методика преподавания химии. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева
![]()
|
V, ^ > AI2O3, MgO, Na2O Чем сильнее выражен у элемента неметаллический характер, тем более кислотные свойства имеют образуемые им оксид и гидроксид. кислотные амфотерныи основные оксиды оксиды оксиды ![]() ![]() ![]() Г идро - ксиды vAnOH)3, у Mg(OH)2 ,NaOH уНСЮ4, H3P04,H2SiO3„ V кислоты амфотерныи основания гидроксид ◄ Усиление кислотных свойств Запишите формулы оксидов бора, бериллия и лития, и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер? B2O3—► BeO—► Li2O Основные свойства оксидов в этом ряду возрастают. Этим оксидам соответствуют следующие гидроксиды: Н3ВО4 — слабая кислота, Ве (ОН)2 (или Н2ВеО2) — амфотерный гидроксид, LiOH — основание (щелочь). Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению периодического закона? Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента с разными массовыми числами. Открытия изотопов и знания природного изотопного состава элементов позволили уточнить значения атомных масс эле ментов, подтвердило правильность расположения элементов в периодической таблице. В связи с существованием у большинства химических элементов изотопов с различной атомной массой более точной характеристикой является заряд ядра атома, поэтому именно эта характеристика положена в основу современной I классификации элементов. В формулировку периодического закона внесено соответствующее изменение. Почему заряды атомных ядер элементов в периодической системе меняются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются периодически? Химические свойства элементов определяются в основном числом электронов на внешнем уровне (валентных электронов). Количество валентных электронов изменяется периодически. Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней атомов элементов. Приведите три формулировки периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от величин относительных атомных масс элементов. Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных уровней атомов химических элементов. Эталоны ответов к блоку № 6 (Блок контроля эффективности обучения). Самостоятельная работа. вариант. германий; кальций; стронций; барий; цезий; AsH3, РНз, H2S, HCl a) LiOH, Mg(OH)2; б) KOH, RbOH; в) N2O5, SO3. а) Au (№ 79); вариант. олово; теллур; селен; сера; кислород. AsH3, PH3, H2S, HCl а)SO2, N2O5; б)BaO, K2O. б) Os (№ 76). вариант. Fe(OH)3; Fe(OH)2; Ca(OH)2; KOH; CsOH. а) Se, Te; б) N, O; в) Ca, Sr; г) Al, Si. а) SiH4, PH3, H2S, HCl. устойчивость 6)HF, HCl, HBr, HI устойчивость б) Cu (№ 29) вариант. CaO; SrO; GeO2; SO2; SO3. полоний; теллур; селен; сера; кислород. а) Na, K; б) Na2O, K2O; в) Cl, F. б) F (№ 9). вариант. MgO; AI2O3; В2°з; СО2; N205; ► калий, кальций, германий, мышьяк, селен. а) HNO3, H2SO4; б) RbOH, CsOH; в) PH3, NH3. в)8п (№50); вариант. Si(OH)4; Al(OH)3; Mg(OH)2; Ca(O^; KOH. а) HI, HBr; б) CO2, N2O5; в) Ca(OH)2, Sr(OH)2. SiO2, SO3J2O7. в) Sb (№ 51); Основная литература для студентов: Химия 10-11 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений с прил. на электрон. носителе. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., М.: Просвещение, 2018. - 192 с. Дополнительная литература для студентов: 1. Габриелян О.С. Химия. 10, 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. Учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 3е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2012.368с. Гузей Л.С. Химия. 10, 11 класс: Учебник. - М.: Дрофа, 2012.-236с. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие. М.: Издательский центр «Академия», 2008.-360с. Ерохин Ю.М., Химия. Учебник для сред. проф. учеб. заведений. -М.: Издательский центр «Академия», 2009.-380с. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии: Задачи по общей и неорганической химии 8-11 класс. М.: Издат-Школа, 2010.-150с. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. -М.: Новая волна, 2014.-462с. Чунихина Л.Л. 600 тестов по химии (с пояснениями). 9 класс. -М.: Издат- Школа, 2014.-180с. Список литературы для преподавателя. Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии. 10 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс/А.А. Дроздов. - М.: Издательство «Экзамен», 2016.-221 с. Г орковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплексам О. С. Габриеляна и др., Г.Е. Рудзитиса и др., Л.С. Гузея и др. 10 (11) класс. - -М.: «ВАКО», 2010.-320с. Лидин Р.А. и др. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы Вопросы. Задачи Тесты: Учеб.пособие / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Проф. Р.А. Лидина. -М.: Дрофа, 2010.-576с. |