Реакции соединения. Планконспект уроков Реакции соединения за 20. 02 и Урокупражнение по написанию уравнений реакций соединения
 Скачать 42.5 Kb.
|
|
Развернутый план-конспект уроков «Реакции соединения» за 20.02 и «Урок-упражнение по написанию уравнений реакций соединения» за 22.02 На прошлом уроке мы с вами проходили реакции разложения. Давайте вспомним. Быстрота протекания химической реакции, т.е. быстрота превращения одних веществ в другие иначе как называется? (скорость химической реакции). С помощью чего можно регулировать скорость химической реакции? (с помощью катализатора). Дайте определение реакциям разложения. Понятие «реакции разложения» являются антонимом понятия «реакции соединения», давайте попробуем дать определение реакциям соединения. А теперь начинаем делать конспект в рабочей тетради!!! Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество. Рассмотрим этот тип реакций с помощью еще одной, новой для вас формы записи химических процессов – это цепочки переходов, или превращений. Например: S → SO2 → H2SO3 Схема показывает превращение серы в оксид серы (ІV), который в свою очередь, затем превращается в сернистую кислоту. Число стрелок в схеме превращения веществ соответствует числу химических превращений – химических реакций. В нашем примере это два химических процесса. Давайте проведем опыт: Возьмем немного серы железной ложечкой и на пламени спиртовки подожжем серу, она будет гореть синеватым пламенем, далее опустим железную ложечку с горящей серой в колбу и закрываем пробкой. Сера потухает, в колбе начинает образовываться белый дым, затем прильем немного воды, перемешаем хорошенько дым с водой и добавим индикатор метиловый оранжевый, раствор становиться красным. Пользуясь схемой превращений и проведенным опытом, запишем химические уравнения: S + O2 = SO2 SO2 + H2O = H2SO3 Давайте напишем еще одну схему: P → P2O5 → H3PO4 Что показывает эта схема? Схема показывает превращение фосфора в оксид фосфора (V), который в свою очередь, затем превращается в фосфорную кислоту. Число стрелок в схеме превращения веществ соответствует числу химических превращений – химических реакций. В нашем примере это два химических процесса. Проведем опыт: Возьмем немного фосфора железной ложечкой и на пламени спиртовки подожжем фосфор, он будет гореть ярким пламенем, далее опустим железную ложечку с горящим фосфором в колбу и закрываем пробкой. Фосфор потухает, в колбе начинает образовываться белый дым, затем прильем немного воды, перемешаем хорошенько дым с водой и добавим индикатор метиловый оранжевый, раствор становиться красным. Пользуясь схемой превращений и проведенным опытом, запишем химические уравнения: 4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Реакции, которые проводят для осуществления рассматриваемых переходов, протекают без участия катализатора, поэтому их называют некаталитическими. Реакции, протекающие с участием катализатора, называют каталитическими. С участием ферментов – ферментативными. Рассмотренные выше реакции протекают только в одном направлении, т.е. являются необратимыми. Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, называют обратимыми. (Например: 2SO2 ↔ 2SO3 ). Проведем еще несколько опытов: Возьмем маленький кусочек магниевой пластинки, зажмем эту пластинку в тигельных щипцах и подожжем на пламени горелки, магний вспыхивает, горит ярким огнем, после сгорания остается только белый пепел. Запишем уравнение реакции: 2Mg + O2 = 2Mg Следующий опыт: Возьмем оксид кальция и смешаем его с водой, после добавим индикатор метиловый оранжевый, раствор окрасится в желтый цвет. Почти все реакции соединения относятся к экзотермическим реакциям (это реакции, идущие с выделением теплоты, а реакции, протекающие, с поглощением теплоты называются эндотермическими.). Первичное закрепление знаний. Задания выполнить в рабочей тетради. Задание №1 Разделите реакции в 2 столбика реакции разложения и реакции соединения. Уравняйте их с помощью коэффициентов. P + Cl2 = PCl5 P2O5 + Na2O = Na3PO4 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑. Cu(OH)2 = CuO + H2O Na + S = Na2S 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Al + O2 = Al2O3 CaCO3 = CaO + CO2↑. Задание №2 Составьте уравнения реакции и расставьте коэффициенты: Ag + O2 = Mg + O2= P + O2= оксид фосфора (III) S + O2= В + O2 = Al + O2 = Mn + O2 = оксид марганца (IV) Задание №3 Составьте уравнения реакции и расставьте коэффициенты: Al + S = Mg + N2= Si + C = H2 + Cl2 = Na + S = K + P = Ba + S = Al + P = В помощь моим ученикам Вспомним общий принцип составления химических уравнений. Допустим, необходимо отобразить реакцию окисления алюминия. Напоминаю, что металлы обозначаются единичными атомами (Al), а неметаллы, находящиеся в газообразном состоянии – с индексами «2» - (О2). Сначала напишем общую схему реакции: Al + О2 →AlО На данном этапе ещё не известно, какое правильное написание должно быть у оксида алюминия. И вот именно на данном этапе нам на помощь придёт знание степеней окисления элементов. Степень окисления элемента, стоящего в формуле на 1 месте, равна +№группы Степень окисления элемента, стоящего в формуле на последнем месте, равна №группы - 8 Для алюминия и кислорода проставим их над предполагаемой формулой этого оксида: +3 -2 Al О После чего «крест»-на-«крест» у этих символов элементов поставим внизу соответствующие индексы: Al2О3 Состав химического соединенияAl2О3 определён. Дальнейшая схема уравнения реакции примет вид: Al+ О2 →Al2О3 Остаётся только уравнять левую и правую его части. Количества атомов кислорода уравняем, прибегая к нахождению наименьшего кратного: до реакции после реакции О2 О3 \ 6 / Разделим это число в левой части уравнения по кислороду на «2». Получим число «3», поставим его в решаемое уравнение. Так же разделим число «6» для правой части уравнения на «3». Получим число «2», так же поставим его в решаемое уравнение: Al + 3О2 → 2Al2О3 Что бы добиться равенства по алюминию, необходимо скорректировать его количество в левой части уравнения, поставив коэффициент «4»: 4Al + 3О2 → 2Al2О3 Таким образом, равенство по алюминию и кислороду соблюдено и в целом, уравнение примет окончательный вид: 4Al + 3О2 = 2Al2О3 Итог урока Сегодня на уроке мы с вами познакомились с реакциями соединения, что реакции бывают каталитическими и некаталитическими, ферментативными, обратимыми и необратимыми, экзотермическими и эндотермическими. Домашнее задание §Реакции соединения, упр. 1 (а, б) письменно. |