) = NaNO2(р) + H2O(ж)

    640

    21

    CO + O2 = 2CO2

    1000

    22

    Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2FeO (т) + H2O (ж)

    700

    23

    H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

    950

    24

    2H2О(г) + С(т) = 2H2(г) + CO2(г)

    450

    25

    СО(г) + NO2(г) =СO2(г) + NO(г)

    1500

    26

    N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)

    850

    27

    Fe3O4 (т) + H2 (г) = 3FeO (т) + H2O (г)

    1300

    28

    Na2CO3(р) + H2O(ж)=NaHCO3 (р) + NaOH (р)

    500

    29

    C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (ж)

    900

    Продолжение таблицы 5

    1

    2

    3

    30

    3CO (г) + Fe2O3 (тв) = 2Fe (тв) + 3СO2 (г)

    1400

    31

    8NH3 (г) + 3Cl2 (г) = N2 (г) + NH4Cl (т)

    600

    32

    2C6H6 (ж) + 9O2 (г) = 12CO2 (г)+ 6H20 (ж)

    1000

    33

    Al2O3 (к) + H2 (г) = Al (к) + H2O (г)

    800

    34

    CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г)

    1500

    35

    Fe (тв)+ 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г)

    350



    Раздел 6. Скорость химической реакции
    6.1 Для реакций, приведенных в таблице 6 (столбец 2), напишите выражение для скорости прямой и обратной реакции на основе закона действующих масс.

    6.2 Рассчитайте, как изменится скорость реакции при изменении следующих факторов (столбцы 3, 4). Температурный коэффициент во всех случаях равен 2. От каких факторов зависит константа скорости. Укажите ее физический смысл.

    Таблица 6

    Вариант

    Реакция

    Фактор

    Увеличение концентрации, (давления)

    Увеличение температуры

    1

    2

    3

    4

    1

    CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г)

    В два раза

    На 100 °С

    2

    2CO (г) + O2 (г) = CO2 (г)

    В три раза

    На 10 °С

    3

    N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)

    В четыре раза

    На 50 °С

    4

    H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г)

    В три раза

    На 80 °С

    5

    N2 (г) + 2O2 (г) = 2NO2 (г)

    В два раза

    На 40 °С

    6

    2C2H6 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O(г)

    В два раза

    На 120 °С

    7

    CH4 (г) + CO2 (г) = 2CO (г) + 2H2 (г)

    В пять раз

    На 70 °С

    8

    4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)

    В два раза

    На 90 °С

    9

    CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г)

    В четыре раза

    На 140 °С

    10

    Fe3O4 (т) + H2 (г) = 3FeO (т) + H2O (г)

    В три раза

    На 20 °С

    11

    CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)

    В три раза

    На 100 °С

    12

    Fe2O3 (т) + 3H2 (г)= 2Fe (т) + 3H2O (ж)

    В два раза

    На 60 °С

    13

    C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (ж)

    В три раза

    На 200 °С

    Продолжение таблицы 6

    1

    2

    3

    4

    14

    2P2O3 (т) + 6H2O (ж) = PH3 (г) +3H3PO4 (ж)

    В два раза

    На 30 °С

    15

    Al2O3 (к) + H2 (г) = Al (к) + H2O (г)

    В пять раз

    На 90 °С

    16

    Fe (тв)+ 2HCl (р-р) = FeCl2 (р-р) + H2 (г)

    В три раза

    На 50 °С

    17

    3CO (г) + Fe2O3 (тв) = 2Fe (тв) + 3СO2 (г)

    В два раза

    На 100 °С

    18

    2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

    В три раза

    На 80 °С

    19

    Fe3 O4 (т) + CO (г) = FeO (т) + CO2 (г)

    В четыре раза

    На 10 °С

    20

    FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г)

    В пять раз

    На 20 °С

    21

    C2H4 (г)+ 3O2 (г) = 2CO (г) + 2H2O (ж)

    В два раза

    На 120 °С

    22

    HNO2(р)+NaOH(р) = NaNO2(р) + H2O(ж)

    В четыре раза

    На 50 °С

    23

    Fe3O4 (т) + 4H2 (г) = 3Fe (т)+ 4H2O (ж)

    В два раза

    На 100 °С

    24

    4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (ж)

    В два раза

    На 60°С

    25

    2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж)

    В три раза

    На 40 °С

    26

    C2H2 (г)+ 5O2 (г) = 4CO2 (г)+ 2H2O (ж)

    В два раза

    На 100 °С

    27

    2NO2 (г) + H2O (ж) = HNO3 (ж) + HNO2 (ж)

    В четыре раза

    На 100 °С

    28

    8NH3 (г) + 3Cl2 (г) = N2 (г) + NH4Cl (т)

    В два раза

    На 100 °С

    29

    2C6H6 (ж) + 9O2 (г) = 12CO2 (г)+ 6H20 (ж)

    В два раза

    На 100 °С

    30

    SO2 (г) + H2O (ж) = H2SO3 (ж)

    В пять раз

    На 100 °С

    31

    CH4 (г) + Cl2 (г) = CH3Cl (ж) + HCl (ж)

    В четыре раза

    На 100 °С

    32

    C5H12 (ж) + 8O2 (г) = 5CO2 (г) + 6H20 (ж)

    В два раза

    На 100 °С

    33

    H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г)

    В три раза

    На 100 °С

    34

    NH4Cl(р) +NaNO2(р) = N2(г) +NaCl(р) +2H2O(ж)

    В четыре раза

    На 100 °С

    35

    2NO2 (г)+2NaOH (Р)=NaNO3 (р) + NaNO2 (р) + H2O(ж)

    В два раза

    На 100 °С



    1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта