Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
11.1 Определите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять следующие частицы (табл. 11, строка 1 в задании вашего варианта):
а) только восстановительные;
б) только окислительные;
в) окислительные и восстановительные.
11.2 Какие процессы - окисление или восстановление происходят при следующих превращениях (табл. 11, строка 2 в задании вашего варианта)?
11.3 Для приведенной в таблице 11 (строка 3 в задании вашего варианта) реакции допишите недостающий продукт вместо многоточия. Составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 11
Вариант
|
Задания
|
1
|
2
|
1
|
1) S+4, S+6, S-2
2) Mn+7 → Mn0 → Mn+3 → Mn+6
3) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + …
|
2
|
1) C-4, C+2, C+4
2) V+2→ V+3→ V0→ V+5
3) NaNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + K2SO4 +…
|
3
|
1) Fe+6, Fe+3, Fe0 Fe+6, Fe+3, Fe0
2) Cl+7→ Cl+5→ Cl-1→ Cl+3
3) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + …
|
4
|
1) N+3, N-3, N+5
2) Cr0→ Cr +6→ Cr+2→Cr+3
3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + …
|
5
|
1) O+2, O0, O-2
2) Br-1→ Br0→ Br+1→ Br+7
3) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na NO3 + K2SO4 + …
|
Продолжение таблицы 11
|
1
|
2
|
6
|
1) Ti0, Ti+4, Ti+2
2) I-1→ I+7→ I+5→I0
3) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + …
|
7
|
1) Si-4, Si+2, Si+4
2) Fe+6→ Fe+3→ Fe0→ Fe+2
3) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + …
|
8
|
1) V+5, V+3, V0
2) Te+4→ Te+6→ Te-2→Te+2
3) KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + J2 + K2SO4 +…
|
9
|
1) P+3, P-3, P+5
2) Mo+6→ Mo+2→ Mo0→Mo+3
3) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr 2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + …
|
10
|
1) Cr0, Cr +6, Cr+2
2) Se-2→ Se0→ Se+2→Se+6
3) HNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + …
|
11
|
1) Cl+7, Cl+5, Cl-1
2) Ge0→ Ge+4→ Ge+2→Ge0
3) PbO2 + KI + H2SO4 → Pb SO4 + I2 + K2SO4 +…
|
12
|
1)Mn+4, Mn+7, Mn0
2) S+4→ S+6→ S-2→S0
3) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + N2 + K2SO4 +…
|
13
|
1) Co+2, Co+3, Co0
2) C+4→ C-2→ C-4→ C0
3) Cl2 + NaOH →NaCl + NaOCl + …
|
14
|
1) Br-1, Br0, Br+7
2) Cr+3→ Cr+6→ Cr0→Cr+2
3) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fе2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …
|
15
|
1) Ge0, Ge+4, Ge+2
2) I+7→ I+5→ I+3→ I-1
3) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + …
|
16
|
1) Se+4, Se+6, Se-2
2) Os0→ Os+8→ Os+6→Os+2
3) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + …
|
17
|
1) Ni+4, Ni0, Ni+2
2) P+3→ P-3→ P+5→P0
3) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + …
|
Продолжение таблицы 11
|
1
|
2
|
18
|
1) As-3, As+3, As+5
2) Mn0 → Mn+2 → Mn+5 → Mn+4
3) Mg + HNO3(разб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + …
|
19
|
1) Mo+6, Mo+3, Mo0
2) S-2→ S+4→ S0→S+6
3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + …
|
20
|
1) Nb+3, Nb0, Nb+5
2) Si-4→ Si0→ Si+4→Si+2
3) Ca(NO2)2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + Ca(NO3)2 + K2SO4 + …
|
21
|
1) Te+4, Te+6, Te-2
2) Nb+3→ Nb0→ Nb+5→Nb+2
3) KI + H2SO4 () → I2 + S + K2SO4 + …
|
22
|
1) Pd+4, Pd0, Pd+2
2) C-1→ C+2→ C0→ C+3
3) Cu + H2SO4 () → CuSO4 + SO2 + …
|
23
|
1) Re+7, Re+2, Re0
2) N+3→ N-3→ N+5→N0
3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + …
|
24
|
1) I-1, I+7, I+3
2) Pb0→ Pb+4→ Pb+2→ Pb0
3) KMnO4 + NaNO2 + KOH → K2MnO4 + NaNO3 + …
|
25
|
1) W0, W+3, W+6
2) Cl0→ Cl-1→ Cl+7→Cl+5
3) KI + KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + …
|
26
|
1) Sn+2, Sn+4, Sn0
2) Mo0→ Mo+3→ Mo+6→Mo+2
3) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + J2 + K2SO4 + …
|
27
|
1) Hf+2, Hf+4, Hf0
2) O+2→ O0→ O-2 → O-1
3) MnO2 + KOH +KNO3 → K2MnO4 + KNO2 + ….
|
28
|
1) C+4, C-2, C-4
2) Sb+5→ Sb+3→ Sb0→Sb+5
3) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(OH)3 + NO + …
|
29
|
1) Os0, Os+8, Os+6
2) As-3→ As+3→ As+5→As0
3) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + …
|
Продолжение таблицы 11
|
1
|
2
|
30
|
1) N-3, N+4, N+5
2) Sn+2→ Sn+4→ Sn0→Sn+2
3) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + …
|
31
|
1) Sb+5, Sb+3, Sb0
2) Co+2→ Co+3→ Co0→Co+4
3) KMnO4 + PH3 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + …
|
32
|
1) Zr+2, Zr0, Zr+4
2) C-3→ C+2→ C0 → C+4
3) K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + Na2SO4 + …
|
33
|
1) Pb0, Pb+4, Pb+2
2) Ni+4→ Ni0→ Ni+3→Ni+4
3) CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl + …
|
34
|
1) Bi+3 Bi0, Bi+5
2) Ti0→ Ti+4→ Ti+2 →Ti+3
3) Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + …
|
35
|
1) Te+7, Te+5, Te0
2) W0→ W+3→ W+6→W+2
3) CuCl + K2Cr2O7 +HCl → CuCl2 + CrCl3 + KCl + …
|
Раздел 12. Химические свойства металлов
12.1 Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворах реагентов, отмеченных в таблице знаком «+»?
12.2 Напишите уравнения соответствующих реакций, составьте уравнения электронного баланса, уравняйте приведённую реакцию, дайте названия процессам и реагентам (укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель).
Таблица 12
Вариант
|
Металлы
|
NaOH (раствор)
|
H2SO4 (разб.)
|
H2SO4 (конц.)
|
HNO3
(конц.)
|
HNO3
(разб.)
|
HNO3 (очень разб.)
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
1
|
Mg, Sn, Cu
|
+
|
+
|
+
|
+
|
|
|
2
|
Zn, Fe, Ag
|
+
|
|
+
|
|
+
|
|
3
|
Al, Cd, Hg
|
+
|
+
|
|
+
|
|
|
4
|
Cu, Mn, Co
|
|
|
+
|
|
|
+
|
Продолжение таблицы 12
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
5
|
Ti, Cd, Bi
|
|
|
+
|
|
+
|
|
6
|
Mn, Hg, Ni
|
|
|
+
|
|
|
+
|
7
|
Be, Fe, Pb
|
+
|
+
|
|
+
|
|
|
8
|
Cr, Ag, Sn
|
|
|
+
|
|
|
+
|
9
|
Zn, Mo, Hg
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
10
|
Pb, Cd, Ba
|
+
|
+
|
|
+
|
|
|
11
|
Cu, Be, Pb
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
12
|
Fe, Mn, Ag
|
|
|
+
|
|
|
+
|
13
|
Pb, Ni, Sr
|
+
|
+
|
|
+
|
|
|
14
|
Co, Hg, Ca
|
|
|
|
|
+
|
+
|
15
|
Cu, Zn, Mo
|
+
|
+
|
+
|
|
|
|
16
|
Cd, Ni, Ba
|
|
|
|
+
|
+
|
|
17
|
Pb, Al, Ti
|
+
|
+
|
|
|
|
+
|
18
|
Cu, Mg, Sn
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
19
|
Ag, Mn, Fe
|
|
|
|
+
|
|
+
|
20
|
Be, Bi, Cr
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
21
|
Ti, Fe, Hg
|
|
|
|
+
|
+
|
|
22
|
Mn, Cu, Pb
|
|
|
+
|
|
|
+
|
23
|
Sr, Co, Ag
|
|
|
|
+
|
+
|
|
24
|
Zn, Cd, Bi
|
+
|
+
|
+
|
|
|
|
25
|
Cr, Cu, Al
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
26
|
Ca, Ni, Fe
|
|
|
|
|
+
|
+
|
26
|
Ti, Hg, Cd
|
|
|
+
|
|
+
|
|
28
|
Bi, Sn, Mg
|
+
|
+
|
+
|
|
|
|
29
|
Co, Ag, Sr
|
|
|
|
+
|
|
+
|
30
|
Fe, Be, Cu
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
31
|
Mn, Cr, Bi
|
|
|
+
|
|
+
|
|
32
|
Ni, Hg, Zn
|
+
|
+
|
|
|
|
+
|
33
|
Mg, Cu, Cd
|
|
|
+
|
+
|
|
|
34
|
Pb, Fe, Ca
|
+
|
+
|
|
|
+
|
|
35
|
Ba, Ni, Ag
|
|
|
+
|
|
|
+
|
|
Скачать 0.73 Mb.