Химия. Рабочая программа основного общего образования п рое к т химия базовый уровень (для 89 классов образовательных организаций) москва 2021
 Скачать 269.75 Kb.
|
|
Демонстр ации Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеев а. Ознакомление собр азцами металлов и немет аллов. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторный опыт: Вз аимо действие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей вводе, электрохимический ряд напряжений металлов Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Тема 9. Химическая связь. Окислительно-во сст анови- тельные реакции (8 ч) Элек тр о отрицательно сть атомов химических э лементов. Химическ ая связь (ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная Раскрывать смысл изучаемых понятий Определять вид химической связи в соединении Примерная рабочая программа Степень окисления. Окислительно-в о сст ановительные реакции (ОВР). Процессы окисления ив о сст анов ления. Окислители ив о сст ановители. Демонстрации Окислительно-в о сст ановительные реакции горение, реакции разложения, соединения Определять степень окисления химического элемента по формуле его соединения Определять элемент вещество окислитель и элемент вещество восстановитель Объяснять сущность процессов окисления ив о сст анов ления. Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов Составлять уравнение окислитель- ново сст ановительной реакции Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей вводе, электрохимический ряд напряжений металлов) Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Ок ончание табл ХИМИЯ. 8—9 классы 9 КЛАСС (2 ч в неделю, всего ч, из них 4 ч — резервное время) Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е со держ ание Основные виды деятельности о б учающихся Раз дел 1. Вещество и химические реакции (17 ч) Пов то р ение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса (5 ч) Перио дический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых тр ёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в периодической системе и строением их атомов. Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная. Химические свойства веществ, относящихся кр а зличным классам неорганических соединений, их генетическая связь неорганических в еществ. Стр о ение вещества виды химической связи и типы кристаллических р ешё- ток. Зависимость свойств веществ от их строения Характеризовать химические элементы первых тр ёх периодов, калия и кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева Классифицировать и называть неорганические вещества изученных классов Описывать общие химические свойства веществ различных классов, подтверждать свойства примерами молекулярных уравнений химических реакций Определять вид химической связи и тип кристаллической р ешётки вещества Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Демонстр ации 1. Модели кристаллических р ешёток неорганических веществ. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева инф о рмацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Тема 1. Основные закономерности химических реакций ч) Классифик ация химических реакций пора зличным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатор а).Экз о- и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие обо б р атимых Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений Классифицировать химические реакции пора зличным признакам Устанавливать зависимость скорости химической реакции от различных факторов Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях ХИМИЯ. 8—9 классы 43 и необратимых химических реакциях. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие наскоро сть химической реакции и положение химического р авнов есия. Окислительно-в о сст ановительные реакции (электронный баланс окисли- тельно-в о сст ановительной р еакции). Демонстр ации 1. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Воздействие катализатора наскоро сть химической реакции. Примеры необратимых и обратимых реакций. Смещение равновесия химической р еакции. Вычисления — количества вещества, о бъёма и массы реагентов или продуктов по уравнениям химических реакций Определять окислитель ив о сст ано- витель в ОВР. Составлять электронный баланс реакции Производить вычисления по химическим уравнениям Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Тема 2. Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах (8 ч) Т е о рия электролитической диссоциации. Электролиты и неэ лек тр о литы. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты Раскрывать смысл изучаемых понятий, ат акже смысл теории электролитической диссоциации Объяснять причины электропроводности водных растворов Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда раствора. Понятие о гидролизе со лей. Качеств енные реакции на катионы и анионы. Демонстр ации Элек трическ ая проводимость растворов веществ движение ионов в электрическом по ле. Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного о бмена. Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида цинк а). Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторный опыт: Реакции ионного обмена в растворах электролитов сульфата меди) и сокр ащённые ионные уравнения химических реакций ионного обмена Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Производить вычисления по химическим уравнениям Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности ХИМИЯ. 8—9 классы 45 и щё лочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой. Практическ ая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме. Вычисления — по уравнениям химических реакций научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч) Т ема 3. Общая характеристика химических элементов VIIА-гр уппы. Галогены (4 ч) Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ галогенов. Химические свойства например е хлора (взаимодействие смет аллами, неметаллами, щелочами. Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Качественные реакции наг алогенид-ионы. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в прир о де. Демонстр ации Видеоматериалы галогены и их со единения. Об р азцы хлоридов Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учётом строения их атомов Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (например е хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия, способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека Определять г алогенид-ионы в растворе Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, пр ов о дить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторный опыт: Распознав ание хло рид-ионов. Практическ ая работа № 2. Получение соляной кислоты, изучение её св ойств. Вычисления — по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан виз бытке; — о бъёмов газов по уравнению реакции на основе закона о бъёмных отношений газов Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Выстраивать разв рнутые письменные и устные ответы сопор ой на информацию из учебника испр ав очных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Тема 4. Общая характеристика химических элементов VIА-гр уппы. Сера и её соединения (5 ч) Общая характеристика элементов VIА-гр уппы. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы. Аллотр опные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIА-гр уппы и их соединений с учётом строения их атомов. Характеризовать физические и химические свойства простого вещества серы и её соединений сероводорода, оксидов серы, серной кислоты, сульфатов, способы их ХИМИЯ. 8—9 классы 47 и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические, применение. Химические реакции, лежащие во снов е промышленного способа получения серной кислоты. Аппараты и протекающие в них процессы (например е производства серной кислоты). Со ли серной кислоты, качественная реакция на суль ф ат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха ив о до ёмов), способы его пр едотвр ащения. Демонстр ации Коллекции (видеоматериалы сера и её со единения. Об уг лив ание сахара под действием концентрированной серной кислоты. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторные опыты: Обнар ужение суль ф ат-ионов. Вз аимо действие разбавленной серной кислоты с цинком. получения, применение и значение в природе и жизни человека Определять наличие суль ф ат-ионов в растворе Объяснять сущность экологических проблем, связанных спер ер аб откой соединений серы Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, пр ов о дить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Производить вычисления по химическим уравнениям Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей вводе, электрохимический ряд напряжений металлов Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-попу- лярную литературу химического содержания, справочные материалы, р есур сы Интернета Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о б учающихся Продо лж ение таб л. Вычисления — по уравнениям химических реакций массовой доли выхода продукта р еакции Т ема 5. Общая характеристика химических элементов VА-гр уппы. Азот, фосфор и их соединения (7 ч) Общая характеристика элементов VА-гр уппы. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические. Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-гр уппы и их соединений с учётом строения их атомов. Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора) и фосфорной кислоты, фосфатов, способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека Определять ионы аммония и ф ос- ф ат-ионы в растворе Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде ХИМИЯ. 8—9 классы 49 Химическо е загрязнение окружающей среды соединениями азота кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы ив о до ёмов). Ф о сф о р, аллотр опные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на ф о сф ат-ионы. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природных во домов фосфат ами. Демонстр ации Коллекции фосфор и их со единения. Вз аимо действие концентрированной азотной кислоты с медью. Лаб о р ато рные и практические работы Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония с щё лочью. 2. Ознакомление собр азцами азотных и фосфорных удобрений. Практическая работа № 3. Получение аммиака, изучение его св ойств. Вычисления — по уравнениям химических реакций Планировать и осуществлять напр ак тике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы поре зуль татам эксперимента Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования Производить вычисления по химическим уравнениям Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей вводе, электрохимический ряд напряжений металлов Использовать при выполнении учебных заданий ив процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета Примерная рабочая программа Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы, и количество часов, отводимое на их из учение Основно е содержание Основные виды деятельности о |