практическая работа №7. Практическая работа 7 соединения меди Цель работы изучение методов получения и свойств соединений меди
 Скачать 17.51 Kb.
|
|
Практическая работа №7 соединения меди Цель работы: изучение методов получения и свойств соединений меди Оборудование: штатив с пробирками и реактивы Опыт 1.Получение и свойства гидроксида меди (II). А)Взаимодействием хлорида меди с гидроксидом натрия был получен гидроксид меди, представляющий собой голубую студенистую массу. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2Cl- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Осадок был разделен на две части. К одной его части добавили избыток гидроксида натрия. Наблюдалось растворение осадка, раствор окрасился в ярко-синий цвет. Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] (образовавшееся комплексное соединение – тетрагидроксокупрат (II) натрия) Cu(OH)2 + 2Na+ + OH- = 2Na+ + [Cu(OH)4]2— Cu(OH)2 + OH- = [Cu(OH)4]2- К другой его части добавили раствор соляной кислоты. Наблюдалось растворение осадка, раствор окрасился в голубой цвет. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Протекание реакций гидроксида меди (II) и с кислотами, и с щелочами характеризует его как амфотерное соединение. Опыт 4. Гидролиз солей меди (II). А) В пробирку было налито 2 мл. раствора хлорида меди (II). Раствор был испытан лакмусовой бумажкой, которая приобрела красный цвет, что говорит о кислом характере среды раствора Первая стадия гидролиза. CuCl2 + H2O↔ CuOHCl + HCl Cu2+ + 2Cl- + H2O↔ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- Cu2+ + H2O↔ CuOH+ + H+ Вторая стадия гидролиза. CuOHCl + H2O ↔ Cu(OH)2 + HCl CuOH+ + Cl- + H2O↔Cu(OH)2 + H+ + Cl- CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+ Б)В пробирку налили 2 мл. раствора сульфата меди (II) и 2 мл. раствора карбоната натрия. В ходе реакции наблюдалось выделение бесцветного углекислого газа. CuSO4 + K2CO3 + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ + K2SO4 Cu2+ + SO42- + 2K+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 + CO2 + 2K+ +SO42- Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 + CO2 |