|
|
8 класс химия. Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю). Данная рабочая программа реализуется в умк г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана Химия. 89 класс
Календарно-тематическое планирование.
8 класс.
№ урока п/п
|
№
урока в теме
|
Тема урока
|
|
ДАТА ПО ПЛАНУ
|
ДАТА ФАКТИЧЕСКАЯ
|
КОРРЕКТ
ИРОВКА
|
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)
|
|
|
|
Тема 1.1. Предмет химии (4 ч)
|
|
|
|
1.
|
1.
|
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Лабораторный опыт № 1. Изучение физических свойств сахара и серы. Методы познания в химии
|
|
|
|
2.
|
2.
|
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляцияЛабораторный опыт №2:Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.
|
|
|
|
3.
|
3.
|
Практическая работа №1.Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
|
|
|
|
4.
|
4.
|
Физические и химические явления. Химические реакции.Лабораторный опыт №3. Примеры физических явлений.Лабораторный опыт №4. Примеры химических явлений.
|
|
|
|
|
|
Тема 1.2. Первоначальные химические понятия(14 ч)
|
|
|
|
5
|
1
|
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
|
|
|
|
6
|
2
|
Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. Лабораторный опыт № 5. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ
|
|
|
|
7
|
3.
|
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
|
|
|
|
8
|
4
|
Закон постоянства состава веществ
|
|
|
|
9
|
5
|
Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.
|
|
|
|
10
|
6
|
Массовая доля химического элемента в соединении.
|
|
|
|
11
|
7.
|
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.
|
|
|
|
12
|
8
|
Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
|
|
|
|
13
|
9
|
Атомно-молекулярное учение.
|
|
|
|
14
|
10
|
Закон сохранения массы веществ.
|
|
|
|
15
|
11
|
Химические уравнения.
|
|
|
|
16
|
12.
|
Типы химических реакций.Лабораторный опыт № 6. Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 • Cu(OH)2.Лабораторный опыт № 7. Реакция замещения меди железом.
|
|
|
|
17
|
13
|
Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»
|
|
|
|
18
|
14
|
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
|
|
|
|
|
|
Раздел 2. Кислород. Водород(8 ч)
|
|
|
|
|
|
Тема 2.1. Кислород (5 ч)
|
|
|
|
19
|
1
|
Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода
|
|
|
|
20
|
2
|
Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе.Лабораторный опыт № 8. Ознакомление с образцами оксидов.
|
|
|
|
21
|
3
|
Практическая работа №3.Получение кислорода и изучение его свойств.
|
|
|
|
22
|
4
|
Озон. Аллотропия кислорода
|
|
|
|
23
|
5
|
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
|
|
|
|
|
|
Тема 2.2. Водород. (3ч)
|
|
|
|
24
|
1
|
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом
|
|
|
|
25
|
2
|
Химические свойства водорода и его применение. Лабораторный опыт № 9. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II) CuO
|
|
|
|
26
|
3.
|
Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.
|
|
|
|
|
|
Раздел 3. Вода. Растворы (7 ч)
|
|
|
|
27
|
1
|
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
|
|
|
|
28
|
2
|
Физические и химические свойства воды. Применение воды.
|
|
|
|
29
|
3
|
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
|
|
|
|
30
|
4
|
Массовая доля растворенного вещества.
|
|
|
|
31
|
5
|
Практическая работа №5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
|
|
|
|
32
|
6.
|
Повторение и обобщение по темам «Кислород»,«Водород», «Вода. Растворы».
|
|
|
|
33
|
7
|
Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».
|
|
|
|
|
|
Раздел 4. Основные классы неорганических соединений (14 ч)
|
|
|
|
34
|
1
|
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.
|
|
|
|
35
|
2
|
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.
|
|
|
|
36
|
3
|
Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение основанийЛабораторный опыт № 10. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.Лабораторный опыт № 11: Взаимодействие щелочей с кислотамиЛабораторный опыт №12. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотамЛабораторный опыт № 13. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании
|
|
|
|
37
|
4
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды. Лабора-торный опыт №14.Взаимодействие гид-роксида цинка с растворами кислот и щелочей
|
|
|
|
38
|
5
|
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.
|
|
|
|
39
|
6
|
Химические свойства кислотЛабораторный опыт № 15. Действие кислот на индикаторы.Лабораторный опыт № 16. Отношение кислот к металлам.
|
|
|
|
40
|
7
|
Упражнения в применении знаний.
|
|
|
|
41
|
8
|
Соли :состав, классификация, номенклатура, способы получения
|
|
|
|
42
|
9
|
Свойства солей
|
|
|
|
43
|
10
|
Упражнения в применении знаний.
|
|
|
|
44
|
11
|
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
|
|
|
|
45
|
12
|
Упражнения в применении знаний.
|
|
|
|
46
|
13
|
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
|
|
47
|
14
|
Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».
|
|
|
|
|
|
Раздел 5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева(7 ч)
|
|
|
|
48
|
1.
|
Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
|
|
|
|
49
|
2.
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
50
|
3.
|
Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
|
|
|
|
51
|
4.
|
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра
|
|
|
|
52
|
5.
|
Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона
|
|
|
|
53
|
6.
|
Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева
|
|
|
|
54
|
7.
|
Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.»
|
|
|
|
Раздел 6. Строение вещества. Химическая связь (8 ч)
|
|
|
|
55
|
1
|
Электроотри-цательность химических элементов
|
|
|
|
56
|
2
|
Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи
|
|
|
|
57
|
3
|
Ионная связь
|
|
|
|
58
|
4
|
Валентность и степень окисления.
|
|
|
|
59
|
5
|
Правила определения степеней окисления элементов
|
|
|
|
60
|
6
|
Окислительно-восстановительные реакции
|
|
|
|
|
61
|
7
|
Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»
|
|
|
|
|
62
|
8
|
Контрольная работа № 4 по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Строение вещества. Химическая связь»
|
|
|
|
|
|
|
Раздел 7. Количественные отношения в химии(6 ч)
|
|
|
|
|
63
|
1
|
Моль единица количества вещества. Молярная масса.
|
|
|
|
|
64
|
2
|
Вычисления по химическим уравнениям.
|
|
|
|
|
65
|
3
|
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
|
|
|
|
|
66
|
4
|
Относительная плотность газов
|
|
|
|
|
67
|
5
|
Объемные отношения газов при химических реакциях
|
|
|
|
|
68
|
6
|
Повторение материала по курсу химии 8 класса
|
|
|
|
| |
|
|
Скачать 51.79 Kb.