задании. Примеры заданий Научно объяснять явления
 Скачать 23.21 Kb.
|
|
Примеры заданий: Научно объяснять явления. Задание №1. Определите какой из процессов является химическим, а какой физическим? 1.Горение дров в камине 2.Растворение глауберовой соли в воде 3.Испарение воды из луж 4.Коррозия водопроводных труб 5. Разложение пищи под действием желудочного сока 6. Нагревание сковородки на электрической плите Ответ: Химические -1,4,5 Задание №2. Дедушка Савелий купил про запас мешок сахара. Сахар простоял 10 лет и с ним не происходило никаких изменений. Внук Сашка решил на свой день рождения угостить друзей. Он нагрел и расплавил весь сахар, получив большой коричневый леденец. Какое это явление? Выберите верное утверждение: А – физическое явление. Т.к. изменилось только агрегатное состояние сахара, изменение цвета (изменение агрегатного состояния -идет за счет испарение воды, изменение цвета –за счет увеличение содержание углерода) Б – химическое явление. Т. К. изменился цвет Ответ: А. Задание №3 «ХЛОРИРОВАНИЕ ВОДЫ» В одном из сюжетов программы «Доброе утро» телеканала ОРТ ведущий, рассказывая об использовании водопроводной воды, так сформулировал одну из своих мыслей: «Кипячение не убивает хлор в воде». И действительно, для обработки питьевой воды применяют свободный хлор, следы которого остаются в воде в растворённом виде, и мы нередко чувствуем этот запах. Свободный хлор (в виде простого вещества) улетучивается даже при отстаивании воды, а тем более при кипячении. Но хлор ещё вступает во взаимодействие с органическими соединениями, которые присутствуют в водопроводной воде. При кипячении воды эти хлорсодержащие соединения практически не разрушаются и могут негативно влиять на организм человека, вызывая изменения в обмене веществ, а также сбой иммунной и гормональной систем. Какая характеристика верно отражает физические свойства хлора (н.у.)? 1.нерастворимая в воде жидкость 2.растворимая в воде жидкость 3.нерастворимый в воде газ 4.растворимый в воде газ Ответ: 4 Понимать естественнонаучное исследование. Задание №1 ИССЛЕДОВАНИЕ «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ» После того как человек провёл первую химическую реакцию – разжёг костер, ему пришлось задуматься о том, как управлять течением химических реакций. Сегодня человек умеет управлять реакцией: может замедлять нежелательные превращения веществ или ускорять реакции для получения большего количества нужного продукта. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Известно, что скорость химических реакций зависит от температуры, концентрации реагирующих веществ, природы реагирующих веществ, наличия катализатора или ингибитора (вещества, замедляющего реакцию). На уроке химии учащиеся проводили эксперименты с целью определить факторы, которые влияют на скорость различных реакций. Они провели несколько опытов. Опыт 1 . Ученики взяли 10 г соляной кислоты с массовой долей вещества 20% и опустили в этот раствор гранулы цинка. Наблюдали выделение газа. Опыт 2 . К соляной кислоте из первого опыта добавили 30 г воды. Затем отобрали 10 г получившегося раствора и опустили гранулы цинка. Наблюдали выделение газа. 1) В каком из опытов ученики наблюдали более интенсивное выделение газа? 2) Действие какого фактора, влияющего на скорость реакции, наблюдали учащиеся? А – Опыт 1. Концентрация реагирующих веществ Б – Опыт 2. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Ответ: А Задание №2 В 5 пронумерованных пробирках находятся растворы: 1. хлорида калия; 2. карбоната натрия; 3. хлорида бария; 4. сульфата магния; 5. нитрата серебра. Как не используя других реактивов определить в какой пробирке находится каждое из веществ. Ответ оформите в виде таблицы и составьте уравнение реакций. Ответ:
1. KCl+ AgNO3=AgCl↓ + KNO3 2. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2 NaCl 3. Na2CO3 + 2 AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2 NaNO3 4. Na2CO3 + MgSO4 = MgCO3↓ + Na2SO4 5. BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl2 6. BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ +Ba(NO3)2 7. MgSO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4↓ + Mg(NO3)2 Научно интерпретировать данные и использовать доказательства для выводов. Задание №1 ЗАМЕЧАТЕЛЬНЫЙ КАЛИЙ Калий – это замечательный металл, который относится к группе щелочных металлов. Замечателен он потому, что из-за высокой химической активности хранится под слоем керосина, режется ножом, скользит по воде и реагирует с ней. При этом реакция сопровождается воспламенением и взрывами. А если в воду добавить фенолфталеин, то раствор окрасится в розовый цвет. Высокая химическая активность калия иллюстрируется его положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Но в этом случае речь пойдёт о калии как химическом элементе. Так, например, он является одним из трёх базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором. Калий в качестве важного элемента калийных удобрений позитивно влияет на развитие и плодовитость растения. Калий также необходим для нормальной жизнедеятельности нервных клеток, так как участвует в передаче нервных импульсов. При всем важном значении калия следует заметить, что опасным является как дефицит калия, так и его избыточное содержание. Средняя суточная потребность человека в калии – 3,5 г. Для пополнения запасов калия в питание включают, например, курагу, морскую капусту, орехи, бобовые, злаки. Восполнит ли суточную потребность человека в калии употребление 150 г кураги, если известно, что в 100 г кураги содержится 2,034 г калия? Приведите расчёты. Да, восполнит Нет, не восполнит Ответ: 2 100 г – 2,034 г 150 г – Х г → Х = 150 · 2,034 / 100 = 3,051 г m(K) в 150 г кураги равна 3,051 г, что меньше 3,5 г Задание №2 На некоторой даче в летний сезон был хороший урожай черной смородины. Все домашние успели вдоволь полакомиться ягодами, а их излишек захотели сохранить на зиму. Как известно, врачи диетологи советуют практически всем ограничить потребление рафинированного (очищенного) сахара. Однако, считается, что без него невозможно заготовить на зиму многие ягоды и фрукты. Очень популярен рецепт «сырого варенья» из черной смородины, для приготовления которого большинство хозяек смешивает 1 кг протертых ягод с 2 кг сахарного песка. Известно, что сахар проявляет консервирующее свойство при концентрации не менее 70%. Почему врачи диетологи советуют ограничить потребление сахара. Выберите правильный, на ваш взгляд, ответ из предложенных: А. Сахар – очень дорогой продукт; Б. Чрезмерное употребление сахара приводит к желудочно-кишечным заболеваниям. В. Молекулы сахара имеют большие размеры и поэтому препятствуют обменным процессам в организме. Г. При регулярном излишнем употреблении сахара развивается болезнь сахарный диабет. Ответ: В. Г Задание №3 Коррозия металлов. К железной трубе присоединили антенну, сделанную из: а) алюминия; б) меди. Какой металл повлияет на процесс коррозии трубы? Объясните происходящие явления. Ответ: Б - медь, слабее железа. Начнёт разрушаться труба. № 1 тапсырма "химиялық реакция жылдамдығы"зерттеуі Адам алғашқы химиялық реакцияны – от жағуды жүргізгеннен кейін, химиялық реакциялардың ағымын қалай басқаруға болатындығы туралы ойлануға тура келді. Бүгінгі күні Адам реакцияны басқара алады: заттардың қажетсіз түрленуін бәсеңдетуі немесе қажетті өнімді алу үшін реакцияларды жеделдетуі мүмкін. Химиялық реакция жылдамдығы уақыт бірлігіндегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі ретінде анықталады. Химиялық реакциялардың жылдамдығы тәуелді екені белгілі температуралар, реакцияға түсетін заттардың концентрациясы, реакцияға түсетін заттардың табиғаты катализатордың немесе ингибитордың (баяулататын заттың) болуы реакция). Химия сабағында студенттер әртүрлі реакциялардың жылдамдығына әсер ететін факторларды анықтау мақсатында эксперименттер жүргізді. Олар бірнеше тәжірибе жасады. Тәжірибе 1 . Оқушылар заттың массалық үлесі бар 10 г тұз қышқылын алды 20% және осы ерітіндіге мырыш түйіршіктерін түсірді. Газдың бөлінуі байқалды. Тәжірибе 2 . Тұз қышқылына алғашқы тәжірибеден 30 г Су қосылды. Содан кейін алынған ерітіндінің 10 г іріктеліп, мырыш түйіршіктері түсірілді. Газдың бөлінуі байқалды. тәжірибелердің қайсысында оқушылар газдың қарқынды бөлінуін байқады? 2) реакция жылдамдығына әсер ететін қандай фактордың әсері байқалды оқушылар? А-Тәжірибе 1. Реактивті заттардың концентрациясы B-Тәжірибе 2. Реактивті заттардың жанасу аймағы Жауап: А № 2 тапсырма 5 нөмірленген пробиркада ерітінділер бар: 1. калий хлориді; 2. натрий карбонаты; 3. барий хлориді; 4. магний сульфаты; 5. күміс нитраты. Басқа реактивтерді пайдаланбай, заттардың әрқайсысы қай түтікте екенін қалай анықтауға болады. Жауапты кесте түрінде жасаңыз және реакциялар теңдеуін жасаңыз. № 2 тапсырма 5 нөмірленген пробиркада ерітінділер бар: 1. калий хлориді; 2. натрий карбонаты; 3. барий хлориді; 4. магний сульфаты; 5. күміс нитраты. Басқа реактивтерді пайдаланбай, заттардың әрқайсысы қай түтікте екенін қалай анықтауға болады. Жауапты кесте түрінде жасаңыз және реакциялар теңдеуін жасаңыз. Жауап: |