Главная страница

методика преподавания химии. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева


Скачать 448.1 Kb.
НазваниеПериодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
Анкорметодика преподавания химии
Дата22.01.2021
Размер448.1 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файламетодика преподавания химии.docx
ТипЗакон
#170570
страница4 из 7
1   2   3   4   5   6   7

Li Be B C N O F



Увеличение заряда ядра (электронная оболочка атомов сжимается), увеличение притяжения
e к ядру, увеличение электроотрицательности, восстановительная способность уменьшается, растёт окислительная, переход от металлических свойств через амфотерные к типичным неметаллам.

Вертикальное направление

(сверху вниз по группе)

NaO

к О Rb

увеличение числа электронных уровней (радиуса атома) уменьшение притяжения
e к ядру увеличивается способность отдавать электроны увеличивается восстановительная способность (металлические свойства)

уменьшается окислительная способность (неметаллические свойст­ва)

Диагональное направление

(из левого верхнего угла к нижнему правому) -

более короткое,

в

с

Si

объединяет
отчасти сходные
элементы.

(слева направо по периоду)

Горизонтальные направление (слева - направо): металличность убы­вает, неметалличность возрастает.

По вертикальному направлению (сверху - вниз): нарастание метал- личности. Радиусы атомов увеличиваются, поэтому атомы легче отдают электроны, их восстановительная способность увеличивается, и наоборот, окислительная способность постепенно уменьшается.

Диагональное направление, идущее из верхнего левого угла таблицы по направлению к нижнему правому, объединяет элементы отчасти сходные.

Пересечение всех 3-х направлений приводит к так называемой звезд- ности (см. кодограмму 5), (термин, введенный в науку А.Е. Ферсманом). Свойства центрального элемента являются средним из свойств элементов, окружающих его.

Значение периодического закона и периодической системы хими­ческих элементов.

Периодический закон и графическое отображение его позволили:

а) исправить неверные относительные атомные массы у некоторых химических элементов (например, у Ве с 1 на 9);

б) исправить валентности (так, у Ве с III на II);

в) предсказать, описать свойства и указать пути открытия еще неиз­вестных химических элементов. Благодаря периодическому закону были от­крыты галлий, скандий и германий, предсказанные еще Д.И. Менделеевым под названием экабора, экаалюминия и экасилициума.

Периодический закон - величайшее научное обобщение, отображающее всеобщий закон природы.

В честь Д.И. Менделеева элемент № 101 назван менделевием.

Значение периодического закона Менделеева для диалектико - материалистического понимания природы.

Периодический закон подтверждает материальность мира, единство и взаимосвязь элементов.

Элементы - ступени развития вещества. Основой их единства и взаи­мосвязи служит сходство элементарных частиц ( 1 1 р, 1 1 n, е), входящих в со­став атомов. Все элементы взаимосвязаны и объединены в группы на основе равного количества валентных электронов (у элементов главных подгрупп сходны электронные структуры) и в периоды на основе равного количества электронных слоев.

Эволюция химических элементов возможна потому, что в самом атоме и во всей системе элементов есть противоположные, взаимоисключающие черты. (Внутри атома - 1 1р и е, в периодах и группах - металличность и не­металличность свойств элементов. Единство и «борьба» противоположно­стей.)

Наличие противоположностей, их взаимосвязь и взаимодействие- причина развития. Эволюция, развитие элементов идет путем накопления ко­личественных изменений и перехода их в качественные. (Совершается в виде скачка: 11 1 1р в ядре - это Na, а 12 1 1 р - это Mg...).



ЗВЕЗДНОСТЬ

ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ



Пересечение всех 3-х направлений при-
водит к звездности.


Li

Be

f

B

*

Na

NMg 7

1 N

-►Al

ж

K

Ca

Sc



(А. Ферсман) Под звездностью системы понимается то, что каждый элемент пред­стает в окружении четырех главных соседей и четырех второстепенных.



Cr

M

l

In

i

Fe

\




J

/

Mo

K T

/

c

x Ru

/










W

R

f

e

Os

Схема звездности периодической системы.

Свойства центрального элемента являются сред­ними из свойств элементов, окружающих его.

Скажи мне, с кем ты друж­бу ведешь (т.е. какими эле­ментами окружен), и я ска­жу тебе, кто ты.

Изменение свойств элементов в зависимости от строения атома - при­чинно-следственная связь. Развитие элементов — поступательное движение от простого к сложному, от низшего к высшему.

Каждый последующий элемент заимствует электронную структуру предыдущего и отличается от него на один протон в ядре и электрон в элек­тронной оболочке атома. И это различие обуславливает новизну свойств эле­мента. Таким образом, проявляется закон отрицания отрицания.

Значение периодического закона Менделеева для развития науки и практики. Прогностическое значение закона Менделеева для целенаправ­ленного поиска в природе, а также синтеза новых элементов очень ве­лико. Периодическая система выражает взаимосвязь не только самих эле­ментов, но и образуемых ими простых и сложных веществ, поэтому она яв­ляется обобщением сведений о веществах вообще.


Например

III пери­од

а) простое вво

б)оксиды

в)гидроксиды

I гр.

Иа

Иа2О

ИаОН

11гр.

Мв

МвО

Мв(ОН)2

III гр.

А1

А120з

А1(ОН)ззА1Оз

IV гр.

Si

SiO2

^SiO3

Угр.

Р

Р2О5

Н3РО4

VI гр.

S

SОз

Н2SО4

VII гр.

С12

С12О7

НСЮ4







Ряд открытий XX в., определяющих современную цивилизацию, ба­зируется на периодическом законе. Это взаимопревращение элементов и по­иск новых путей освобождения ядерной энергии, получение новых изотопов и синтез химических элементов (см. кодограмму 6).



ИЗОТОПЫ
Изотопы - это разновидности атомов одного
элемента, имеющие одинаковое число про-
тонов и различное число нейтронов
(различную массу ядра атома).

«изос» (греч.) - один, «топос» (греч.) - место

Занимающий одно место (клетку) в
периодической таблице элементов
Д.И.Менделеева.

Обозначение изотопов в природной смеси

углерод - 12 612C (6 11p 6 o1n) 98,892%

углерод - 13 613С (6 11p 7o1n) 1,108%

At (C) = 12 * 0,98892 + 13 * 0,01108=12,011

(совпадает с Ar (C) в периодической таблице Д.И.Менделеева.)

Химические свойства изотопов
практически одинаковы

Ф. Энгельс писал о Д.И. Менделееве:

«Д.И. Менделеев, выдвинув прогнозы свойств неизвестных еще эле­ментов, совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще неизвестной планеты- Нептуна».

Открытие ученых должны применяться исключительно в гуманных целях, служить прогрессу общества. На основе познанных законов человек способен преобразовать мир: освоение атомной энергии, использование яв­лений искусственной и естественной радиоактивности, синтез элементов, от­сутствующих на нашей планете.

В заключение приводится высказывание А.Е. Ферсмана:

«Будут, конечно, появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения и новые представления будут сменять устаревшие понятия; ве­личайшие открытия и эксперименты будут далеко превосходить все про­шлое и открывать невероятные и по новизне, и широте горизонты, - все это будет приходить и уходить, но периодический закон Менделеева будет все­гда жить, развиваться, уточняться и руководить исканиями».

  1. Словарь терминов:

АКТИНОИДЫ - это 5 f -элементы, обладающие явлением радиоактивно­сти, т. е. испускают невидимые для глаз лучи (аДу).

АТОМ - электронейтральная система, состоящая из положительно заряжен­ного ядра ( образованного протонами и нейтронами) и отрицательно заря­женных электронов.

ГРУППА - это вертикальный столбец химических элементов, расположен­ных по возрастанию порядкового номера, обладающих однотипным элек­тронным строением и являющихся химическими аналогами (обозначается римской цифрой от I до VIII).

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА - в нее входят S и P элементы больших и малых периодов.

ЗАРЯД ЯДРА - порядковый номер элемента, определяющий его химические свойства.

ИЗОТОПЫ - разновидности атомов одного и того же химического элемен­та, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное число нейтронов).

ЛАНТАНОИДЫ - это 4 f-элементы, открытые после лантана, проявляю­щие валентность равную III и по свойствам похожие на лантан.

МОЛЕКУЛА - это электронейтральная частица, сохраняющая химические свойства данного вещества.

НЕЙТРОН - частица, не имеющая заряда, ее масса равна 1.

НОМЕР ПЕРИОДА - соответствует числу энергетических уровней (элек­тронных слоев) в атомах элементов данного периода.

НОМЕР ГРУППЫ - соответствует числу электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп и максимальному числу валентных элек­тронов для элементов побочных подгрупп.

ОРБИТАЛЬ - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее ве­роятно нахождение электрона 90 %.

ПЕРИОД - это горизонтальная последовательность элементов, построенная по возрастанию их порядковых номеров, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся галогеном и инертным газом (обозначается арабской цифрой от 1 до 7).

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА - свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависи­мости от их относительных атомных масс.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН - (СОВРЕМЕННАЯ ФОРМУЛИРОВКА)

свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ - это графическое отображение периодического закона.

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА - в нее входят d элементы больших периодов.

ПОРЯДКОВЫЙ (АТОМНЫЙ) НОМЕР - указывает на заряд его атомного ядра, на число протонов и на число электронов.

ПРОТОН - частица, имеющая массу, приблизительно равную 1 углеродной единице, и заряд ядра +1.

РАДИУС АТОМОВ - это расстояние от центра атома до последнего элек­тронного слоя.

P - ЭЛЕМЕНТЫ - элементы, у которых идет заполнение соответственно р- орбитали

S - ЭЛЕМЕНТЫ - элементы, у которых идет заполнение соответственно s - орбитали

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. совокупность изотопов (содержащих одинаковое число протонов).

f -ЭЛЕМЕНТЫ - элементы, у которых идет заполнение соответственно f - орбитали.

ЭЛЕКТРОН - отрицательная заряженная частица- 1.

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ - электроны, обладающие близкими зна­чениями энергии, образующие единый электронный слой.

5. Операционно-познавательный блок Цель закрепления темы: анализ свойств химических элементов и вы­явление их периодических изменений.

5.1 Закрепление изученного материала.

I. Работа студентов с периодической таблицей химических элементов Д.И. Менделеева (табл. 3, 4); каждый студент характеризует химический элемент по плану (см. кодограмму 7).

  1. Работа студентов с новой терминологией по теме занятия.

  2. Самостоятельная работа студентов с кодограммами [8], рисунками (рис. c 1 по 11, приложение Б).

  3. Знакомство с интерактивной периодической таблицей химических эле­ментов Д.И. Менделеева с возможностью наглядной классификации элементов.

  4. Просмотр презентаций по теме: «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева».

  1. Работа с карточками [5, 11].

Смысловая группировка материала.

Задание №1. Закончите предложения в листе рассказа и перескажите его.

Лист рассказа

«Периодический закон и строение атома»

1. Главная характеристика атома ... . 2. Заряд ядра численно совпадает: а) с... ; б) с... и определяется числом ... . 3. Изотопы - это ... . 4. Химический элемент — это ... . 5. Физический смысл порядкового номера химического элемента .... 6. Электроны располагаются по электронным слоям, которые могут быть: а) ... ; б)... ; в) ... ; г) .... 7. На внешнем электронном слое может находиться не более ... . 8. Максимальное число электронов на внутренних электронных слоях можно рассчитать по формуле ... . 9. Постепенное изме­нение свойств в малых периодах связано с .... 10. Для строения атомов метал­лов характерно: а)... ; б)... . 11. Для строения атомов неметаллов характерно:

а) ... ; б)... . 12. Для строения атомов инертных элементов характерно: а)...;

б) .... 13. Скачкообразное изменение свойств от F к Ne вызвано .... 14. Скачко­образное изменение свойств от № к № объясняется ... . 15. Физический смысл номера периода ... . 16. У атомов элементов главных подгрупп число электронов на внешнем электронном слое численно совпадает с ... . 17. В главных подгруппах сверху вниз свойства химических элементов изменяются так: ... , потому что ... .

Задание №2. Составьте рассказ по ключевым словам так, чтобы каждое предложение начиналось с ключевого слова: атом; ядро; протон; ней-

трон; электронная оболочка; электроны. Пример составления рассказа по ключевому слову «атом».

атом - мельчайшая частица химического элемента; атом входит в состав молекулы; атом - нейтральная частица;

атом - сложная система, состоящая из положительного ядра и вращающихся вокруг него электронов и т.д.

Аналогичная работа ведется с каждым последующим ключевым словом.


1   2   3   4   5   6   7


написать администратору сайта