методика преподавания химии. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева

• Название: Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
• Анкор: методика преподавания химии
• Дата: 22.01.2021
• Размер: 448.1 Kb.
• Имя файла: методика преподавания химии.docx
• Тип: Закон; #170570
• страница: 7 из 7

V, ^ >

AI2O3,

MgO, Na₂O
Чем сильнее выражен у элемента неметаллический характер, тем более кислотные свойства имеют образуемые им оксид и гидроксид.

кислотные амфотерныи основные

оксиды оксиды оксиды




Г идро - ксиды

vAnOH)3, у Mg(OH)2

,NaOH
уНСЮ4, H3P04,H2SiO3„

V

кислоты амфотерныи основания
гидроксид

◄

Усиление кислотных свойств

8. 
   Запишите формулы оксидов бора, бериллия и лития, и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидро­ксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический харак­тер?
   

B₂O₃—► BeO—► Li₂O Основные свойства оксидов в этом ряду возрастают.

Этим оксидам соответствуют следующие гидроксиды:

Н₃ВО₄ — слабая кислота,

Ве (ОН)₂ (или Н₂ВеО₂) — амфотерный гидроксид,

LiOH — основание (щелочь).

9. 
   Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становле­нию периодического закона?
   

Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента с разными массовыми числами. Открытия изотопов и знания природного изо­топного состава элементов позволили уточнить значения атомных масс эле­

ментов, подтвердило правильность расположения элементов в периодиче­ской таблице.

В связи с существованием у большинства химических элементов изотопов с различной атомной массой более точной характеристикой является заряд яд­ра атома, поэтому именно эта характеристика положена в основу современ­ной I классификации элементов. В формулировку периодического закона внесено соответствующее изменение.

10. 
    Почему заряды атомных ядер элементов в периодической системе меняются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыду­щего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изме­няются периодически?
    

Химические свойства элементов определяются в основном числом электро­нов на внешнем уровне (валентных электронов). Количество валентных элек­тронов изменяется периодически. Периодичность в изменении свойств эле­ментов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней атомов элементов.

11. 
    Приведите три формулировки периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.
    

1. 
   Свойства химических элементов и образованных ими веществ нахо­дятся в периодической зависимости от величин относительных атомных масс элементов.
   
2. 
   Свойства химических элементов и их соединений находятся в пе­риодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
   
3. 
   Свойства химических элементов и их соединений находятся в пе­риодической зависимости от строения внешних электронных уровней атомов химических элементов.
   

Эталоны ответов к блоку № 6
(Блок контроля эффективности обучения).

Самостоятельная работа.

1. 
   вариант.
   

1. 
   германий; кальций; стронций; барий; цезий;
   
2. 
   AsH3, РНз, H2S, HCl
   
3. 
   a) LiOH, Mg(OH)2;
   

б) KOH, RbOH;

в) N2O5, SO3.

4. 
   а) Au (№ 79);
   

2. 
   вариант.
   

1. 
   олово; теллур; селен; сера; кислород.
   
2. 
   AsH3, PH3, H2S, HCl
   
3. 
   а)SO2, N2O5; б)BaO, K2O.
   
4. 
   б) Os (№ 76).
   

2. 
   вариант.
   

1. 
   Fe(OH)3; Fe(OH)2; Ca(OH)2; KOH; CsOH.
   
2. 
   а) Se, Te;
   

б) N, O;

в) Ca, Sr;

г) Al, Si.

3. 
   а) SiH4, PH3, H2S, HCl.
   

устойчивость 6)HF, HCl, HBr, HI

устойчивость

4. 
   б) Cu (№ 29)
   

2. 
   вариант.
   

1. 
   CaO; SrO; GeO2; SO2; SO3.
   
2. 
   полоний; теллур; селен; сера; кислород.
   
3. 
   а) Na, K;
   

б) Na2O, K2O;

в) Cl, F.

4. 
   б) F (№ 9).
   

2. 
   вариант.
   

1. 
   MgO; AI2O3; ^В2°з^; СО2; N205; ►
   
2. 
   калий, кальций, германий, мышьяк, селен.
   
3. 
   а) HNO3, H2SO4;
   

б) RbOH, CsOH;

в) PH3, NH3.

4. 
   в)8п (№50);
   

2. 
   вариант.
   

1. 
   Si(OH)₄; Al(OH)₃; Mg(OH)₂; Ca(O^; KOH.
   
2. 
   а) HI, HBr;
   

б) CO2, N2O5;

в) Ca(OH)2, Sr(OH)2.

3. 
   SiO2, SO3J2O7.
   
4. 
   в) Sb (№ 51);
   

Основная литература для студентов:

Химия 10-11 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на элек­трон. носителе. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., М.: Просвещение, 2018. - 192 с.

Дополнительная литература для студентов:

1. Габриелян О.С. Химия. 10, 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. Учрежде­ний / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 3е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2012.­368с.

3. 
   Гузей Л.С. Химия. 10, 11 класс: Учебник. - М.: Дрофа, 2012.-236с.
   
4. 
   Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб­ное пособие. М.: Издательский центр «Академия», 2008.-360с.
   
5. 
   Ерохин Ю.М., Химия. Учебник для сред. проф. учеб. заведений. -М.: Изда­тельский центр «Академия», 2009.-380с.
   
6. 
   Маршанова Г.Л. 500 задач по химии: Задачи по общей и неорганической химии 8-11 класс. М.: Издат-Школа, 2010.-150с.
   
7. 
   Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. -М.: Новая волна, 2014.-462с.
   
8. 
   Чунихина Л.Л. 600 тестов по химии (с пояснениями). 9 класс. -М.: Издат- Школа, 2014.-180с.
   

Список литературы для преподавателя.

1. 
   Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии. 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс/А.А. Дроздов. - М.: Издательство «Экза­мен», 2016.-221 с.
   
2. 
   Г орковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплексам О. С. Габриеляна и др., Г.Е. Рудзитиса и др., Л.С. Гузея и др. 10 (11) класс. - -М.: «ВАКО», 2010.-320с.
   
3. 
   Лидин Р.А. и др. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы Вопросы. Задачи Тесты: Учеб.пособие / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Проф. Р.А. Лидина. -М.: Дрофа, 2010.-576с.