практическая работа №5. Практическая работа 5 соединения хрома
 Скачать 21.23 Kb.
|
|
Ппрактическая работа № 5 соединения хрома Цель работы: изучение методов получения и свойств соединений хрома; формирование навыков выполнения химического эксперимента. Оборудование: штатив с пробирками и реактивы Опыт 1. Получение и свойства оксида хрома (III). А) В фарфоровую чашку поместили горкой 2 грамма дихромата аммония, после чего к ее вершине прикоснулись зажженной лучиной. Наблюдался химический «вулкан», в ходе бурного разложения объем вещества значительно увеличился, изменился его цвет (с оранжевого на серо-зеленый) и структура. Образовался оксид хрома (III). (NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 1; Cr+6 – окислитель; 2N-3 – 6e = N20 1; N-3 – восстановитель. Б) К полученному порошку оксида хрома(III) раздельно прилили воду, серную и соляную кислоты, при этом во всех случаях видимые признаки реакции отсутствовали. Можно сказать, что оксид хрома (III) – достаточно инертное соединение. Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III). А) В пробирку поместили 2 мл. раствора хлорида хрома (III) и добавили по каплям раствор гидроксида натрия, вследствие чего наблюдалось образование синевато-серого студенистого осадка гидроксида хрома (III) 3NaOH + CrCl3 = 3NaCl + Cr(OH)3↓ 3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- = 3Na+ + 3Cl- + Cr(OH)3 3OH- + Cr3+ = Cr(OH)3 Б) Полученный осадок был разделен на две части. К одной из них был прилит избыток раствора гидроксида натрия, к другой – разбавленный раствор серной кислоты. В обоих случаях наблюдалось растворение гидроксида хрома, причем в первом случае раствор приобрел зеленый цвет, а во втором –синий. Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ + [Cr(OH)6]3- Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3- 2Cr(OH)3 + 3H2SO4= Cr2(SO4)3 + 6H2O 2Cr(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Cr3+ + 3SO42- + 6H2O 2Cr(OH)3 + 6H+ = 2Cr3+ + 6H2O Реагируя и с кислотами, и с щелочами, гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства. |