ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ химия. Практическая работа По дисциплине Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема работы подгруппа цинка Выполнил студент гр. Мнм22
 Скачать 122.54 Kb.
|
|
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ  МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное бюджетно-образовательное учреждение высшего образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей Химии Практическая работа По дисциплине Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема работы подгруппа цинка
Оценка: Дата:
Санкт-Петербург 2022 Цель работы: изучение химических свойств элементов подгруппы цинка. Теоретические сведения В побочную подгруппу второй группы входят элементы цинк, кадмий и ртуть. Первые два элемента в соответствии с номером группы в своих соединениях проявляют степень окисления +2. Для ртути, кроме того, известны многочисленные соединения, в которых она проявляет степень окисления +1. Однако соединения ртути (I) всегда димеризованы. Например, графическая формула хлорида ртути (I) Cl–Hg–Hg–Cl показывает, что валентность II сохраняется. Изменяется только степень окисления. В отличие от элементов главной подгруппы второй группы металлы группы цинка являются тяжелыми металлами. В этом отношении они проявляют сходство с элементами подгруппы меди. Электрохимический характер в ряду Zn – Cd – Hg изменяется также, как в ряду Cu – Ag – Au: активность металла падает причем даже более резко: цинк является активным металлом, кадмий тоже располагается левее водорода, а ртуть по своему характеру уже приближается к благородным металлам. Оксиды металлов II B группы окрашены (ZnO проявляет цвет при нагревании). Гидроксиды мало растворимы в воде. Являются слабыми основаниями. Оксид и гидроксид цинка носят амфотерный характер. Гидроксид ртути, подобно гидроксиду серебра, неустойчив и быстро превращается в ее оксид. Для всех элементов подгруппы цинка характерны реакции комплексообразования. Выполнение работы Опыт №2: Свойства гидроксидов цинка и кадмия А) 1.    Выпадение белого осадка 2.   O Растворение осадка в кислоте 3.    Растворение осадка в концентрированной щелочи Б)    Выпадение осадка белого цвета 2.    Растворение осадка в кислоте 3.    Растворение осадка в концентрированной щелочи Опыт 3. Получение амминокомплексов и изучение их свойств А) 1.    Выпадение осадка белого цвета 2.   +  Выпадение осадка белого цвета 3.   Растворение осадка в гидрате аммиака 4   Растворение осадка в гидрате аммиака Б)1.    Выпадение буровато-черного осадка 2.    Опыт 4. Получение и свойства сульфидов А) 1.    Выпадение белого творожистого осадка 2.    Выпадение желтого осадка Б) 1.    Растворение осадка в кислоте с выделением газа 2.    Растворение осадка в кислоте с выделением газа Опыт 7. Диспропорционирование солей Hg (I) 1.    + Выпадение ярко-оранжевого осадка 2.    Выпадение ртути в осадок Вывод: в ходе лабораторной работы были изучены химические свойства элементов подгруппы цинка |