промежуточная аттестация по х8. Промежуточная аттестация по химии 8кл атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра
 Скачать 19.9 Kb.
|
|
Промежуточная аттестация по химии 8кл A1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра 1) +35 2) +1 3) +18 4) +17 А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду 1) S, О, F 2) В, С, Si 3) S, Р, As 4) О, Br, F А3. Электронная формула Nа 1) 1s22s22p63s23p1 2) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p63d1 А4.Металлический характер свойств элементов в ряду Li → Na → К → Rb 1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется 4) уменьшается, а затем возрастает А5. Частицы Ar, K+,Cl− имеют одинаковую (-ое, -ые) 1) массу 2) число протонов 3) число электронов 4) размеры А6. Атомы одного химического элемента содержат 1) одинаковое число нейтронов в ядре 2) одинаковое число протонов и нейтронов 3) одинаковое число протонов и электронов 4) разное число протонов в ядре А7. Какой из частиц соответствует формула 1s22s22p63s2? 1) s+4 2) s+2 3) s+6 4) s0 А8. Ионный тип химической связи присутствует в веществе 1) NCl3 2) ВСl3 3) KCl 4) FCl А9. Полярность связи уменьшается в ряду 1) HF, HCl, HBr 2) H2O, H2S, HF 3) HCl, HI, HBr 4) H2S, Н2О, HF A10. В ряду NaH → NaF → NaCl → NaBr длина связи 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) меняется периодически А11. Верны ли следующие утверждения? А) ковалентная связь образуется за счет общих электронных пар Б) ковалентная неполярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) ни одно из утверждений не верно 12. Какое из указанных свойств характерно для всех металлов? 1) газообразное агрегатное состояние при обычных условиях 2) хрупкость 3) теплопроводность 4) хорошая растворимость в воде 13. Газообразным веществом является 1) бром 2) сера 3) хлор 4) фосфор 14. Молярная масса Н3РO4 1) 98 г/моль 2) 98 3) 98 г 4) 98 г/ммоль 15. Масса 5 моль кислорода равна 1) 160 г 2) 80 г 3) 6,4 г 4) 3,2 г 16. Формула гидрида магния 1) MgH2 2) MgH 3) Mg7H 4) MnH2 17. Диоксид серы и сернистый газ 1) SO2 и SO3 2) SO3 3) SO3 и SO2 4) SO2 18. Формула гашеной извести 1) KCl 2) Са(ОН)2 3) СаСO3 4) СаО 19. Формула растворимого основания 1) ВаО 2) Ва(ОН)2 3) Fe(OH)2 4) Na2O 20. Формула соляной кислоты 1) НСlO3 2) HF 3) HBr 4) HCl 21. Вещество жидкое, имеет низкую температуру плавления, хорошо растворимо в воде. Его кристаллическая решетка 1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная 22. В растворе серной кислоты фенолфталеин 1) станет синим 2) станет красным 3) станет желтым 4) не изменит окраску 23. При растворении 50 г соли в 150 г воды образуется раствор с массовой долей соли 1) 50% 2) 25% 3) 33,3% 4) 75% 24. Физическое явление — это 1) скисание молока; 2) горение керосина; 3) плавление железа; 4) подгорание пищи. 25. Укажите на признак реакции, протекающей при гниении белка. 1) растворение осадка; 2) выделение энергии; 3) появление запаха; 4) образование осадка. 26. Укажите уравнение эндотермической реакции. 1) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q; 2) СаСO3 → СаО + СO2 – Q; 3) 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2 + Q; 4) N2 + H2 → NН3 + Q. 27. Какая из реакций является реакцией замещения? 1) ВаО + H2O = Ва(ОН)2; 2) СuО + H2 = Сu + H2O; 3) 3КОН + Н3РO4 = К3РO4 + 3H2O. 28. Укажите фактор, влияющий на скорость химической реакции. 1) вода; 2) воздух; 3) температура; 4) свет. 29. Укажите схему, являющуюся уравнением химической реакции. 1) СаСO3 → СаО+ СO2, 2) Са + O2 → СаО; 3) Mg + НСl → MgCl2 + H2; 4) СО + O2 → СO2. 30. По левой части уравнения ZnO + 2НСl = … восстановите его правую часть. 1) ZnCl2 + H2O; 2) ZnCl2 + 2H2O; 3) ZnCl2 + H2. 31. Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе в реакции: 1) соединения; 2) обмена; 3) разложения; 4) замещения. Ответы по промежуточной аттестации по химии 8кл: 1-4, 2-1, 3-3, 4-2, 5-3, 6-3, 7-1, 8-3, 9-1, 10-1,11-, 12-3, 13-3, 14-1, 15-1, 16-1, 17-4 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-2, 24. 3, 25. 3, 26. 2, , 27. 2, 28. 3, 29. 1, 30. 1 31. 4 |