|
|
Задания + анкета. Простые вещества металлы
Задание 1.
Тема урока: «Простые вещества – металлы»
Представление учителем материалов задания:
- поскольку текст к заданию один, то его можно представить обучающимся на слайде:
- также ученики имеют возможность работать с параграфом учебника, чтобы сопоставить задание с темой урока и свойствами металлов.
Традиционное задание:
1. Перечислите химические свойства металлов. При каких условиях металлы реагируют с солями?
2. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с сульфатом меди. Какое условие их взаимодействия?
3. Как с помощью железа определить, прореагировал ли сульфат меди с гидроксидом кальция полностью. Запишите уравнение реакции.
Компетентностно-ориентированное задание
1
|
Стимул
|
Знание о химических свойствах металлов могут помочь нам не только в решении предметных проблем, но и в быту.
|
2
|
Задачная формулировка
|
Внимательно прочитайте предложенный текст. После прочтения ответьте на вопросы и выполните следующие задания:
1. Какие компоненты необходимы для приготовления бордосской жидкости? Напишите их формулы.
2. Как железный гвоздь помог определить готовность полученного раствора?
3. Какое свойство металлов использует дедушка и как он понял, что раствор не готов?
4. Запишите уравнение реакции.
5. Почему при погружении гвоздя в готовый раствор с ним ничего не происходит?
|
3
|
Источник информации
|
1. Левашов, В.И. Занимательная химия. – М.: государственное учебно-педагогическое издательство Министерства просвещения РСФСР, 1962. С. 69–70.
2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 40, С. 193–200.
|
4
|
Бланк для выполнения задания
|
Ответы на вопросы необходимо записать в произвольной письменной форме. Также ответ должен содержать уравнение представленной реакции.
|
5
|
Модельный ответ
|
Медный купорос (CuSO4∙5H2O) и гашеная известь (Ca(OH)2).
При погружении гвоздя в правильно приготовленную бордосскую жидкость не должно происходить реакции. Использование железного гвоздя помогает понять остались ли в жидкости непрореагировавшие с гашеной известью ионы меди (II). Если на гвозде будет образовываться медный налет, то это значит, что не все ионы меди из раствора медного купороса прореагировали с известковым молоком (известью).
Эта реакция основана на свойстве металлов (в нашем случае Fe0) вытеснять менее активные металлы (например, Cu0) из растворов их солей (раствор CuSO4):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Жидкость готова, если ионы меди из медного купороса прореагировали полностью и их не осталось. В этом случае не будет ионов, которые железо может вытеснить из смеси и гвоздь останется чистым (без медного налета).
|
6
|
Шкала оценивания
|
5 баллов – верно указаны ответы на все вопросы и написано уравнение реакции.
4 балла – в ответах допущена неточность, уравнение реакции записано верно.
3 балла – в ответах допущены неточности, уравнение реакции записано неверно.
2 балла – в ответах допущены две ошибки, уравнение реакции записано не верно.
1 балл – в ответах допущены три ошибки, уравнение реакции отсутствует.
0 баллов – отсутствует уравнение реакции, ответов на вопросы нет либо в них много ошибок.
|
Задание 2.
Тема урока: «Угольная кислота и её соли»
Представление материалов задания обучающимся:
- «стимул» озвучивается учителем в ходе объяснения материала о солях угольной кислоты;
- «задачная формулировка» представляется на слайде для всего класса.
Традиционное задание:
Для нейтрализации 9%-ного раствора уксусной кислоты требуется 10 г 15%-ного гидрокарбоната натрия. Вычислите массу чистого гидрокарбоната натрия, а также массу раствора уксусной кислоты, необходимой для реакции.
Компетентностно-ориентированное задание
1
|
Стимул
|
Одна из солей угольной кислоты – пищевая сода (NaHCO3) используется при замешивании теста.
|
2
|
Задачная формулировка
|
Вы собрались приготовить пирог, но забыли купить разрыхлитель теста в магазине. При этом в доме имеется пищевая сода и 9% раствор уксусной кислоты. Рассчитайте, массу соды и раствора кислоты, которые необходимо взять вместо разрыхлителя, если для приготовления пирога нужен один пакетик разрыхлителя массой 10 г. (В ходе решения данные округлять с точностью до сотых, а ответ задачи с точностью до целых).
|
3
|
Источник информации
|
1. Разрыхлитель теста используется для придания ему объема и равномерной пористой структуры. Как правило, он содержит в себе наполнители (например, мука или кукурузный крахмал), регулятор кислотности (лимонная кислота либо дигидропирофосфат натрия), а также сам разрыхлитель – гидрокарбонат натрия. Его среднее содержание в заводском разрыхлителе – 15%.
2. В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 36, с. 176–179 .
|
4
|
Бланк для выполнения задания
|
Ответ необходимо оформить в виде задачи.
|
5
|
Модельный ответ
|
Дано:
ω(NaHCO3) = 15%
mразрыхлителя = 10 г
ω(CH3COOH) = 9%
|
Решение.
NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2↑ + H2O
m(NaHCO3) = 1,5 г
n(NaHCO3) = 1,5 г / 84 г/моль = 0,02 моль
n(CH3COOH)=n(NaHCO3)= =0,02 моль
m(CH3COOH) = 0,02 моль * 60 г/моль = 1,2 г
mр-ра(CH3COOH) = 1,2 г / 0,09 = = 13 г
|
Найти:
m(NaHCO3) – ?
mр-ра (CH3COOH) – ?
|
|
6
|
Шкала оценивания
|
5 баллов – задача решена полностью верно.
4 балла – в решении допущена неточность.
3 балла – вторая часть решения отсутствует.
2 балла – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует.
1 балл – вторая часть решения отсутствует, уравнение реакции отсутствует, в первой части решения допущена ошибка.
0 баллов – решение отсутствует.
|
Задание 3.
Тема урока: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»
Представление материалов задания обучающимся: склянки с веществами на демонстрационном столе; слайд – выводы по уроку:
Традиционное задание:
1. Назовите условия протекания реакций ионного обмена.
2. Запишите возможные реакции между веществами: H2SO4(разб.), NaCl (р-р), AgNO3 (р-р), Ba(NO3)2 (р-р), CaCO3 (тв.).
3. Для возможных запишите реакций полные и сокращенные ионные уравнения, а также укажите их признаки.
Компетентностно-ориентированное задание
1
|
Стимул
|
Знание условий протекания реакций ионного обмена позволяет предсказывать ход реакций, а также признаки их протекания.
|
2
|
Задачная формулировка
|
Представьте, что вам нужно провести мастер-класс по химии перед учениками младших классов. Для этого вам нужно провести 3 химические реакции с предложенным набором веществ. На подносе перед вами стоят склянки со следующими реактивами: H2SO4(разб.), NaCl (р-р), AgNO3 (р-р), Ba(NO3)2 (р-р), CaCO3 (тв.).
Какой тип реакций возможен между перечисленными веществами?
Какими правилами Вы будете руководствоваться при выборе реактивов?
Напишите уравнения реакций с выбранными реактивами и напишите полное и сокращённое ионные уравнения для них. Также укажите признаки протекания данных реакций.
Проведите опыты, подтверждающие выбранный Вами ход решения.
|
3
|
Источник информации
|
В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов и др. «Химия. 9 класс», § 13. С. 66–70.
|
4
|
Бланк для выполнения задания
|
Задание выполняется в свободной форме.
|
5
|
Модельный ответ
|
1) Между данными реактивами может происходить лишь реакция ионного обмена.
2) Реакции ионного обмена возможны лишь в том случае, когда в продукте образуется осадок, газ или вода.
3)
а) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3
осадок белого цвета
Ba2+ + 2NO3– + 2H+ + SO42– = BaSO4 ↓+ 2H+ + 2NO3–
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓
б) NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
осадок белого цвета
Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– = AgCl ↓+ Na+ + NO3–
Cl– + Ag+ = AgCl↓
в) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4↓ + CO2 + H2O
осадок бесцветный газ
белого цвета
2H+ + SO42– + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
|
|
Шкала оценивания
|
5 баллов – присутствуют верные ответы на вопросы, а также все реакции с признаками их протекания.
4 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, в уравнениях реакций есть неточности.
3 балла – присутствуют верные ответы на вопросы, верно записаны две реакции с признаками их протекания.
2 балла – в ответах на вопросы присутствуют неточности, верно записана одна реакция с признаками протекания, либо записаны верно две реакции, но ответы неверные либо с грубыми ошибками.
1 балл – в ответах на вопросы есть ошибки, записана одна реакция с признаками протекания.
0 баллов – ответ на задание полностью неверный либо отсутствует.
|
Анкета «Нам важно мнение каждого»
На уроках химии Вам больше нравится:
а) решать расчетные задачи
б) писать уравнения реакций
в) выполнять практические и лабораторные работы
г) работать с учебником и писать опорные конспекты
Почувствовали ли Вы разницу между обычными заданиями и предложенными компетентностно-ориентированными заданиями? Если да, то понравилось ли их решать?
а) да, понравилось
б) да, но не понравилось
в) разницу не заметил(а)
Решение каких заданий у Вас вызывает наибольший интерес?
а) традиционные задания
б) компетентностно-ориентированные задания
Что вызывало у Вас наибольшие затруднения при решении компетентностно-ориентированных заданий?
а) затруднений не было
б) были небольшие затруднения с пониманием формулировок заданий
в) были затруднения в поиске ответов на некоторые задания
г) для меня решение таких заданий – это слишком сложно
Хотели бы Вы, чтобы к каждой теме на уроках химии Вам предлагались компетентностно-ориентированные задания?
а) да
б) нет
Какие вопросы Вам понравились больше?
а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте задания
б) решить уравнения реакций, используя текст задания
в) решить задачу с помощью предложенного текста
г) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниями
д) другое (своя версия) _____________________________________
Какие вопросы у Вас вызывали наибольшее затруднение, и Вам кажется, что их лучше убрать?
а) найти ответы, пользуясь информацией в тексте задания
б) решить уравнения реакций, используя текст задания
в) решить задачу с помощью предложенного текста
г) решить любой тип задания, пользуясь своими знаниями
д) другое (своя версия) _____________________________________
Какие достоинства и/или недостатки Вы видите в предложенных компетентностно-ориентированных заданиях?
Достоинства:______________________________________________
Недостатки: _______________________________________________ |
|
|
Скачать 0.7 Mb.