Промышленной токсикологии
 Скачать 2.49 Mb.
|
|
Фенол и его производные входят в группу широко распространенных сильно ядовитых веществ. Фенолы поступают в природные водоемы с промышленными стоками лесохимического, нефтеперерабатывающего, коксохимического и газогенераторного производств, заводов полукоксования, аналинокрасочной промышленности. В сточных водах этих предприятий содержание фенолов может достигать 10-20 г/л и более. Фенолы содержатся в осадках городских сточных вод и могут выщелачиваться оттуда атмосферными осадками, попадая с жидким стоком в почвы и водоемы. Фенолы в естественных условиях образуются в процессах метаболизма водных организмов, при биохимическом распаде и трансформации органических веществ, протекающих как в водной толще, так и в донных отложениях. Превышение естественного фона по фенолу (обычно не более 20 мкг/л) может служить указанием на загрязнение водоемов. В загрязненных фенолами природных водах содержание их может достигать нескольких десятков и даже сотен микрограммов в 1л. Фенолы – соединения нестойкие и подвергаются биохимическому и химическому окислению. Быстрее всех разрушается собственно фенол, медленнее – крезолы и еще медленнее ксиленолы. Сброс фенольных вод в водоемы резко ухудшает их общее санитарное состояние, оказывая влияние на живые организмы не только своей токсичностью, но и значительным изменением режима биогенных элементов и растворенных газов. Малые количества фенола приводят к изменению вкуса рыб и других обитателей водной среды; повышенное содержание – к их гибели. У человека фенол вызывает нарушение функций нервной системы, почек, дыхания и кровообращения, раздражает слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Смертельной одноразовой дозой для человека является 10…15 г фенола. При очистке воды на стадии ее хлорирования может происходить образование хлорфенолов, малейшие следы которых (0,1мкг/л) придают воде характерный запах и привкус. Поэтому ПДК фенола для водоемов любого назначения является весьма строгой – 0,001 мг/л. В процессе хлорирования воды образуются также хлорированные углеводороды, в частности хлороформ, четыреххлористый углерод, дибромхлорметан и др. Многие из них весьма устойчивы, легко поглощаются организмами и усиленно накапливаются в отдельных органах и тканях. Некоторые из них проявляют канцерогенные свойства. Согласно новому СанПиНу их сумма не должна превышать 0,1 мг/л. Формальдегид поступает в водную среду со сточными водами производств основного органического синтеза, пластмасс, лаков, красок, лекарственных препаратов, предприятий кожевенной, текстильной и целлюлозно-бумажной промышленности. В дождевой воде городских районов также зарегистрировано присутствие формальдегида. Формальдегид – сильный восстановитель. Он конденсируется с аминами, с аммиаком образует уротропин. В водной среде под действием бактерий формальдегид подвергается биодеградации. В аэробных условиях при 20оС разложение происходит за 30, в анаэробных – примерно за 48 часов. Подпороговая концентрация, не влияющая на санитарный режим водоемов, составляет 5 мг/л; максимальная концентрация, не влияющая на работу биологических очистных сооружений, – 1000 мг/л. При содержании 10 мг/л формальдегид оказывает токсическое действие на наиболее чувствительные виды рыб. При концентрации 0,24 мг/л ткани рыб приобретают неприятный запах. Формальдегид оказывает общетоксическое действие, вызывает поражение центральной нервной системы, легких, печени, почек, органов зрения, Формальдегид обладает раздражающим, аллергенным, мутагенным и канцерогенным действием. ПДК формальдегида – 0,05 мг/л. Синтетические поверхностно-активные вещества (СПАВ) – это различные по своей структуре соединения, относящиеся к разным классам. В водные объекты СПАВ поступают в значительных количествах с хозяйственно-бытовыми (использование синтетических средств в быту) и промышленными (текстильная, нефтяная, химическая промышленность, производство синтетических каучуков) сточными водами. Главными факторами понижения их концентрации являются процессы биохимического окисления, сорбция взвешенными веществами и донными отложениями. При биохимическом окислении СПАВ образуются различные промежуточные продукты распада: спирты, альдегиды, органические кислоты, а также фенолы. Попадая в водоемы, СПАВ оказывают значительное влияние на их физико-биологическое состояние, ухудшая кислородный режим и органолептические свойства, и сохраняются там долгое время, так как разлагаются очень медленно. Отрицательным с гигиенической точки зрения свойством СПАВ является их высокая пенообразующая способность. Хотя СПАВ не являются высокотоксичными веществами, имеются сведения о косвенном их воздействии на гидробионтов. При концентрации 5…15мг/л рыбы теряют слизистый покров, при более высоких концентрациях может наблюдаться кровотечение из жабр. ПДК СПАВ составляет 0,5 мг/л, в рыбохозяйственных водоемах – 0,1 мг/л. Полихлорированные бифенилы (ПХБ) – это смесь соединений, содержащих разное количество атомов хлора и образующихся при хлорировании бифенила. Среди стойких органических соединений (СОЗ) они являются наиболее распространенными. Благодаря своим уникальным физико-химическим свойствам (негорючесть, сдерживание горения) ПХБ используются в промышленности с 1929г. В свою очередь, это привело к их широкому распространению в объектах окружающей среды. В воду ПХБ попадают со сточными водами и отходами флота и промышленности, а затем накапливаются в иловых отложениях водоемов. В воде рек и лиманов может содержаться до 500 мг/л ПХБ. В почву ПХБ попадают при использовании ила в качестве удобрения, а также с полей орошения. Снижение их содержания в почве происходит благодаря биотрансформации и испарению. Период полуразложения ПХБ составляет около 5 лет. Источниками поступления ПХБ в воду могут являться пластмассы, лаки, (ПХБ используются в качестве пластификаторов), строительные материалы (ПХБ применяется в покрытиях для керамических плиток, в производстве цемента, покрытиях на изоляции из стекловолокна, непроводящих материалах в электрических кабелях) и различные химикаты. ПХБ широко используется в качестве диэлектрика для заполнения трансформаторов и больших конденсаторов, в электромагнитах и другом электрооборудовании. ПХБ – высокотоксичные соединения, поражающие печень и почки. Эти соединения способны накапливаться в организме и в дальнейшем вызывать врожденные аномалии, заболевания эндокринной и нервной системы, осложнение беременности и родов. Особую опасность ПХБ представляют для детей: аномалии развития и новообразования. Токсичность ПХБ усиливается примесями диоксинов, которые образуются в процессе хлорирования. Для суммы ПХБ ПДК составляет 1 мкг/л, в рыбохозяйственных водоемах присутствие ПХБ недопустимо. Диоксины – группа соединений, включающих полихлорированные дибензо-пара-диоксины (ПХДД) и дибензофураны (ПХДФ). Диоксины являются побочными продуктами химической, металлургической, нефтеперерабатывающей, электротехнической целлюлозно-бумажной, деревообрабатывающей и других отраслей промышленности. Они образуются в промышленности при применении хлора и при любых высокотемпературных процессах (коксохимия, ТЭС, котельные), в том числе непромышленных (сжигание мусора, пластмасс, осадков сточных вод, лесные пожары, уничтожение разливов нефти сжиганием, курение и др.). Диоксины часто присутствуют в виде примесей во многих пестицидах, полученных на основе хлорированных фенолов и полихлорбензолов (например, 2,4-ди- и 2,4,5-трихлорфеноксиуксусная кислоты). Источником диоксинов является транспорт, причем выбросы ПХДД и ПХДФ с продуктами сгорания топлива увеличиваются при использовании этилированного бензина. Почва и вода придорожных канав на участках, примыкающих к автомагистралям и железнодорожному полотну, загрязняются диоксинами в концентрациях, во много раз превышающих фоновые. Выбросы ПХДД и ПХДФ в атмосферу планеты достигают 0,6…1,1кг/год (по другим данным, в 3 раза больше). Из-за высокой гидрофобности и низкой растворимости (19,3 нг/л) содержание диоксинов в водных объектах зависит от наличия взвешенных и коллоидных частиц, на которых адсорбируются диоксины, обладающие высокими адгезионными свойствами, что способствует их накоплению и миграции в воде. Так, сточные воды ряда химических производств содержат диоксины в количествах, почти в 50 раз превышающих ПДК. Такая же токсичность характерна для проб с иловых полей целлюлозно-бумажных комбинатов, ила очистных сооружений, почвы вблизи деревообрабатывающих комплексов. Диоксины – глобальные суперэкотоксиканты, обладающие мощным мутагенным, иммунодепрессантным, канцерогенным, эмбриотоксическим действием. Токсичность диоксинов превосходит токсичность цианидов, кураре, стрихнина, сопоставима с токсичностью боевых ОВ и уступает лишь токсинам белковой природы: ботулиновому, дифтерийному и столбнячному токсинам. Диоксиновая опасность стоит в одном ряду с такими экологическими бедствиями, как применение ядерного оружия, разрушение озонового слоя, последствия парникового эффекта. Особая опасность диоксинов заключается в том, что они чрезвычайно устойчивы к химическому и биологическому разложению и беспрепятственно переносятся по пищевым цепям. Период их полураспада в воде и донных отложениях составляет более 2 лет, в почве –10…15 лет. Нормативы диоксинов в воде, пг/л: Германия, Канада – 0,01; США – 0,013; Италия – 0,05; Россия – 20. В Украине диоксиновый контроль отсутствует. Пестициды – химические вещества, применяемые для борьбы с разными вредителями. Основные источники поступления пестицидов в водные объекты – поверхностные стоки талых, дождевых и грунтовых вод с сельскохозяйственных угодий, коллекторно-дренажные воды, сбрасываемые с орошаемых территорий. Пестициды также могут вноситься в водоемы во время их обработки с целью уничтожения нежелательных водных растений и других гидробионтов, со сточными водами промышленных предприятий, производящих ядохимикаты, непосредственно при обработке полей пестицидами с помощью авиации, при небрежной транспортировке их водным транспортом и при хранении. Несмотря на большой вынос стойких пестицидов в водную среду, содержание их в природных водах относительно невелико из-за быстрой кумуляции гидробионтами и отложениях в илах. Коэффициенты кумуляции, показывающие во сколько раз содержание химического вещества в гидробионтах больше, чем в воде, составляют от 3…10 до 1000…500000. ПДК большинства пестицидов в воде лежат в пределах 0,3…1000 мкг/л. Допустимые концентрации радионуклидов в поверхностных водах устанавливают исходя из условий, чтобы в случае попадания радионуклидов в организм каждый день в течение всей жизни создавалось внутреннее облучение, безопасное для человека. Трудно растворимые радионуклиды, попадая в органы пищеварения, легко поступают в кровь, разносятся по всему организму, накапливаются в печени, костных тканях, щитовидной железе и т.п. ПДК некоторых радионуклидов в воде водоемов приведены в табл. 5.5. Таблица 5.5 –Допустимые концентрации радионуклидов в воде водоемов
5.2.2. Минеральный состав питьевой воды Вода пригодна для питья, если ее общая минерализация не превышает 1000 мг/л. Очень малая минерализация воды (до 100 мг/л) тоже ухудшает ее вкус, а вода, лишенная солей – дистиллированная, вредна для человеческого организма, так как ее употребление нарушает пищеварение идеятельность желез внутренней секреции. В соответствии с гигиеническими требованиями к качеству воды суммарная минерализация не должна превышать величины 1000 мг/л. По согласованию с органами санэпиднадзора для водопровода, подающего воду без соответствующей обработки (например, из артезианских скважин), допускается увеличение минерализации до 1500 мг/л. Обычно говорят: чистая вода – залог здоровья. Вкусной воды в природе много, но идеально чистой нет и быть не может. Вода – один из лучших растворителей, поэтому капли дождя или снега до того как попасть на землю обогащаются азотом, кислородом, углекислотой, пылью и другими компонентами, находящимися в атмосфере. Так, в одном из самых чистых районов, в Енисейском секторе Арктики, вдали от Ледовитого океана в 1л воды, полученной из снега, содержится в среднем 93 мг минеральных солей, кислорода, натрия и серы. Даже дистиллированная вода аптек и лабораторий не является идеально чистой. Известный ученый Ф. Кольрауш 42 раза перегонял воду в специальном стеклянном сосуде при пониженном давлении, но идеально чистой воды так и не получил из-за проникновения из воздуха примесей углекислоты, кислорода и азота. К настоящему времени установлено, что вода с повышением содержания хлоридов и сульфатов, помимо неприятного привкуса, приобретает и способность отрицательно влиять на функции системы пищеварения.Повышенное содержание кальция способствует камнеобразованию в почках и мочевом пузыре. Последние исследования показали, что длительное использование для питья вод хлоридно-сульфатного класса с минерализацией, повышенной до 3 г/л, весьма отрицательно влияет на течение беременности и родов, на плод и новорожденного, на гинекологическую заболеваемость. Сравнительные данные о ПДК минеральных солей и некоторых металлов, действующих в разных странах, приведены в табл. 5.6. Таблица 5.6 – ПДК некоторых химических веществ в питьевой воде, мг/л
Содержание в питьевой воде большого количества растворимых кальциевых и магниевых солей не только отрицательно влияет на вкус, но и обусловливает ее жесткость. Жесткая вода неблагоприятна во многих отношениях: в ней труднее развариваются овощи и мясо, уменьшается их питательная ценность, резко ухудшается моющая способность и возрастает расход мыла. Жесткая вода образует накипь, которая портит чайники и котлы и засоряет водопроводные трубы. По последним научным данным, употребление жесткой воды способствует развитию ряда заболеваний. Так, при избыточном содержании в питьевой воде солей кальция и магния нарушается коллоидно-кристаллоидное равновесие мочи, что способствует возникновению мочекаменной болезни. В реальных жизненных условиях заболевание мочекаменной болезнью чаще всего, вероятно, вызывается не какой-либо одной причиной, а несколькими. Однако солевой состав питьевых вод – один из факторов, способствующих развитию этой болезни. Положительная рольжесткой питьевой воды – это меньше случаев инфаркта и приступов гипертонии. Общая жидкость воды определяется суммой концентраций ионов кальция (кальциевая жидкость) и ионов магния (магниевая жесткость воды). Она складывается из карбонатной (временной, устраняется кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости воды. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са и Mg, вторая – наличием сульфатов, хлоридов, нитратов, фосфатов и силикатов этих металлов. При кипячении в течение 1 часа гидрокарбонаты Са и Mg разлагаются  и жесткость воды при этом уменьшается. Поэтому иногда принимают термин «временная жесткость», понимая под этим присутствие гидрокарбонатов, удаляемых из воды при ее кипячении. Оставшаяся после кипячения жесткость воды называется постоянной жесткостью. В Украине и России жесткость воды выражают в молях на 1м3. Числовое значение жесткости, выраженное в моль/м3, равно числовому значению жесткости, выраженному в мг-экв/л. Один моль на м3 соответствует массовой концентрации эквивалентов ионов кальция (1/2Са+2) 20,04 г/м3 и ионов магния (1/2 Mg+2) 12,15 г/м3. Общая жесткость Жоб складывается из кальциевой и магниевой жесткости, т.е. суммарной концентрации в виде ионов Са+2 и Mg+2:  .Если содержание катионов Са+2 и Mg+2 в воде было найдено другими методами, общую жесткость можно вычислить по формуле  (5.1) Жескость воды, умягченной для питания паровых котлов высокого давления, выражают в мкг-экв/л (1 мкг-экв = 0,001 мг-экв). В других странах жесткость воды измеряют в градусах жесткости. Так, в Германии 10 жесткости выражает содержание 0,01г СаО в 1л воды; в Великобритании жесткость воды измеряют в градусах жесткости, выражающих содержание СаСО3 в гранах (1 гран=0,0648г) в 1галлоне (4,546л) воды; во Франции 10 жесткости равен 1г СаСО3 в 100000г воды. Сравнительные данные о единицах измерения жесткости воды в разных странах приведены в табл. 5.7. Таблица 5.7 – Сравнительные данные о единицах жесткости воды
Величина общей жесткости в питьевой воде не должна превышать 7мг.экв/л; лишь в некоторых случаях по согласованию с Главным государственным санитарным врачом для конкретной системы водоснабжения допускается общая жесткость воды до 10 мг-.экв/л. Жесткость воды колеблется в широких пределах. Вода с жесткостью менее 4мг-экв/л считается мягкой, от 4 до 8мг-экв/л – средней жесткости, от 8 до 12мг-экв/л – жесткой и выше 12мг-экв/л – очень жесткой. В поверхностных водоисточниках, где преобладает, как правило, карбонатная жесткость (до 70% от общей), а магниевая жесткость обычно не превышает 30% (реже 60% от общей: Донбасс, Кривой Рог), наибольшего значения жесткость воды достигает в конце зимы, наименьшего – в период паводка. В подземных водах жесткость воды более постоянна и меньше изменяется в течение года. Жесткость морской воды: Черного моря – кальциевая 12мг-экв/л, магниевая 53,5мг-экв/л, общая 65,5мг-экв/л; океанов – кальциевая 22,5мг-экв/л, магниевая 108мг-экв/л, общая 130,5мг-экв/л. В настоящее время на большом статистическом материале показано существование корреляционной связи между сердечно-сосудистыми заболеваниями и жесткостью питьевой воды: чем мягче питьевая вода, тем больше вероятность заболевания населения сердечно-сосудистыми заболеваниями. В частности, в США и Канаде установлено, что среди населения, потребляющего мягкую питьевую воду, содержащую менее 75 мг/л кальция, смертность на 15…20% выше, чем среди населения, потребляющего жесткую воду. Для Великобритании эта разница составляет 40%. Следует отметить, что общепринятой точки зрения на механизм воздействия жесткости питьевой воды на деятельность сердечно-сосудистой системы нет: разные исследователи оценивают действия этого механизма неодинаково, расходятся они также во мнении о степени опасности мягкой питьевой воды для здоровья человека. Существует несколько групп гипотез, объясняющих механизм действия качества питьевой воды на функции сердечно-сосудистой системы человеческого организма. Согласно первой группе гипотез, жесткая вода обладает определенными защитными свойствами, связанными с наличием катионов магния и кальция в питьевой воде. По этой гипотезе, увеличение содержания кальция в воде препятствуетобразованию в организме холестерина, магний же препятствует накоплению в артериях липидов и обладает также антикоагуляционными свойствами, что способствует уменьшению вероятности тромбозов. Так, при эпидемиологическом обследовании населения, употребляющего воду с низким содержанием магния (штат Огайо, США), обнаружены более высокая заболеваемость коронарной болезнью, а также случаи внезапной смерти по сравнению с районами, где население употребляет воду с нормальным содержанием данного микроэлемента. Содержание магния в миокарде людей, умерших от сердечных приступов, было пониженным на 12...15%. Опубликованы данные, согласно которым при жесткости воды 7 мг-экв/л в организм поступает дополнительно 27% магния. В пользу роли «водного магния» свидетельствует лучшая усвояемость его из воды (до 60%) по сравнению с пищей пищи (30%). С учетом этого, данные о роли магния жестких вод в снижении сердечно-сосудистой патологии приобретают особое значение. Вторая группа гипотез утверждает, что в жесткой воде содержится большее количество других элементов (помимо Mg и Ca), выполняющих защитные функции. В числе таких элементов, прежде всего, называются литий и ванадий, а также марганец и хром. Ванадий по некоторым данным, препятствует образованию холестерина, литий может способствовать улучшению кровообращения в венозных сосудах сердца. Третья группа гипотез указывает на то, что мягкая вода из-за своих коррозионных свойств содержит большее количество металлов, отрицательно сказывающихся на работе сердечно-сосудистой системы. В числе таких металлов исследователи называют кадмий, свинец, медь и цинк. Кадмий и свинец, по-видимому, способствуют росту кровяного давления. 5.2.3. Бактериологические показатели воды При наличии в воде болезнетворных организмов возможна передача инфекционных заболеваний. С загрязненной речной водой в организм человека могут попасть яйца некоторых паразитических червей – гельминтов, которые в кишечнике превращаются во взрослых паразитов. Наконец, через воду может происходить заражение лямблиями, поражающими кишечник и печень. К возбудителям инфекционных заболеваний вирусной природы относится целый ряд кишечных заболеваний (брюшной тиф, холера, дизентерия, вирусный гепатит А) полиомиелит, некоторые гепатиты. Все вирусы – возбудители достаточно устойчивые в водной среде, поэтому водный путь передачи ряда инфекций является вполне очевидным. Холерные и брюшнотифозные эпидемии, протрясавшие Европу в конце прошлого и начала XX столетия, убедительно подтвердили этот вывод, но человечество оплатило доказательство этой истины ценой многих и многих тысяч жизней. До 1954г. в мире ежегодно регистрировалось несколько сот тысяч случаев холеры. Начиная с 1957г. это количество закономерно снижается. Но еще в 1964г. от холеры пострадали более 600 тыс. человек (20 тыс. из них погибли). Последняя эпидемия холеры (возбудитель – вибрион Эль-Тор), начавшись в 1960г. в Индонезии, к 1962г. охватила все Филиппинские острова. В 1963г. от этой эпидемии пострадали Япония, Южная Корея, Индокитай, Индия. Позже она проникла в Афганистан, Иран, а в 1970г. – в СССР (южные районы). Эпидемические вспышки среди населения наблюдаются и теперь. По данным ВОЗ в 1963г. было зарегистрировано до 100 тысяч случаев заболевания брюшным тифом, около 1 млн. случаев дизентерии. В целом, число людей, перенесших острые кишечные инфекционные заболевания, составляет 500 млн в год. Американские исследователи считают, что в 65% случаев зарегистрированные вспышки желудочно-кишечных инфекционных заболеваний вызываются бактериальными загрязнениями питьевой воды, в 35% случаев загрязнением водоисточников и недостаточным обеззараживанием воды на насосно-фильтровальных станциях. В 1892г. знаменитый бактериолог Роберт Кох сделал важное открытие. Если в 1мл воды можно насчитать не более 100 безвредных бактерий, она не опасна. При таком голодном пайке болезнетворным микробам-паразитам не выжить. Но если критическая сотня преодолена, надо срочно бить тревогу. Р. Кох впервые в мире дал объективный критерий оценки качества воды. Этим нормативом пользуются до настоящего времени. Показатель этот обычно определяют микробиологическими методами путем высева небольшого объема исследуемого образца воды на плотную питательную среду и последующего подсчета выросших микробных колоний. Подсчитанное число микроорганизмов в расчете на 1мл исследуемой воды называется общим микробным числом. Прямое определение болезнетворных микробов – дело весьма сложное и трудоемкое. Поэтому вопрос о доброкачественности воды в бактериальном отношении решают косвенным методом: путем определения количества кишечных палочек в 1л воды. Кишечная палочка – это микроб, постоянно обитающий в кишечнике человека и животных. Кишечная палочка не является возбудителем какого-либо заболевания, она безвредна для человека. Однако ее присутствие в воде свидетельствует о загрязнении воды болезнетворными бактериями. Чем больше кишечных палочек находится в воде, тем больше вероятность одновременного присутствия в ней болезнетворных микробов. Если нет кишечных палочек или их очень мало, то в воде нет и других микробов, вызывающих инфекционные заболевания. Согласно ГОСТ в 1л питьевой воды допускается не более 3-х кишечных палочек, т.е. так называемый коли-индекс не должен превышать 3. Коли-индекс – это количество кишечных палочек в единице объема исследуемой воды. Коли-индекс определяют путем пропускания воды через мембранный ультрафильтр, последующего помещения фильтра на плотную питательную среду и инкубации в термостате. Выросшие колонии окрашивают и подсчитывают. Обратная величина называется коли-титром. Коли-титр – это наименьшее количество материала (воды), в котором содержится, хотя бы одна кишечная палочка. Коли-титр выражают в безразмерных единицах. Безупречная в бактериальном отношении вода должна иметь коли-титр не менее 333. Особенно важны эти показатели при оценке качества обеззараживания воды. Оказывается, что если коли-титр воды в процессе ее обеззараживания повышается до 333 и более, выживание патогенных (болезнетворных) бактерий исключено полностью. Таким образом, питьевая вода должна иметь микробное число не более 100, коли-индекс не выше 3, коли-титр не менее 333. Для перевода коли-титра в коли-индекс надо число 1000 разделить на величину коли-титра. Однако в случае необходимости современная санитарная микробиология и вирусология располагают методами обнаружения в воде и патогенных микроорганизмов. Делается это в особых случаях, связанных с создавшейся эпидемической обстановкой. Угроза поступления болезнетворных бактерий может исходить не только от питьевой воды, но и от воды, используемой для купания, занятий спортом и т.п. Пригодность водных объектов для этих целей регламентирует группа Государственных стандартов (табл. 5.8). Таблица 5.8 – Пригодность воды для использования по содержанию в ней бактерий группы кишечной палочки (БГКП)
Как видно, на воду существует несколько стандартов, – и все они отличаются друг от друга. ГОСТ на питьевую воду и ГОСТ 1715.02-80 «Гигиенические требования к зонам рекреации водных объектов» – разные документы. Именно поэтому «пляжный» стандарт не предусматривает возможность попадания внутрь организма воды при купании. Проще говоря, полоскать горло морской водой и тем более глотать ее на пляже по ГОСТу нельзя. Далее. Норма БГКП на 1л воды при купании одна, при занятиях парусным спортом - другая. Иными словами, если вы свалились с парусной доски – винглейдера, не открывайте рот: по ГОСТу микроорганизмов в воде может быть в 10 раз больше, чем на пляже. По ГОСТу 1715.02-80 число лактозоположительных кишечных палочек (ЛКП), т.е. то же, что и БГКП, в 1л воды на пляже не должно превышать 1000. Следует все же напомнить, что ЛКП – обычные обитатели нашей пищеварительной системы и наличие их в воде – просто свидетельство ее фекального загрязнения. В 1г человеческих фекалий содержится примерно 107…108 ЛКП. Отсюда легко оценить допустимое содержание фекалий в пляжной воде по ГОСТу. Это будет примерно 10г/м3 воды. Расчет этот хотя и не очень эстетичен, но достаточно точен. Вдвое против ГОСТа ужесточают норму ЛКП «Методические рекомендации…» Минздрава Украины 1985года, которые приведены ниже:
Очищаются сточные воды в 3 этапа: механическая очистка, биологическая и обеззараживание. Внешне и по органолептическим показателям сточные воды после биологической очистки кажутся совершенно чистыми. Тем не менее, они по-прежнему богаты микрофлорой. В 1 литре содержится около 106 бактерий и вирусов. Словом, после биологической очистки стоки, несмотря на кристальную прозрачность, безусловно, эпидемически опасны. Именно поэтому нужен 3-й этап очистки сточных вод – их обеззараживание. Обычно это – хлорирование. Хотя это и не лучший способ, но на сегодня самый дешевый. К сожалению, доза хлора для обеззараживания стоков подбирается эмпирически, часто с избытком. Каков будет букет химических соединений в сточных водах – никто не знает. Но точно известно: хлорпроизводные многих органических веществ на несколько порядков токсичнее исходных соединений, многие из них канцерогенны (в частности, некоторые хлоруглеводороды). Вместе с тем, даже хлорирование питьевой воды не гарантирует полное обеззараживание патогенной микрофлоры. Это связано с тем, что некоторые возбудители паразитарных заболеваний (например, цисты лямблии) устойчивы к воздействию дезинфицирующих воду веществ (хлор, озон, УФ-лучи). Кроме того, состояние водопроводных сетей Украины таково, что даже очищенная на станциях очистки питьевая вода, проходя по ним, неизбежно загрязняется снова бактериями, микробами и вредными веществами, которые находятся в водопроводной сети. В результате в системе централизованного водоснабжения страны общее количество проб воды с отклонениями от стандарта по санитарно-химическим (9...12%) и бактериологическим (4…5,5%) показателям (в том числе с коли-индексом 20 и более) в последние годы остается на одном и том же уровне. Поэтому в стране за последние 10 лет зарегистрированы многочисленные случаи заболеваний холерой, брюшным тифом, дизентерией, сальмонеллезом, вирусным гепатитом А, для которого водный фактор передачи является основным. Следует добавить, что на Украину приходится до 30% заболеваний вирусным гепатитом в Европе. Вопрос обеззараживания, пожалуй, единственный во всем комплексе проблемы очистки стоков, который не решен не только практически, но даже и теоретически. Поэтому все надежды пока возлагаются на бактерицидное действие морской воды. Сточные воды стараются сбрасывать как можно дальше от берега, для чего строят глубоководные выпуски. В Украине только один настоящий глубоководный выпуск – в Ялте. Он заканчивается на глубине 86м в 6,25км от берега на траверзе пляжа гостиницы «Ялта». Над глубоководным выпуском находится «условно грязная» точка ялтинской акватории. «Условно чистая» точка – в 2-х километрах от берега на траверзе Ливадии. При крупных аварийных сбросах (они изредка случаются) от Ливадийского дворца можно наблюдать светлую полосу сточных вод, неспешно дрейфующую по направлению к городским пляжам. Следует заметить, что по нормативным документам «Строительные нормы и правила» (СНИП) очистные сооружения строятся из расчета числа жителей, прописанных постоянно в данном населенном пункте с перспективой роста этого числа за 20 лет. СНИП не учитывают летний наплыв отдыхающих в южные города-курорты. В итоге даже идеальные очистные сооружения приморских городов-курортов заведомо обречены на аварийные выбросы в летний сезон. Непростую санитарно-эпидемиологическую обстановку на морских пляжах осложняет практика их разделения на коммунальные (общего пользования) и ведомственные. Например, ялтинские городские пляжи перегружены примерно в 10 раз, т.е. на каждого купающегося приходится около 0,5м2. Рядом же, за загородкой, нагрузка на ведомственные пляжи в среднем 0,8м2 при несравненно большей протяженности берега на них. Перегораживание моря характерно для всех наших курортов и создает опасную эпидемическую обстановку на коммунальных пляжах. Приведенный ГОСТ распространяется также на воду, применяемую в пищевой и бродильной промышленности, причем отделение отрасли пищевой промышленности могут предъявлять специфические требования. Например, вода, используемая в винокуренном производстве, не должна содержать хлоридов кальция и магния, т.к. присутствие этих солей вредно отражается на жизнедеятельности дрожжей. В пивоваренном производстве используемая вода должна быть полностью освобождена от сернокислого кальция, препятствующего брожению солода. В воде, применяемой при производстве сахара, не должно быть легко разлагающихся органических соединений, которые могут вызвать брожение в диффузорах, а содержание солей должно быть минимальны, так как их присутствие затрудняет варку и кристаллизацию сахара. Жесткость воды, используемой в паросиловых установках, должна быть минимальной. Присутствие в воде солей кальция и магния способствует отложению накипи на поверхности теплообменных аппаратов (радиаторов, холодильников, паровых котлов) и тем самым снижает экономичность работы этих установок. Чтобы свести образование накипи к минимуму, каждая паросиловая установка оборудуется системой для умягчения воды. По тем же причинам в воде для паросилового хозяйства должно содержаться как можно меньше кремниевой кислоты. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||